朔方的雪花在纷飞之后，却永远如粉，如沙，他们决不粘连，撒在屋上，地上，枯草上，就是这样。屋上的雪是早已就有消化了的，因为屋里居人的火的温热。别的，在晴天之下，旋风忽来，便蓬勃地奋飞，在日光中灿灿地生光，如包藏火焰的大雾，旋转而且升腾，弥漫太空；使太空旋转而且升腾地闪烁。第二单元 铁、铜的获取及应用
[课后达标检测]
一、选择题
1．唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为( )
A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O
解析：选B。 “青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末，为红色。A中CuSO4·5H2O为蓝色晶体；B中FeSO4·7H2O是绿色晶体；C中KAl(SO4)2·12H2O是无色晶体；D中Fe2(SO4)3·9H2O为黄色晶体，所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4·7H2O。
2．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．氯化亚铁溶液保存时加少量盐酸，是为了防止其被氧化 B．将氯化铁溶液直接蒸干可得到无水氯化铁 C．通入氯气可除去硫酸铁中少量硫酸亚铁杂质 D．用磁铁吸引可分离铁粉和铜粉
解析：选D。A项加少量盐酸是为了抑制亚铁离子水解，错误；B项应该在HCl气流中蒸干，错误；C项通入氯气会引入新杂质Cl，错误。
3．下列物质不能通过化合反应直接制得的是( ) A．FeCl2 C．Cu(OH)2
B．NaHSO3 D．Fe(OH)3
－
解析：选C。C项，氧化铜和水不能反应。D项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 4．(2024·沧州高三模拟)铁片投入下列溶液后，铁片质量减少，但无气体产生的是( )
A．冷浓HNO3
C．稀硫酸 D．Fe(NO3)3溶液
解析：选D。Fe在冷浓硝酸中钝化，铁片质量增加；Fe和Cu(NO3)2反应，在Fe片上附有Cu，铁片质量增加；Fe和稀H2SO4反应有H2产生；Fe与Fe(NO3)3反应无气体放出，生成Fe(NO3)2，铁片质量减少。
5．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径： H2SO4CuO
(1)Fe――→H2――→Cu；
B．Cu(NO3)2溶液
朔方的雪花在纷飞之后，却永远如粉，如沙，他们决不粘连，撒在屋上，地上，枯草上，就是这样。屋上的雪是早已就有消化了的，因为屋里居人的火的温热。别的，在晴天之下，旋风忽来，便蓬勃地奋飞，在日光中灿灿地生光，如包藏火焰的大雾，旋转而且升腾，弥漫太空；使太空旋转而且升腾地闪烁。H2SO4Fe
(2)CuO――→CuSO4――→Cu。
若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是( ) A．消耗氧化铜的质量不同 B．消耗铁的质量相同 C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量不同
解析：选D。途径(1)中用H2还原CuO时，实验前需先通H2排出装置中的空气，实验结束时要继续通H2至试管冷却，故利用途径(1)制取1 mol Cu，消耗的H2大于 1 mol，即Fe和H2SO4的消耗量均为(1)>(2)，生成FeSO4的质量(1)>(2)，但两种途径中消耗CuO的质量相等。
6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( ) 选项 X Y Z A FeCl2溶液 FeCl3 Cl2 B FeCl3溶液 CuCl2 Fe C Fe Al NaOH溶液 D FeSO4溶液 Fe2(SO4)3 Cu 解析：选C。Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D项有新的杂质CuSO4生成，D错误。
7．(2024·河北三市联考)化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是( )
选项 A B C D 物质a Cu2(OH)2CO3 CuO Cu2O Cu(OH)2 物质b Ba(OH)2 NaAlO2 BaCl2 Ba(NO3)2 物质c Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2O3和Cu Fe(OH)2 物质d 酚酞试液 紫色石蕊试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 解析：选D。稀硫酸与Fe(OH)3、Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈棕黄色，稀硫酸遇酚朔方的雪花在纷飞之后，却永远如粉，如沙，他们决不粘连，撒在屋上，地上，枯草上，就是这样。屋上的雪是早已就有消化了的，因为屋里居人的火的温热。别的，在晴天之下，旋风忽来，便蓬勃地奋飞，在日光中灿灿地生光，如包藏火焰的大雾，旋转而且升腾，弥漫太空；使太空旋转而且升腾地闪烁。酞试液显无色，A、B、C项均错误；稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO4溶液呈蓝色，稀硫酸与Ba(NO3)2反应得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸与Fe(OH)2反应得到的FeSO4溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊试液变红，D项正确。
8．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变 B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色 C．Fe和Fe的物质的量之比为5∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
1.12 g－1
解析：选B。n(Fe)＝mol，n(Fe3＋)＝0.025 L×2 mol·L＝0.05 mol，－1＝0.02
56 g·mol由反应：Fe＋2Fe===3Fe可知Fe过量，加入KSCN显血红色，溶液中n(Fe)＝3n(Fe)＝0.06 mol，溶液中剩余n(Fe)＝0.05 mol－2n(Fe)＝0.01 mol，即Fe和Fe的物质的量之比为6∶1；氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。
9．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( ) 选项 A 操作与现象 向淀粉-KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 3＋－3＋3＋
2＋
3＋
3＋
2＋
3＋
2＋
2＋
3＋
－
－1
解释 Fe能与淀粉发生显色反应 B C D 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 解析：选D。A项中Fe将I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝；B项中红棕色斑点是Fe2O3；C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。
10．下列说法中正确的个数为( )
①氢气通过灼热的CuO粉末反应后固体物质增重
通电2＋－
②用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光是因为CuCl2=====Cu＋2Cl ③Cu溶于稀HNO3的离子方程式：3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O ④常温下，Cu既能与FeCl3溶液反应又能与浓硝酸反应 A．1 C．3
B．2 D．4
＋
－
2＋
解析：选B。①中，CuO(s)―→Cu(s)，固体物质质量减少，错误；②中，用CuCl2溶液
2024届高考化学总复习专题3从矿物到基础材料第二单元铁铜的获取及应用课后达标检测苏教版
