。 。 。 。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 专题1 化学家眼中的物质世界 知识点
物质的分类及转化
物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）
物质的转化（反应）类型
四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
氧化还原反应
1.氧化还原反应：有电子转移的反应
2. 氧化还原反应 实质：电子发生转移
判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法表示电子转移的方向和数目
1
注意：a.“e”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物
氧化性、还原性强弱的判断
（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物 ＋ 还原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 （2）从元素化合价考虑：
3+
最高价态——只有氧化性，如Fe、H2SO4、KMnO4等；
2+
中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe、S、Cl2等；
-2- 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl、S等。 （3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性：
对应单质的还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
对应的阳离子氧化性逐渐增强
②根据非金属活泼性:
对应单质的氧化性逐渐减弱
Cl2 Br2 I2 S
对应的阴离子还原性逐渐增强
(4) 根据反应条件进行判断：
不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
△
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较：
如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S
离子反应
（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
离子方程式书写方法：
写：写出反应的化学方程式
-
2
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2＋3＋2＋-1、 溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe、Fe、Cu、MnO4 2＋2-＋-2＋2-2＋
2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba和SO4、Ag和Cl、Ca和CO3、Mg和-OH等
＋2--2-3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和C O 3,HCO3,SO3，OH-和
＋
NH4等
＋---4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH，OH和HCO3等。
3＋2--2+3-+
5、发生氧化还原反应：如Fe与S、I，Fe与NO（H）等
3＋-6、发生络合反应：如Fe与SCN
（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
物质的量
1、 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)
1223
2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg C中所含的碳原子数目，约为6.02×10个。 3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol。
4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 5.、数学表达式 :
－1
N?n NA摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol 2、数学表达式：n = m/M
3、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.
物质的聚集状态
1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。 固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。
2、气体摩尔体积 V-1
单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm= ；单位：L·molno
在标准状况(0C,101KPa)下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，即标准状况下，气
体摩尔体积为22.4L/mol。
M?mm，或n?，或m?n?MnM
3
补充：①ρ标=M/22.4 → ρ1/ρ2＝ M1 / M2
②阿佛加德罗定律：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2
物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 （2）单位：mol/L
（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V液 注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系
②溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
1、检验是否漏水. 2、配制溶液
1计算.2称量（或量取）.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀.8贮存溶液.
所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 注意事项：
A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解.
D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
（3）误差分析： 可能仪器误差的操作 称量NaOH时间过长或用纸片称取 移液前容量瓶内有少量的水 向容量瓶转移液体时少量流出 未冷却至室温就移液 定容时，水加多后用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容时俯视读数 定容时仰视读数 过程分析 m V 减小 —— 不变 不变 减小 —— —— 减小 减小 —— —— 增大 —— 减小 —— 增大 对溶液浓度的影响 偏低 不变 偏低 偏低 偏高 偏低 偏低 偏高 偏低 未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶 减小 —— 物质的分散系
1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。
-9-9-7
分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10m 〉、胶体（10~10m）
-7
浊液（大于10m）
2．胶体：
-9-7
（1）概念：分散质微粒直径大小在10~10m之间的分散系。
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（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的
“通路”，这是胶体的丁达尔现象。） ②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒） 3、氢氧化铁胶体的制备
△
将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中 FeCl3 + 3H2O == Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
物质的分离与提纯 分离和提纯的方法 过滤 分离的物质 应注意的事项 应用举例 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如粗盐的提纯 如石油的蒸馏 提纯或分离沸点不同的液蒸馏 体混合物 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种选择的萃取剂应符合下列要求：萃取 溶剂把溶质从它与另一种和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶剂所组成的溶液中提取溶质的溶解度要远大于原溶剂 出来的方法 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空如用四氯化碳萃气相通。打开活塞，使下层液体取溴水里的溴、碘慢慢流出，及时关闭活塞，上层后再分液 液体由上端倒出 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 常见物质的检验 略 原子的构成
A
X Z质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
要求掌握1——20号原子的结构示意图
同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素——会判断
5
高中化学专题1化学家眼中的物质世界知识点苏教版必修1
