北京市西城区2024届高三化学上学期期末考试试题
本试卷共10页,共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上,在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
每小题只有1个选项符合题意。
1.可回收物经综合处理,可再利用,节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是
A.旧自行车钢圈 2.下列说法不正确的是 ...
A.鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀 B.蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性
C.油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯 D.油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐 3.下列反应过程,与氧化还原反应无关的是 ..A.在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁
B.向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu、Hg C.向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放 D.补铁剂(含琥珀酸亚铁)与维生素C同服促进铁的吸收
2+
2+
C.旧塑料盆 D.旧衣物 B.旧报纸 4.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟,每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素,下列关于37Rb的说法正确的是 A.元素的金属性:K>Rb
50
B.中子数为50的Rb的核素:37Rb
C.与同周期元素53I的原子半径比:Rb>I D.最高价氧化物对应的水化物的碱性:KOH>RbOH
5.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
1
A.无色溶液中:Cu、K、SCN、Cl B.含有NO3的溶液中:I、SO3、SO4、H C.由水电离出的c(H)=1.0×10
2?
+
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2?
2?
+
2++
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mol·L的溶液中:Na、NH4、SO4、HCO3
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2?
?1
++2?
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D.pH=11的NaOH溶液中:CO3、K、NO3、SO4
6.下列说法正确的是 A.1 mol O2的体积是22.4 L
B.1.7 g NH3中含有的质子数约为6.02×10
C.8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×10 D.0.5 mol·LNaCl溶液中含有Cl的物质的量为0.5 mol 7.下列解释事实的化学用语不正确的是 ...
A.碳酸钙与稀盐酸反应:CO3+2H == H2O+CO2↑ B.铜与稀硝酸反应:3Cu+8H+2NO3== 3Cu+2NO↑+4H2O
催化剂
+
?
2+
2?
+
?1
?
23
23
+
C.氨的催化氧化反应:4NH3+5O2====== 4NO+6H2O △
D.少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应:2OH+SO2== SO3+H2O
8.向2 mL 0.8 mol·LFeSO4溶液中,滴加2 mL1 mol·LNaHCO3溶液,产生无色气体和 白色沉淀。将浊液分成两份,一份迅速过滤、洗涤,加入稀盐酸,产生的无色气体可使 澄清石灰水变浑浊;另一份静置一段时间后变为红褐色。已知:碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法不正确的是 ...A.无色气体是CO2 B.HCO3只发生了电离 C.白色沉淀中含有FeCO3
D.上述实验过程中发生了氧化还原反应
9. PET( ,M链节
?
?1
?1
?
2?
= 192 g·mol)可用来生产合成纤维或
?1
塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量,计算其平均聚合度:以酚酞作指示剂,用c mol·LNaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点(现象与水溶液相同),消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是 ... A.PET塑料是一种可降解高分子材料 B.滴定终点时,溶液变为浅红色 C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物 1000 mn? 192 cv?1
2
D.PET的平均聚合度 (忽略端基的摩尔质量)
10.室温下,1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强
碱后溶液的pH如下表(加入前后溶液体积不变):
pH 溶液a 4.76 通入0.01 mol HCl 4.67 加入0.01 mol NaOH 4.85 像溶液a这样,加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。 下列说法不正确的是 ...
A.溶液a和 0.1 mol·LCH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者 B.向溶液a中通入0.01 mol HCl时,CH3COO结合H生成CH3COOH,pH变化不大 C.向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体,pH基本不变
D.含0.1 mol·LNH3·H2O与0.1 mol·LNH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液 11.下列实验的现象与结论相对应的是 实验 现电流计指针向右偏加热一段时间象 (电子由Fe转移到后溶液蓝色褪Cu),片刻后向左偏 去 结铁片作负极,片刻论 后铜片作负极 淀粉在酸性条件下水解,产物是葡萄糖 铁粉与水蒸气反应生成H2 加热,肥皂液中产生无色气泡 ①和②中均迅速产生大量气泡 MnO2一定是②中反应的催化剂 A B C D ?1
?1 ?
+
?1
12.骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇,
其合成原理如下:
3
已知:
下列说法不正确的是 ...A.单体M1可用于配制化妆品
B.改变M1在三种单体中的比例,可调控聚酯三元醇的相对分子质量 C.该合成反应为缩聚反应
D.X、Y、Z中包含的结构片段可能有 13.液体锌电池是一种电压较高的二次电池,具有成本低、安全性强、可循环使用等特点,
其示意图如右图。下列说法不正确的是 ...已知:①Zn(OH)2+2OH== Zn (OH)4。
?
2?
②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。 A.放电过程中,H由正极向负极迁移
B.放电过程中,正极的电极反应:MnO2+4H+2e== Mn+2H2O C.充电过程中,阴极的电极反应:Zn(OH)4+2e == Zn+4OH D.充电过程中,凝胶中的KOH可再生
14.某温度时,两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)
2
2
2?
?
?
+
?
2+
+
2NO(g) +O2 (g) ΔH > 0。
实验测得:υ正(NO2 )=k正c(NO2 ),υ逆(NO)=k逆c(NO)·c(O2 ),k正、k逆为化学反应速率常数,只受温度影响。
容器 编号 Ⅰ Ⅱ 起始浓度(mol·L) ?1平衡浓度(mol·L) ?1c(NO2) 0.6 0.6 c(NO) 0 0.1 c(O2) 0 0 c(O2) 0.2 下列说法不正确的是 ...
A.Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7% B.Ⅱ中达到平衡状态时,c(O2)<0.2 mol·L C.该反应的化学平衡常数可表示为 K=k正k逆D.升高温度,该反应的化学平衡常数减小
4
?1
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
15.(8分)草酸亚铁是黄色晶体,常用作照相显影剂、新型电池材料等。
实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe和C2O4的物质的量之比确定其纯度,步骤如下: Ⅰ.称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]于烧杯中,加蒸馏水和稀硫酸,加热溶
解,再加饱和H2C2O4溶液,加热沸腾数分钟,冷却、过滤、洗涤、晾干,得黄色晶体。
Ⅱ.称取m gⅠ中制得的晶体于锥形瓶中,加入过量稀硫酸使其溶解,70℃水浴加热,
用c mol·L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液v1 mL(其中所含杂质与KMnO4不反应)。
Ⅲ.向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸,煮沸,至反应完全,过滤,用c mol·L
KMnO4溶液滴定滤液至终点,消耗KMnO4溶液v2 mL。 Ⅳ.重复上述实验3次,计算。 已知:ⅰ.草酸是弱酸。
ⅱ.pH>4时,Fe易被O2氧化。
ⅲ.酸性条件下,KMnO4溶液的还原产物为近乎无色的Mn。
(1)Ⅰ中加入稀硫酸的目的是______、______。 (2)Ⅱ中与KMnO4溶液反应的微粒是______、______。
(3)Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe完全还原为Fe。若未除净过量锌粉,则消耗KMnO4溶
液的体积V ______v2 mL(填“>”、“=”或“<”)。 (4)Ⅲ中,滴定时反应的离子方程式是______。
(5)m gⅠ中制得的晶体中,Fe和C2O4的物质的量之比是______(用含v1、 v2的 计算式表示)。
16.(10分)二氧化氯(ClO2)广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业
上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2,工艺流程如下:
5
2+
2?
3+
2+
2+
2+
?1
?1
2+
2?
北京市西城区2024届高三化学上学期期末考试试题



