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范 文
2020年高考化学二轮专题复习讲义：《 氧化还原反
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应和离子反应》
氧化还原反应和离子反应 一、考点解读： 氧化还原反应和离子反应的问题，几乎每年的高考都会有所涉及，电解质是 学习离子反应的前提和基础。
所以二轮复习针对这三部分内容我们要特别的强化 和巩固。 内容纲 目 具体内容 复习要求 高考考查角度 ㈠氧 化 还 原 反 应 ㈡电 解 质 1．氧化还 原反应基 本概念 2．氧化还 原反应的 有关计算 1．强电解 质和弱电 解质的电 离 2．电解质 和非电解 质的判断 (1) 了 解 氧 化 还 原 反 应 的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反 应。
(2)能判断反应中的氧化 剂、氧化产物、还原剂、 还原产物；掌握物质氧化 性、还原性强弱的比较方 法 (4) 能 判 断 氧 化 还 原 反 应中电子转移的方向和 数目； (5) 理 解 质 量 守 恒 和 电 子守恒，能进行氧化还 原反应的有关计算 (1) 了 解 电 解 质 在 水 溶 液中的电离，掌握电解 质的电离方程式的书 写。 (3) 了 解 弱 电 解 质 在 水 溶液中的电离。 能够对常见电解质与非电 解质进行区分。
广泛渗透于对元素化合物性质 的考查中，判断氧化剂、还原 剂、氧化性、还原性、氧化反 应、还原反应，氧化性、还原 性强弱比较也是经常考查的内 容。
利用电子得失相等配平方 程式。
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电子得失相等是进行氧化还原 计算的核心守恒关系，围绕氧 化还原的计算一般都是直接或 间接考查这一守恒关系。
通过电解质的电离为离子共存 和离子方程式的正误判断做铺 垫。
电解质溶液导电性的比较。 判 断电解质、非电解质。
通过离子是否共存考查学生对 (7)了解离子反应的概念、 离子反应发生的条件的掌握， 3 ． 离 子 共 离子反应发生的条件。 了 涉及溶液中发生的各类反应， ㈢离 存 解常见离子的检验方法。
往往需要借助题干中的限制条 子 件(定性、定量)综合考虑。 反 应 4．离子方 程式的书 写和正误 判断 (6) 能 正 确 书 写 化 学 方 程 式和离子方程式，并能进 行有关计算。
以各类典型反应为载体，考查 学生对离子方程式的书写规则 的理解，经常以判断正误和直 接书写两种形式出现。
二、重点难点易错点分析 氧化还原 考点一 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 1 / 10
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由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原 性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多， 通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1.根据金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电 子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金 属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 2.根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离 子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中 还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
4.根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02 5.根据反应速率的大小来判断: 6.根据被氧化或被还原的程度来判断: 7.根据原电池的正负极来判断： 在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。
8.根据元素在周期表中位置判断： (1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。
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如 Na、Mg、A1 金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。 (2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。 如 Li、Na、K、 Rb、Cs 金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。
（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。
如 F、Cl、 Br、I 非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。
注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。
同一物质在不同的条件下， 其氧化能力或还原能力会有所不同。 如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu 与 浓 H2SO4 常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4 在酸性条件下的氧化性比在中性、 碱性条件下强。
②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。 如：氧化性 F ? F2、Cl ? Cl 2、O ? O2 等。
[例 1]（2007·聊城二模）常温下，在下列溶液中发生如下反应 ①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2＝2A3++2B- ③2B-+Z2＝B2+2Z- 由 此判断下列说法错误的是（ ） A.反应 Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。
还原 B.Z 元素在①③反应中均被 C.氧化性由强到弱的顺序是 XO4-、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是 A2+、B-、Z-、X2+ [解
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2020年高考化学二轮专题复习讲义：《 氧化还原反应和离子反应》
