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， Ka2=4.7×10-11；HClO的Ka=4.0×10-8)
17. (8分)氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，实验室用部分变质的绿矾 (FeSO4·7H2O)为原料制取少量氧化铁黄，其流程如下：
(1)氧化过程中FeSO4生成氧化铁黄的化学方程式是__________________________。 (2)洗涤时，证明沉淀已经洗涤完全的实验操作和现象是__________________________。 (3)色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5～0.5。氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如右图所示，氧化时应控制pH的合理范围是3.5～4.0左右，pH过小或过大均会导致氧化铁黄产事较低，其可能原因是________________________。
(4)检验变质后绿矾中含有FeSO4的操作和实验现象是：取变质后的固体少许于试管中，加入适量稀硫酸使其充分溶解，然后______________________________。
18. (8分)2019年度诺贝尔化学奖奖励理电池的研发者，一种以废旧锂离子电池的正极材料，[主要含LiCoO2 (难溶于水)、Al，还含有少量Ca、Mg、Cu、Fe等元素]为原料制备Co2O3的流程如下：
(1)还原步骤在70℃左右，LiCoO2 发生反应的化学方程式为______________________。 (2)除杂后的滤渣中含有Fe(OH)3、Al(OH)3、 CuS等。已知除杂后所得常温下溶液的
pH=6，c(S2-)=0.03 mol/L，则溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+)=_____________。[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38，CuS的Ksp=6×10-36]
(3)为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度(杂质不参与反应)，现进行如下实验：
步骤1：称取样品2000 g于维形瓶中，加入足量硫酸和50 mL0.50000 mol/LFeSO4溶液充分反应。
步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0. 0500 mol/LKMnO4标准溶液至终点，消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00 mL。
已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co3+
Co2+、MnO4-Mn2+通过计
算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数(写出计算过程)。 19. (10分)化合物H是有机合成重要的中间体，其合成路线如图：
(1)B→C的反应类型为_______________。 (2)化合物G的结构简式为_______________。
(3)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________。
①能与FcCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，所得两种产物分子均只有2种不同化学环境的氢原子。
(4)以乙烯和为原料，制备的合成路线流程图(无机试剂和
有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 _________________________________________。
20. (14分)脂类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、 Br. I)的反应是合成权醇类化合物的重要方法。化合物F合成路线如下：
(1)B→C的反应类型为______________________。 (2)C→D反应的化学方程式为______________________。 (3)从整个流程看，D→E的作用是______________________。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______________________。 ①能与NaHCO3反应产生CO2；
②存在顺反异构体，且至少有6个碳原子共平面； ③核磁共振氢谱图中有5个峰
(5)写出以CH2= CHCOOH、CH3OH和CH3CH2MgI为原料制备的
合成路线统程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_______________。 21. (12分) X、Y、Z、M、Q、R是周期表前四周期元素，且原子序数还渐增大。X元素的原子半径是周期表中所有元素原子最小的；Y元素的原子核外电子有6种不同的运动状态；M基态原子L层上有2对成对电子；Q元素在地壳中含量居第二位；R元素位于第四周期，最外层只有一个电子，其它能层全充满。
(1)元素R在周期表中位于_______区， 基态R+的核外电子排布式为______。 (2)Y和M形成的化合物YM的沸点高于Z2的拂点，原因是_________________。 (3)元素Y、Z、M的第一电离能由高到低的顺序为________(填元素符号)；YM32-的空间构型为_______________(用文字描述)。
(4)XYZ中σ键与π键的数目比为_______________________。
(5)Y2X4难落于X2M的原因是___________________________________________。 (6化合物QM2的熔点高干YM2的原因是_________________________，其中 QM2中Q原子轨道的杂化类型为________________________。
(7)R与X形成的一种晶体的晶胞是一个边长为a pm的正方体，其结构如右图所示，该化
合物中R和X原子的配位数之比是___________，紧邻最近的两个R原子之间的距离为_______________。
(8)R2+通常可形成配离子[R(ZX3)4]2+，1 mol 该配离子中所含σ键的数目为____________。
2021届江苏省南通市高三上学期开学考试化学试题
