【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水； 钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，铜离子和氢氧化钙离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜。
【解答】解：①加入一定质量的氢氧化钠溶液后才产生白色沉淀，说明氢氧化钠先和硫酸反应，后和硫酸铜反应，因此A中的溶质有氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜和过量的硫酸；
b～c之间的沉淀是硫酸根离子和钡离子结合生成的硫酸钡和氢氧根离子和铜离子结合生成的氢氧化铜。
故填：CuSO4、H2SO4；BaSO4、Cu（OH）2。
②c点对应溶液中溶质的可能组成有：硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时生成的硫酸钠和氯化钡反应生成的氯化钠、氯化钡和硫酸铜恰好完全反应时生成的氯化铜恰好和氢氧化钠完全反应生成的氯化钠；硫酸钠过量时溶质是氯化钠和硫酸钠；氯化钡过量时溶质是氯化钠和氯化钡。
故填：NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2。
③由以上实验总结出：在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。 故填：反应物是否过量。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、计算题（共7分、请将解题过程写在答题卡的对应位置）
11．（7分）某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下：
实验次数 第一次 第二次 第16页（共18页）
第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 30 30 30 30 9 6 3 2 分析数据计算（结果精确到0.1%）： （1）该样品中碳酸钙的质量分数。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
【分析】（1）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为2g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可。
（2）根据图表数据可知，第一～三次反应后固体物质减少的质量都为3g，说明30g稀盐酸恰好能与石灰石中的3克碳酸钙完全反应。根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可；
（3）12g样品中的碳酸钙的质量为12g﹣2g＝10g，根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据题中的数据计算氯化钙和二氧化碳的质量，及一步计算所得溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）碳酸钙的质量为12g﹣2g＝10g，质量分数为：
×100%＝83.3%；
（2）由分析可知30g稀盐酸恰好能与石灰石中的3g碳酸钙完全反应，溶液具有均一性 设第一次参与反应的HCl质量为x， CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 3g x
x＝2.19g
所用盐酸的溶质质量分数为：
×100%＝7.3%；
（3）30g盐酸消耗3克碳酸钙，100克盐酸消耗10克碳酸钙，
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设10克碳酸钙恰好反应生成氯化钙质量为y，二氧化碳质量为z， CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 10g y z
y＝11.1g，z＝4.4g 所得溶液质量分数为：
×100%≈10.5%
故答案为：（1）该样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10.5%。 【点评】把握住记录数据中发生变化的数据，分析数据变化的原因或变化的规律，这是分析实验数据的一种常用方法，也是这类题的解题关键。
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2024年内蒙古包头市中考化学试卷含详细答案
