专题1.1 物质的量、气体摩尔体积
1、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H两种数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 【答案】C
【解析】 A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。
2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 LCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA B. 足量过氧化钠与1mol CO2反应，转移电子的数目为2NA C. 44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4NA D. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA 【答案】C
【解析】标准状况下，22.4 LCl2为1mol,通入到水中，发生可逆反应，还有氯气分子存在，根据物料守恒，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA是错的，故A错；B. 足量Na2O2与1mol CO2反应，转移电子的数目是NA，故B错；C.乙醛和乙酸乙酯的最简式相同，所以44g两者的混合物中含有的氢原子数目为4NA，故C正确；D.极值法分析知道32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，若生成的气体全部是SO 2，则分子数等于0.5NA；若全部是氢气。分子数也是0.5NA，故D错。
3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A. 常温常压下，3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4NA
B. 标准状况下，4 .48LCO2 和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA C. 0.5L0 .5mol·L醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NA D. 常温常压下，NaH 与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2NA 【答案】B
-1
----+
【解析】A. 3.2 g肼(N2H4)的物质的量为3.2g÷32g/mol=0.1mol，其分子结构中除了含有4个N－H键外，还含有1个N－N键，所以3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.5NA，故A错误；B. 标准状况下，4.48LCO2和N2O混合气体的物质的量为0.2mol，而每个CO2分子和N2O分子均含有22个电子，则所含电子总数为4.4NA，故B正确；C. 醋酸溶液中除了醋酸分子外，还含有水分子，所以该醋酸溶液中含有的分子数目大于0.25NA，故C错误；D. NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，由反应方程式可知，当反应产生2g氢气时，转移电子的物质的量为1mol，个数为NA，故D错误；答案选B。 4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数为NA B. 0.2molHD与0.1mol O2所含中子数均为0.2NA C. 1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为NA D. 2.24L (标准状况) CHCl3 所含共价键数为0.4NA 【答案】C
【解析】CH3COOH与乙醇反应可逆，60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数小于NA，故A错误；0.2molHD含中子数为0.2NA，0.1mol
18
18
O2含中子数为2NA，故B错误；根据元素守恒，1L0.5mo/L(NH4)2SO4
溶液中氮原子数为NA，故C正确；标准状况下CHCl3 是液体，故D错误。 5、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2gD2O与2gH2O含有的中子数均为NA
B. 标准状况下2.24LCl2溶于水中达饱和，溶液中HClO分子的数目为0.1NA C. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数7/22.4)NA D. 电解饱和食盐水时，用板上生成2.24L气体时转移的电子数为0.1NA 【答案】A
【解析】2gD2O的物质的量为2/20=0.1mol，含有中子数为0.1×（2×1+8）×NA=NA；2gH2O 的物质的量为2/20=0.1 mol，含有中子数为0.1×（18-8）×NA=NA ，A正确；Cl2溶于水，部分氯气和水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸，所以22.4LCl2即1 mol氯气与水反应生成HClO分子的数目小于0.1NA，B错误；标准状况下，庚烷为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；题中未给出标准状况条件，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项A。
6、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
18
18
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 【答案】A
【解析】A．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是
n(CH2)=m÷M=14 g÷14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1 mol×2×NA＝2NA，正确；B．N2
与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C．铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
7、阿伏加德罗常数的值为似，下列说法正确的是( ) A. pH=2的CH3COOH溶液中，H的数量为0.01NA B. 合成氨的反应中，每生成1molNH3转移3NA个电子 C. 9 NA 个羟基和10 NA 个氢氧根离子所含电子数相等
D. 标准状况下，22. 4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA 【答案】B
【解析】 A．由pH=2可知，溶液中c(H)=0.01 mol·L，溶液的体积未知，无法计算H的数量，故A错误。B．根据合成氨的反应，氮元素从单质生成NH3，化合价降低，每个氮原子得到3个电子，故每生成1molNH3，就会转移3mol电子，故B正确。C．因为每个-OH含9个电子，所以9NA个-OH含81NA个电子，而每个OH含10个电子，所以10NA个-OH含100NA个电子，故C错误。D．标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体共有1mol气体分子，所含氧原子的数目介于2NA和3NA之间，因不知道O2和O3的比例关系，所以不能确定氧原子数一定是2.5NA，故D错误。故选B。 8、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等 B. 1L 1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2NA
