2019期末联考 高二化学
（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；N-14 ；O-16；F-19；Cu-64
第Ⅰ卷（选择题48分）
选择题（本卷包括16个小题，每个小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共计48分。） 1． 下列物质不属于电解质的是（ ）
A．固体氯化钠 B．氯化氢气体 C．硝酸钾溶液 D．生石灰 2．现有常温下等浓度的下列溶液：①盐酸；②醋酸钠；③氢氧化钠；④氯化铵。溶液pH由小到大的顺序排列正确的是（ ）
A．①④②③ B．④①②③ C．①④③② D．①②④③ 3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．为提高合成NH3反应的产率，理论上应采取相对较低的温度 B．对于CO(g)＋NO2(g)不变
D．溴水中存在化学平衡Cl2＋H2O
HCl＋HClO，加入AgNO3溶液后，c(H)浓度增大
+
CO2(g)＋NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深
N2O4中加入NO2，新旧平衡体系c(N2O4)/c(NO2)
2
C．恒温恒容条件下，向平衡体系2NO2
4．下列关于化学反应中的能量变化的说法中错误的是（ ）
A．化学反应的发生一般是先吸热再放热，反应热的正负取决于它们的相对大小 B．吸热反应的发生不一定需要加热，而放热反应的发生也可能需要加热
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2mol水时的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
D．CO(g)的燃烧热是－283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ/mol
5．对反应A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)来说，下列反应速率最快的是（ ）
B．υ(B)＝0.6mol/(L·min) CH3COO＋H已达平衡。若欲使醋酸的电离平衡向右
－
+
A．υ(A)＝0.02 mol/(L·s) C．υ(C)＝0.5 mol/(L·min) 6．当0.1molL的醋酸溶液：CH3COOH
-1
D．υ(D)＝0.01mol/(L·s)
移动和溶液的pH增大，可采取的措施是（ ）
A．加入少量醋酸钠晶体 B．加水稀释 C．升温 D．加入少量冰醋酸
7．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作对滴定结果无影响的是（ ）
A．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入只用蒸馏水洗净的锥形瓶中 B．滴定前对酸式滴定管仰视读数
C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸进行滴定 D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 8．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
- 1 -
A．在pH＝1的溶液中：Na、Cl、SO4、AlO2 B．常温下pH＝13的溶液中：NH4、Ca、NO3、SO4 C．由水电离出的c(H)＝10
++
－13
＋
2+
－
2－
＋－2－－
mol·L的溶液中：Mg、Cl、K、SO4
－
－
－12+－+2－
D．在中性溶液中：Na、Al、Cl、HCO3
3+
9．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
c(H?)A．向0.1mol·LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
c(CH3COOH)－1
c(CH3COO?)B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
c(CH3COOH)?c(OH?)c(NH4?)?1 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中?c(Cl)c(Cl?)D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 ?c(Br)10．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下。在卡片上，描述合理的是（ ）
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
11．在恒容容器中通入CO和H2S，建立平衡CO(g)＋H2S(g)
COS(g)＋H2(g) K＝0.1。反应
前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，H2S浓度增加，则该反应是吸热反应 B．CO的平衡转化率为80% C．通入CO后，平衡移动过程中正反应速率逐渐增大 D．反应前H2S物质的量为7mol 12．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)达到平衡，下列说法正确的是（ ） 容器 温度/K Ⅰ Ⅱ Ⅲ 400 400 500 物质的起始浓度/mol·L c(H2) 0.20 0.40 0 c(CO) 0.10 0.20 0 c(CH3OH) 0 0 0.10 －1CH3OH(g)
－1物质的平衡浓度/mol·L c(CH3OH) 0.080 0.025 A．该反应的正反应吸热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中
c(CH3OH)小于容器Ⅰ
c(CO)－
+
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
13．用物质的量都是0.01 mol的HCN和NaCN配成1升混合溶液，已知其中(CN)＜(Na)，对该溶液判断不正确的是（ ）
A．(H)＞(CN) B．(OH)＞(H) C．(HCN)＞(CN) D．(HCN)＋(CN)＝0.02 mol·L
14．25℃时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的
- 2 -
－1
+
－
-+
－
－
pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．b点，c(NH4)＋c(HX)＝0.05mol/L B．溶液中水的电离程度：d＜c
C．pH＝3的HX与pH＝11的氨水等体积混合后呈中性
+
c(X?)D．c、d两点，值相等 ?c(OH)?c(HX)15． LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示，该电池电解质为能传导Li的固体材料。以下说法正确的是（ ）
A．放电时该电极是电池的负极 B．充电时阳极的电极反应式是：
LiFePO4－e＝FePO4＋Li
－
+
+
C． LiFePO4可以和可“脱-嵌”锂的石墨作电极组成电池，电池反应为：LiFePO4＋xC
FePO4＋LiCx
