北京市西城区2020届高三化学上学期期末考试试题
本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
每小题只有1个选项符合题意。
1．可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是
A．旧自行车钢圈 2．下列说法不正确的是 ．．．
A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀 B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性
C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯 D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐 3．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是 ．．A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁
B．向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu、Hg C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放 D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收
2+
2+
C．旧塑料盆 D．旧衣物 B．旧报纸 4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是 A．元素的金属性：K＞Rb
50
B．中子数为50的Rb的核素：37Rb
C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH
5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
1
A．无色溶液中：Cu、K、SCN、Cl B．含有NO3的溶液中：I、SO3、SO4、H C．由水电离出的c(H)＝1.0×10
2?
+
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+
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mol·L的溶液中：Na、NH4、SO4、HCO3
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D．pH＝11的NaOH溶液中：CO3、K、NO3、SO4
6．下列说法正确的是 A．1 mol O2的体积是22.4 L
B．1.7 g NH3中含有的质子数约为6.02×10
C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×10 D．0.5 mol·LNaCl溶液中含有Cl的物质的量为0.5 mol 7．下列解释事实的化学用语不正确的是 ．．．
A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO3+2H == H2O+CO2↑ B．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3== 3Cu+2NO↑+4H2O
催化剂
+
?
2+
2?
+
?1
?
23
23
+
C．氨的催化氧化反应：4NH3+5O2====== 4NO+6H2O △
D．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH+SO2== SO3+H2O
8．向2 mL 0.8 mol·LFeSO4溶液中，滴加2 mL1 mol·LNaHCO3溶液，产生无色气体和 白色沉淀。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使 澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法不正确的是 ．．．A．无色气体是CO2 B．HCO3只发生了电离 C．白色沉淀中含有FeCO3
D．上述实验过程中发生了氧化还原反应
9． PET（ ，M链节
?
?1
?1
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2?
= 192 g·mol）可用来生产合成纤维或
?1
塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·LNaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是 ．．． A．PET塑料是一种可降解高分子材料 B．滴定终点时，溶液变为浅红色 C．合成PET的一种单体是乙醇的同系物 1000 mn? 192 cv?1
2
D．PET的平均聚合度 （忽略端基的摩尔质量）
10．室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强
碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：
pH 溶液a 4.76 通入0.01 mol HCl 4.67 加入0.01 mol NaOH 4.85 像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。 下列说法不正确的是 ．．．
A．溶液a和 0.1 mol·LCH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者 B．向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO结合H生成CH3COOH，pH变化不大 C．向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变
D．含0.1 mol·LNH3·H2O与0.1 mol·LNH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液 11．下列实验的现象与结论相对应的是 实验 现电流计指针向右偏加热一段时间象 （电子由Fe转移到后溶液蓝色褪Cu），片刻后向左偏 去 结铁片作负极，片刻论 后铜片作负极 淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖 铁粉与水蒸气反应生成H2 加热，肥皂液中产生无色气泡 ①和②中均迅速产生大量气泡 MnO2一定是②中反应的催化剂 A B C D ?1
?1 ?
+
?1
12．骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，
其合成原理如下：
3
已知：
下列说法不正确的是 ．．．A．单体M1可用于配制化妆品
B．改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量 C．该合成反应为缩聚反应
D．X、Y、Z中包含的结构片段可能有 13．液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，
其示意图如右图。下列说法不正确的是 ．．．已知：①Zn(OH)2+2OH== Zn (OH)4。
?
2?
②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。 A．放电过程中，H由正极向负极迁移
B．放电过程中，正极的电极反应：MnO2+4H+2e== Mn+2H2O C．充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)4+2e == Zn+4OH D．充电过程中，凝胶中的KOH可再生
14．某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)
2
2
2?
?
?
+
?
2+
+
2NO(g) +O2 (g) ΔH > 0。
实验测得：υ正(NO2 )＝k正c(NO2 )，υ逆(NO)＝k逆c(NO)·c(O2 )，k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。
容器 编号 Ⅰ Ⅱ 起始浓度（mol·L） ?1平衡浓度（mol·L） ?1c(NO2) 0.6 0.6 c(NO) 0 0.1 c(O2) 0 0 c(O2) 0.2 下列说法不正确的是 ．．．
A．Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7% B．Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)＜0.2 mol·L C．该反应的化学平衡常数可表示为 K＝k正k逆D．升高温度，该反应的化学平衡常数减小
4
?1
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
15．（8分）草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。
实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe和C2O4的物质的量之比确定其纯度，步骤如下： Ⅰ．称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶
解，再加饱和H2C2O4溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。
Ⅱ．称取m gⅠ中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，
用c mol·L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液v1 mL（其中所含杂质与KMnO4不反应）。
Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用c mol·L
KMnO4溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO4溶液v2 mL。 Ⅳ．重复上述实验3次，计算。 已知：ⅰ．草酸是弱酸。
ⅱ．pH>4时，Fe易被O2氧化。
ⅲ．酸性条件下，KMnO4溶液的还原产物为近乎无色的Mn。
（1）Ⅰ中加入稀硫酸的目的是______、______。 （2）Ⅱ中与KMnO4溶液反应的微粒是______、______。
（3）Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe完全还原为Fe。若未除净过量锌粉，则消耗KMnO4溶
液的体积V ______v2 mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （4）Ⅲ中，滴定时反应的离子方程式是______。
（5）m gⅠ中制得的晶体中，Fe和C2O4的物质的量之比是______（用含v1、 v2的 计算式表示）。
16．（10分）二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业
上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如下：
5
2+
2?
3+
2+
2+
2+
?1
?1
2+
2?
北京市西城区2020届高三化学上学期期末考试试题