C. 将1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应,转移的电子数可能为2NA D. 1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na和CH3COO的总数为0.2NA 【答案】C
【解析】白磷分子中含有6个共价键、甲烷分子中含有4个共价键，所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量不相等，故A错误；H2O2、H2O中都含有氧原子，故B错误；1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应恰好生成硝酸亚铁时转移的电子数为2NA，故C正确；CH3COO水解，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na和CH3COO的总数小于0.2NA，故D错误。
+
--+
-－
＋
－1
＋
+
9、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol·L的NaHCO3溶液中HCO3和CO3离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235g核互【答案】C
【解析】A．60g丙醇的物质的量是
23592U
－1
－
2－
发生裂变反应：
235192U+0n9038Sr+
13654U+100n，净产生的中子(0n)数为10NA
1160g?1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的
60g/mol－1
－
2－
共价键总数为11NA，A错误；B．根据物料守恒可知1L 0.1mol·L的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3和CO3离子数之和为0.1NA，B错误；C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g÷23g/mol＝1mol。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1NA，C正确；D．235g核素
235192U+0n
903823592U
的物质的量＝235g÷235g/mol＝1mol，根据发生的裂变反应
1Sr+
13654U+100n可知净产生的中子(0n)数为9NA，D错误，答案选C。
110、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移 的电子数均为0.3NA B. 50℃时，1L.pH=1的H2SO4溶液含H的数目为0.1NA
C. 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA D. 1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA 【答案】B
【解析】A、2.7g铝的物质的量为0.1mol，和盐酸反应时，需要的盐酸的物质的量为0.3mol，故盐酸不足，铝和盐酸反应时过量，则转移的电子小于0.3NA个，故A错误；B、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢离子的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故B正确；C．未告知气体所处状态，无法计算1.12L气体的物质的量，故C错误；D、熔融状态下，硫酸氢钠电离的阳离子是钠离子，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数为NA，故D错误。故选B。
11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ） ．．．A. 足量锌与一定量浓H2SO4反应生成0.5mol气体,反应中转移的电子数为NA B. 1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H的数目约为0.1 NA
C. 电解精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银等杂质)，电路中有2NA个电子通过时，阴极增重64g D. 常温常压下，1.8 g甲基(-CD3)中含有的电子数为0.9NA
++
【答案】B
【解析】浓硫酸与锌反应的方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，就会发生锌与稀硫酸反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，从方程式可以看出1mol锌生成1mol氢气，所以锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，如果生成气体为0.5 mol，转移电子数为NA；A正确；CH3COOH属于弱电解质，不能完全电离，所以1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H的数目小于0.1 NA，B错误；阴极极反应为：Cu+2e=Cu，当电路中有2NA个电子通过时，阴极增重64g，C正确；1mol甲基(-CD3)含有电子数为6+3×1=9NA，1.8 g甲基(-CD3)的量为0.1mol，所含有的电子数为0.9NA，D正确；正确选项：B。
12、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8NA B．18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA
C．1L0.5mol·L－1 CuSO4溶液清除P4完全反应生成Cu、H2SO4和H3PO4时转移电子数为2.5NA D．标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体中含中子数目为0.2NA 【答案】B
【解析】A.乙酸乙酯在稀硫酸中水解是可逆反应，无法计算生成乙醇的物质的量，故A错误；B.葡萄糖和果糖的分子式为C6H12O6,18.0g葡萄糖和果糖的混合物的物质的量为0.1mol, 葡萄糖和果糖的结构中均含有5个羟基，所以18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA，故B正确；C. 由CuSO4以1L0.5mol·L
－1
+
2+
-
2e-，所
1
CuSO4溶液完全反应生成转移的电子数为NA,故C错误；D.H（即D）含有一个中子，H
2
中不含有中子，所以标准状况下，2.24L D2和H2的混合气体中含中子数目小于0.2NA，故D错误。 13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L C2H6O含有的O-H键数目为NA B．100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA
C．65 g Zn与足量浓硫酸充分反应得混合气体的分子数为NA D．1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA 【答案】C
【解析】A、标准状况下，C2H6O(可能是乙醇或二甲醚)不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，因此无法计算22.4 L C2H6O含有的O-H键数目，故A错误；B、100g17%的双氧水中含有的H2O2质量为17g，物质的量为
=0.5mol，而双氧水中含2个H-O键，故0.5mol H2O2中含NA个H-O键，另外水分子中也存在H-O键，因此含有的极性键数目大于NA，故B错误；C. 65 g Zn的物质的量=
=1mol，与足量浓硫酸充分反应
物质的量气体摩尔体积训练-高考化学一轮复习考点练习