D．若用该电池电解蒸馏水（电极均为惰性电极），当电解池两级共有3.36L气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为2.8g
16．采用电渗析法从NH4NO3的废水中获得化工产品。阳膜、阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过。装置如图所示（不考虑氨水、硝酸的挥发），下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ室、Ⅲ室最终获得的产品依次为浓硝酸、浓氨水 B．Ⅰ室添加稀硝酸，Ⅱ室添加稀氨水的的目的是为了增强溶液导电性，提高电解效率
C．电子从b极流入C⑵极，经交换膜流入a极
D．若100mL的氨水浓度净增加2mol/L，则转移电子0.2mol
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
本卷共5道题(包括必考试题17—18题和选考试题19—20题)
17．（15分）合成氨实现人工固氮、工厂烟气脱硫是化学在生产和环保中的重要应用。请应用所学化学知识回答下列问题。
⑴合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下，由表中数据可知该反应为 反应(填“放热”、“吸热”或“无法确定”)。 温 度（℃） 360 0.036 440 0.010 520 0.0038 K值 ⑵原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当
n(H2O)
初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图
n(CH4)所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是P1 P2（填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会 。（填“增大”、 “减小” 或“不变”）
⑶原料气H2还可通过反应CO(g)＋H2O(g)
-1
CO2 (g)＋H2(g) 获取。T ℃时，向容积固
定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应进行5min达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L，则从反应开始到平衡，H2的平均反应速率为 ；保持其他条件不变，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够
- 3 -
说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。
a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6 ⑷已知热化学方程式：
①2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) △H＝－362kJ·mol； ②2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) △H＝－1172kJ·mol。 则
H2S
气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式
－1－1
为 ；
⑸COS的水解反应为COS(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2S(g) △H＜0。某温度时，用活性α-Al2O3
作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比【n(H2O)/n(COS)】的转化关系如图1所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：
①该反应的最佳条件为：投料比[n(H2O)/n(COS)] ，温度 。 ②P点对应的平衡常数为 。（保留小数点后2位）
③当温度升高到一定值之后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率会降低，请分析可能的原因是 。
18．（12分）某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：
⑴
步
骤
①
中
氧
化
铜
与
盐
酸
反
应
的
离
子
方
程
式
是 。
⑵已知Fe、Fe、Cu沉淀的pH如表所示：参照表中给出的数据和试剂，请回答：
3+
2+
2+
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH - 4 -
FeFeCu3+ 1.9 7.0 4.7 3.2 9.0 6.7 2+ 2+ 提供的试剂：a．NaOH； b．H2O2；c．Na2CO3；d．CuO 步骤②的目的是 ，反应的离子方程式
是 。步骤③中调节溶液pH的范围是 ，试剂Y是 （填字母）。
⑶步骤⑤为了防止有杂质产生，应该采取的措施是 。
选考题（从19、20两题中任选一题作答，多答则按第19题计分） 19．【化学--选修3：物质结构与性质】（25分） Ⅰ：基础填空题（10分）
⑴从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有 ； ⑵可由TiCl4和LiBH4反应制得一种储氢材料Ti(BH4)3。请回答下列问题：
①基态Cl原子中，电子占据的最高层符号为____，该能层具有的原子轨道数为
_______。
②LiBH4由Li和BH4构成，BH4的空间构型是________，B原子的杂化轨道类型是
_____。
③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示，则M是
____。 ＋
－
－
I1/kJ·mol－1 738 I2/kJ·mol－1 1 451 I3/kJ·mol－1 7 733 I4/kJ·mol－1 10 540 I5/kJ·mol－1 13 630 ⑶B、C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为___________，与N2互为等电子体的微粒的化学式为有 （只需写出一种）；
⑷NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠相同，其中Ni和Fe的离子半径分别为6.9×10 nm和7.8×10 nm。则熔点：NiO FeO(填“＞”“＜”或“＝”)。
Ⅱ．推断与分析（15分）
已知： R、X、Y、Z、W是周期表前四周期元素，原子序数依次增大。R是字宙中含量最多的元素，其余元素的基态原子内层所有能级均已填满电子。X元素的基态原子的核外电子分布在三个能级上，且每个能级上排布了相同的电子数。Z与X同周期，且基态原子中未成对电子数相同。W的周期数比X的周期数多2，且基态原子最外层只有1个电子。回答下列问题:
⑴元素Y的符号为 ；W元素的价电子排布式为 。
⑵ [W(R2Z)4]2+是一种常见的配离子，该离子的配体是 ，配位数
是 ；将[W(R2Z)4]2+与硫酸根形成的盐溶液装入试管中，逐滴加入YR3的水溶液直至
- 5 -
-2
2＋
2＋
-2
人教版2020学年高二化学下学期期末联考试题 新版-人教版
