考查 中国医科大学网络教育学院2006级试卷
《医用化学》 （答案一律写在答题册上）
一、选择题（每小题2分，共40分）
1. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序
-1 -1
A. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L B. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L
-1-1
C. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L D. c(NaCl)= 0.2 mol·L
-10-2． 已知HCN的Ka= 5.0×10 ，则CN 的Kb等于（ ）
-5-10
A. 2.0×10 B. 5.0×10
-24 -6
C. 5.0×10D. 2.2×10
3. 用H3PO4(pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67)和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是（ ）
-2-+
A. H2PO4 B. HPO4 C. H3PO4 D. H3O 4. 下列各对溶液中,等体积混合后为缓冲溶液的是（ ）
-1-1
A. 0.1 mol·L NaOH和0.05mol·L H2SO4
-1-1
B. 0.1 mol·L NAc和0.05 mol·L K2SO4
-1-1
C. 0.1 mol·L HAc和0.05 mol·L NaCl
-1-1
D. 0.1 mol·L NaAc和0.05 mol·L HCl
5．电泳时，硫化砷胶粒移向正极。要使一定量硫化砷溶胶聚沉
下列盐中需用的物质的量最小的是 （ ）
A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．MgSO4
6．下列关于标准氢电极的有关叙述中错误的是 （ ）
-1
A. 纯氢气压力应为100kPa B. 溶液中氢离子浓度为1.0mol·L C. 电极电势值规定为零 D. 电极电势很稳定，使用很方便 7． 已知?（Cl2/Cl）= 1.36V, ?（I2/I）= 0.535V, ?（Fe/Fe）= 0.770V,
--3+
2+
θθθ ?（Sn/Sn）= 0.15V,下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4 ，在标准状态下按氧
4+
2+
θ化能力由高到低的顺序排列为 ( )
A. SnCl4, I2, FeCl3, Cl2, B. Cl2, I2,SnCl4, FeCl3, C. Cl2,FeCl3,I2,SnCl4, D. Cl2, I2,FeCl3, SnCl4,
（医用化学试卷 共4页，第1页）
8． EDTA测定水的硬度达终点时溶液所见颜色是（ ）
A.金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色
B.金属指示剂的颜色 C. MY的颜色 D.上述A和C的颜色 9．下列物质中盐析能力最强的是（ ）
A．（NH4）2SO4 B．Na2C2O4 C．MgCl2 D．KCNS
10．胶体分散系，真溶液和粗分散系中，按分散相粒子大小排序为 （ ）
A．胶体分散系>真溶液>粗分散系 B．粗分散系>真溶液>胶体分散系 C．胶体分散系>粗分散系>真溶液 D．粗分散系>胶体分散系>真溶液 11.可用来鉴别CH3CHO 和 CH3COCH3的试剂是
A. 羰基试剂 B. 托伦试剂 C. NaHSO3 D. I2+NaOH 12. 能区别苯和苯甲醚的试剂是 ( )
A. NaHCO3 B. NaOH C. NaCl D. 浓HCl 13. 丙二酸的加热产物是
A.烷烃 B.一元羧酸 C. 酸酐 D.环酮
O14.下列试剂中，不与CH3-CH2-C-CH3反应的是 ( ) A. 冷KMnO4 B. LiAlH4 C. NaHSO3 D. HCN 15. .下列化合物中，不能参与酯化反应的是
A. HCOOH B. CH3COOH C. CH3CH2OH D. CH3CHO 16.下列化合物有光学异构体的是 ( )
A. BrCH2-CHCl-CH2Br B. CH3CH2CH2CH2CH3
C. CH3-CH(CH3)-CH3 D. ClCH2-CHBr-CH3
17. 下列化合物属S –构型的是
CH2BrCH2BrCH2Br A. HCH2ClH CH2BrCl B. ClCH3CH3H C. HCH3 D. CH3CH2Cl
（医用化学试卷 共4页，第2页）
18. 下列各糖中不能与托伦试剂反应的是
A. α-D-吡喃葡萄糖 B. α-D-呋喃果糖 C. 蔗糖 D.麦芽糖 19.下列脂肪酸碘值最大的是 （ ）
A.亚油酸 B. 油酸 C. 软脂酸 D. 硬脂酸 20. 下列化合物属于稠含杂环的是
A. 咪唑 B 嘌呤 . C. 吡啶 D. 吡喃
二、填空题（每个空1分，共15分）
1. 人体血液的pH值总是维持在( ) 这一狭小的范围内。
2. 影响缓冲容量的主要因素是 （ ），缓冲溶液的缓冲范围是（ ）。 3．在37℃, 当血液pH=7.40,pKa=6.10时,此时[HCO3-]/[H2CO3] 等于( ）。 4． 电极电位愈高，氧化还原电对中氧化型物质得电子的能力愈（ ） 。电极电位愈低，氧化还原电对中还原剂型物质失电子的能力愈（ ）。 5．一元弱酸HB的电离常数Ka(HB)与其共轭碱B的 电离常数Kb(B)
在水溶液中的关系是 （ ）。
6．胶粒带电的原因主要有下面两种情况,它们是( )。 7．As2S3溶胶的胶粒在电场中的移动方向是（ ），此现象称为（ ）。 8．配合物 NH4[Cr(NCS)4(NH3)2] 的名称是（ ），中心原子是（ ），配体是（ ），配位原子是（ ），中心离子的配位数是（ ）。
三、命名或写结构式（每小题1分，共15分）
命名下列化合物：
(1)CH3CHCH(OH)CH3(2)CH2=CCH2CHOCH2CH3CH2CH3
(3)
O(4)(CH3)2CH-CH-CH2-COOHCH3CCHCH3CH3CH3
O(6)(5)CH3-C-Cl
CH3-N-CH3（7）CH3
OCH3
（医用化学试卷 共4页，第3页）
写出下列化合物的结构式：
（8）苯甲醇 （9）对-甲氧基苯甲醛 （10）丙酸乙酯 （11）酒石酸 （12）N，N-二甲基-对-甲基苯胺 （13）D-葡萄糖 （14）呋喃 （15）柠檬酸
四、完成下列反应式（每小题2分，共20分）
(1)CH3CH2CH2OH+ H2SO4
-H2O(2)H3CCHCHOH3C+ [H](3)CH3CHCHCHC6H5CH3OHCH3
(4)CH3CH2CH2CHO + CH3CH2OH(5)CH3CHO + I2（6）干燥HCl
NaOH
CH2COOH+ NaHCO3OHCOOHCOOH△
（7）（8）CH3-CH-CH2-COOHOH（9）CH3CH2NH2 + HNO2△
强酸
（10）NHCH3O+CH3-C-Cl
五、计算题（10分）
1.解答以下二题(已知NH4的pKa=9.25)
(1)分别计算25℃时0.10mol?LNH4Cl溶液200mL和0.010mol?LNH4Cl溶液200mL的pH。 (2)在上述溶液中分别加入多少毫升0.10mol?L NH3·H2O才能得到pH=10.0的缓冲溶液？
（医用化学试卷 共4页，第4页）
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中国医科大学网络教育学院2002级补考试卷
