《化学的综合计算》专项检测题
一、单选题
1．把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是： （ ）
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
2．将50g含杂质20%的石灰石样品（杂质不发生化学反应，也不含钙），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为40%，则生成CaO的质量约为 A．32.4g B．22.4g C．12.7g D．40g
3．实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取13.5g含杂质的铝土矿(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液210.2g，则该铝土矿中铝元素的质量分数为( )
A．75.6％ B．40％ C．50％ D．60％
4．硝酸铵是一种常见的氮肥。不纯的硝酸铵(NH4NO3)样品中氮元素的质量分数为36％，则此硝酸铵(NH4NO3)中混入的一种杂质是
A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．CO(NH2)2 D．NH4Cl
5．钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成等质量的H2，则反应的钠、镁、铝的原子数目之比为
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．4∶2∶1
6．有一份已经变质的NaOH样品100g，测得其中含Na元素46%，现向该样品中加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到的固体质量为 A、117g B、46g C、80g D、106g
7．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（ ）
A．40% B．60% C．30% D．50%
8．工业上制硝酸的基础反应是4NH3+5O2=4NO+6H2O，试计算34g 氨气（NH3）完全反应生成NO的质量．
9．某物质的充分燃烧产物是 CO2 和 H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如图所示实验（其中浓硫酸、无水 CaCl2 均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．称取 0.84g待测
1
物完全燃烧后，称得 D 装置增重 1.08g，E 装置增重 2.64g．则下列推断正确的是（ ）
A．该物质一定含有 C、H 元素，没有氧元素 B．该物质一定含有C、H、O 元素
C．用充有空气的储气球代替装置 A、B 更有利于实验的进行 D．氧化铜的有无对实验结果没有影响
10．实验需要质量分数为20%的稀硫酸。现将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是（ ） A．245g B．195g C．100g D．50g
11．在密闭容器中盛有6克碳和18克氧气，加热使它们充分反应后，容器内的气体是 A．CO2和O2
B．CO
C．CO2和CO
D．CO2
12．有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（ ） A．30g
B．50g
C．100g
D．150g
13．电解水时，常在水中加入稀硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用200g溶质质量分数为8.2%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为10%，下列数据计算不正确的是 ．．．A．溶液中硫酸质量为16.4g C．被电解的水的质量为36g
B．产生氧气质量为4g D．反应后溶液质量为164g
14．根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是
2
A．该食盐中氯元素的质量分数最大 B．每袋食盐中碘元素的质量为10 mg C．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mg D．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5 g
15．医用葡萄糖（C6H12O6）注射液是由葡萄糖、水配制而成的。测得某葡萄糖注射液中碳元素的质量分数为20%，则该注射液中溶质的质量分数为 A．50% B．40% C．30% D．20% 二、实验题
16． 小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究。 【提出问题】这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？ 【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分变质。
【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小明实验时的现象： ．．
实验步骤 （1）取样，滴加足量的CaCl2溶液。 实验现象 产生白色沉淀。 NaOH溶液部分变质。 结论 （2）过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞 试液。 【实验反思】下列物质①Ca(OH) 2溶液、②Ba(NO3)2溶液、③BaCl2溶液，能替代小明实验中CaCl2溶液的
是 (填序号)。
【拓展应用】通过实际实验，确认这瓶放置已久的NaOH溶液部分变质。现从该瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示。
3
（1）A点处所得溶液中溶质有 。 （2）求待测溶液中Na2CO3的质量分数。（ 写出计算过程）
三、计算题
17．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：
⑴碳酸钙的质量；
⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）
18．7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图所示（杂质不与酸发生反应）。计算样品中所含铁的质量分数（根据化学方程式列式计算）。
19．将4.0g Cu–Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下： 反应前物质的质量 / g Cu–Zn合金 稀硫酸 反应后物质的质量 / g 固体和液体的总质量 4
4.0
10 13.96 若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu–Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。（可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Cu-63.5 Zn-65） 20．甲醇（CH2OH）是基础化工原料，制备原理为：CO+2H2生成甲醇的质量。
CH3OH当消耗5.6kgCO时，计算
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2020中考化学复习《化学的综合计算》专项检测题(含答案)
