2015-2016学年山西省康杰中学、临汾一中、忻州一中、长治二中高
三（上）第二次联考化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
2．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，18gH2O所含质子数为10NA B．1mol的﹣OH与1mol的OH所含电子数均为10NA
C．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA D．Na2O2的反应中，每生成0.1molO2，转移电子数目为0.4NA
3．某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为﹣Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种（ ）
A．5种 B．9种 C．12种 D．15种
4．用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
﹣
18
A．
验证浓硫酸具有强氧化性 B．制取干燥的NH3
C．
干燥、收集并吸收多余SO2 D．验证乙炔的还原性
5．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原 子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（ ） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：X＜Z C．最外层电子数：Y＞W
D．Y、z的氧化物都是两性氧化物
6．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e═4 OH
﹣
﹣
2H2SO4+2Cu+O2↑
C．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mol e D．燃料电池工作时，负极反应为：HCHO+H2O﹣2e═HCOOH+2H
7．下列说法符合事实的是（ ）
A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小
B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl） C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c（X）+c（HX）=0.02 mol/L
D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10
﹣10
﹣
﹣
+
﹣
，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10
﹣12
．在含C1、CrO4浓度相同的
﹣2﹣
溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀
二、填空题（共3小题，每小题15分，满分43分）
8．钡盐生产过程中排出大量钡泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等】，
某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的．在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba（NO3）
2
晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：
已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7 ②Ba（NO3）2在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小 ③Ksp（BaSO4）=1.1×10
﹣10
Ksp（BaCO3）=5.1×10
﹣9
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤．用离子方程式说明该提纯的原理 ．
（2）上述流程中Ba（FeO2）反应的化学方程式为 ． 2与HNO3溶液反应生成两种盐，（3）结合本厂生产实际X试剂应选下列中的 ． A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
（4）废渣2为 ． （5）操作Ⅲ为 ．
（6）过滤Ⅲ后的母液应循环到容器 中（选填a、b、c）
（7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为 ．
9．在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g） （1）当n（NO）：n（O2）=4：1时，O2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v逆 （O2） B点的正反应速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡转化率为 ；当达到B点后往容器中再以4：1加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量 B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③到达B点后，下列关系正确的是
A．容器内气体颜色不再变化 B．v正（NO）=2v正（O2）
C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大 D．容器内气体密度不再变化
（2）在图2中出现的所有物质都为气体，分析图2，可推测：4NO（g）+3O2（g）═2N2O5（g）△H=
（3）降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图3所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为 ，有关石墨I电极反应式可表示为： ．
10．阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用，是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄．近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；
它的有效成分是乙酰水杨酸（）．
实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐为主要原料合成乙酰水杨酸． 【反应原理及部分装置】
【实验流程】
已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸．
②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水． 回答下列问题：
（1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法 ． （2）用图装置过滤比普通漏斗过滤的优点是 ． （3）粗产品提纯：
①分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品，目的是 ；判断该过程结束的现象是 ．
②加浓盐酸、冷却后的操作是 、 、干燥、称重、计算产率． ③纯度检验：取少许产品加入盛有2mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，可能的原因是 ．
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：
Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；
山西省康杰中学、临汾一中、忻州一中、长治二中高三化学上学期第二次联考试卷（含解析）
