阜城中学2016-2017学学年度10月化学试题

阜城中学高三年级2016-2017学年度9月化学试题

第I卷（选择题）

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5

Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Al 27

I 卷（50分）

一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，共50分）

1.将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )

A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成

C．溶液底部有银白色固体生成 D．溶液变浑浊

2.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数( ) A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 3.Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是( ) A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡

D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法 4.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( ) A．漂白粉的成分是次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气

D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

5. Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为 A．2.25mol/L

B．2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.6mol/L

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6.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是（ ）

A．臭氧、活性炭处理水的原理相同

B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂 C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率 D．漂白粉长期露置在空气中会失效

7.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，

下列有关说法正确的是

A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取 C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

8.下列物质性质和应用的对应关系正确的是( ) A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂 B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂 C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂 D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂

9. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）

A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差 B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

10.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X不可能是（ ） A．甲：Fe、X：Cl2

B．甲：SO2、X：NaOH溶液 C．甲：C、X：O2

D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液

11.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（ ） A．KOH溶液和明矾的水溶液 B．Na2CO3溶液和HCl溶液 C．NaHCO3溶液和HCl溶液 D．盐酸和NaAlO2溶液

12.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（ ） A．NaOH

B．H2SO4

C．BaCl2

D．AgNO3

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13. 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－

1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是( )。

A．x＝2.24

B．钠的物质的量为0.2 mol

C．反应时，Na、Mg、Al均过量

D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

14.铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2

Cu2S+2FeS+SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫 B．在焙烧时氧化剂只有氧气 C．粗铜精炼时用粗铜做阴极 D．Cu2S可用于火法炼制铜

15. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积 O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu2＋

恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL。下列说法不正确的是( ) A．参加反应的硝酸是0.5 moL B．消耗氧气的体积为1.68 L

C．此反应过程中转移的电子为0.6 mol D．混合气体中含NO2 3.36 L

16.化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（ ） 选项 现象或事实 解释 A 用铁制容器盛装浓硫酸 常温下，铁在浓硫酸中钝化 B 氧化铝可用作耐火材料 氧化铝是两性氧化物 C 液氨可用作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热 D “84”消毒液可用于环境消毒 主要成分是NaClO，具有强氧化性 17.下列说法正确的是（ ）

A．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液 B．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化 C．生石灰用作食品抗氧剂

D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化

18. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）( ) A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L

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19.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）

A．装置①可用于分离苯和水的化合物

B．装置②可用于排气法收集H2、CO2、Cl2、NO、NO2等气体 C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

20.钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是（ ）

A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英 B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料 C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应

D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢

21.如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（ ） A．CO2是形成酸雨的主要物质

B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物 C．CO2(g)+C(s)

2CO(g) △H>0，高温有利于该反应自发进行

D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳

22.下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 23.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. SiO高温、高压2 催化剂SiCl4

Si

B. FeS2 SO2 ?H??2O?H2SO4 C. N2

NH3??HCl?(aq?)?NH4Cl(aq) D. MgCOHCl(aq)电解3?????MgCl2(aq)????Mg

24.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）

A.制取氨气 B. 制取NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO3

4

25.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ）

A．

如图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完

B．

如图：证明新制氯水只具有酸性

C．

如图：产生了棕黄色的雾

D．

如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性

第II卷（非选择题,共50分）

二、填空题（本题共3道小题，共34分）

26. （14分）A、B、C、D、E五种物质有如下图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体单质，C气体能够使品红溶液褪色．

（1）写出A、C、E五种物质的化学式：A ，C ，E ．

（2）①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的 作用．

②实验室中可用酸性高锰酸钾来检验C的存在，利用的是C的 性．

（3）浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、脱水性、强氧化性．则： ①将E溶液敞口放置在空气中，其质量会_____（增大、减小、不变．），质量分数会_____（增大、减小、不变．）．

②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是______． A．氨气 B．硫化氢（具有强还原性） C．二氧化硫

③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有___性． ④浓E溶液具有强氧化性，在加热的条件下能与铜单质反应，实现了E→C的转化，请写出E与铜单质反应的化学方程式：______________________________________

⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属铁表面铁锈（Fe2O3），这是利用了E的________性，请写出有关的离子方程式：_____________________________________

27.(10分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列各问：

（1）最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消

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毒液”（主要成分是次氯酸钠）发生氯气中毒事件。试根据氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因____________________________。

（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 _ （填序号）。 ① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 ② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2 ③Cu

CuO

Cu（NO3）2

（3）①在50mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。 A．20.16L

B．6.72L C．10.08L D．15.12L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。

（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。

28.（10分）一种新型高效净水剂PAFC-聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nCl（6-n)]m，应用非常广泛。为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行。

请回答下列问题：

（1）①步骤I中的试剂A是 _________ （填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。 ②步骤III的离子方程式为 ____________________________

③实验室进行“灼烧”时所需的瓷质仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_____________ ④ 向溶液2中滴加少量NaOH溶液，则c(H2CO3)/c(CO32－

)_____ （填“变大”、“变小”或“不变”）。