2013年扬州市初三化学中考复习质量提升研讨课教案
课题：常见酸碱的性质
主备人： 杨 学 君 学校 宝应县画川初级中学
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【复习目标】
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质
3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检测和溶液酸碱性强弱的测定 【复习过程】
一、 预习反馈（学生在学案上课前完成）
1、盐酸和硫酸性质的比较 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 挥发性 特性 2、酸的化学性质
（1）酸能与指示剂反应。酸使紫色石蕊溶液变 色，无色酚酞显 色。 （2）酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气 写出盐酸、硫酸与镁锌铁反应的化学方程式
知识链接：金属活动性顺序表
知识拓展：设计方案比较铁与铜的活动性 ？（利用金属与酸及盐反应） （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式
（4）酸和碱发生中和反应，生成盐和水
知识拓展：1、中和反应的特点？中和反应的本质？
2、根据酸碱中和滴定过程中的PH值变化，判断所含物质、酸碱性变化等。 （5）盐+酸 →新盐+新酸
实验室制二氧化碳 纯碱中加入稀盐酸
稀盐酸滴硝酸银溶液（检验Cl-） 稀硫酸中滴氯化钡溶液（检验SO42-）
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浓盐酸 浓硫酸
拓展练习：游戏——巩固盐酸的化学性质，小羊选择那条路不会落入狼口。 小结：酸的化学性质
3、常见碱：氢氧化钠和氢氧化钙物理性质和用途比较 4、碱的化学性质
（1）碱溶液能使无色酚酞变 色，紫色石蕊变 色。 （2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
写出二氧化碳与氢氧化钠和氢氧化钙反应的化学方程式 上述反应非复分解反应
（3）酸和碱发生中和反应，生成盐和水。 拓展提高：生成盐和水的反应有哪些？
（4）碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。
CuSO4溶液与NaOH溶液反应的化学方程式 拓展练习：游戏——巩固碱的化学性质，小羊选择那条路不会落入狼口。 小结：碱的化学性质 拓展讨论
? 1、复分解反应的类型有哪些？（5种）
? 2、复分解反应总的条件是什么？不同类型的复分解反应的条件又有哪些具体要
求？
二、探究反馈 拓展
1、从微观的角度，探寻酸碱具有共同化学性质的原因？
例1、仅用下列试剂能一次性鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液的是 （ ） A、紫色石蕊 B 无色酚酞 C、碳酸钠 D、PH试纸 拓展讨论：使用酚酞能否将上述物质鉴别？
例2、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（l）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成 色。 （2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： .
（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：
从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子 。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
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例3、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂. 实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式) 方案一 取样2ml于试管中 方案二 取样2ml于试管中 方案三 取样2ml于试管中 讨论：比较三个方案，注意哪些问题？
三、练习反馈 拓展 1、小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。
提出问题：氢氧化钠固体变质程度如何？ 查阅资料：
（1）20℃部分物质的溶解性表 ---2-2- OH NO3 Cl SO4 CO3 +Na 溶 溶 溶 溶 溶 2+Ca 微 溶 溶 微 不 （2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞变色 猜想与假设：
小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠。 小强猜想： 。
实验探究：小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下： 实验实验操作 实验现象 实验结论或化学方程式 步骤 步 取样品，加水配制成溶液，氢氧化钠已变质。写出加入氯化骤 并向其中滴加适量氯化钙有 生成 钙溶液后发生反应的化学方程一 溶液，充分反应后过滤 式 。 步 取上述少量滤液于试管中，酚酞溶液变 骤 氢氧化钠部分变质 滴加无色酚酞溶液 为 色 二 得出结论：小刚的猜想正确。 表达与交流 （1）上述探究中为什么加的氯化钙溶液要过量_______________；能否加入氢氧化钙溶液，说明原因 _______________。
（2）药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封能够保存的原因 。用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因 。
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2、在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： ⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？ 【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙； 小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是 （写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。 【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。 实验步骤 【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验： 实验步骤 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 ．．实验现象 没有气泡产生 实验结论 自己的猜想不成立 实验现象 实验结论 你的猜想正确 你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。
【反思拓展】①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 ； ②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？
四、【课堂小结】
酸的化学性质
1、跟指示剂的反应 2、跟金属的反应
3、跟金属氧化物的反应 4、跟碱的反应 5、跟某些盐反应
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碱的化学性质
1、跟指示剂的反应
2、跟非金属氧化物的反应 3、跟酸的反应 4、跟某些盐反应
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专题复习：常见酸碱的性质教案
