高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关有机物结构、性质的分析正确的是
A．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键 C．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同 D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛 2．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2的反应类型是
A．化合反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应 3．下列说法正确的是
A．用苯可以萃取溴水中的溴单质 B．蒸馏时，应将温度计水银球插入液面下
C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 D．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂 4．下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ） A．乙醇与乙酸
C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
B．苯与溴苯 D．葡萄糖与果糖
5．某物质的分子组成为CxHyOz，取该物质m g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（ ） A．x=y=z B．x=y C．y=z D．x=z
6．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是 A．浓度B．温度C．压强D．催化剂
7．Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素。Lv原子的最外层电子数是6，下列说法中，不正确的是（ ）
A．Lv位于周期表第七周期第ⅥA族 B．C．鉝的常见化合价可能有+6、+4 D．
Lv的原子核内的中子数比核外电子数少 Lv、
Lv、
Lv互为同位素
8．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A．烧碱—NaOH
B．小苏打—Na2CO3
C．熟石灰—CaCl2
D．明矾—Al2(SO4)3
9．香烟燃烧产生大量的污染物，对人体危害极大，下表为某品牌香烟烟气的部分成分，下列说法正确的是
A．C2H6 与CH4 互为同系物 B．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．表中所有物质在常温下均为气态 D．烟气中只有NOX 能与人体的血红蛋白结合
10．短周期元素X和Y，可形成化合物X2Y3（X为最高正价），若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能的是：( ) A．n-2；
B．n-3；
C．n+5；
D．n-11
11．下列说法正确的是
A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
B．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 D．以重油为原料裂解得到各种轻质油
12．2024年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。下列做法与这一主题相一致的是 A．煤炭脱硫脱硝 C．工业废气直接排放
B．市区尽量开车出行 D．农田秸秆直接焚烧
13．科学家设计出质子膜H2S燃料电池 ，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．电极a为电池的负极
B．电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O C．电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4L H2S D．每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区
14．化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（ ） A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
B．绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染 C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 D．乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%
15．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构如图，下列有关说法错误的是（ ）
A．布洛芬的分子式为C13H18O2
B．布洛芬与苯乙酸是同系物
C．1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应 D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种
16．各种营养素在人体内的含量都有一定的范围，过高或过低都可能影响人的正常生理机能，故应合理饮食，下列做法不科学的是( ) A．拒绝脂肪
C．科学饮食从“微量”元素做起
B．对蛋白质要“亲疏有度”
D．饮食中不可缺“肠道的清道夫——纤维素”
2C(g)，己知起始投入4molA(g)
17．—定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)
和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是 A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol ? L-1·s-1 B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol ? L-1·s-1 C．2s后每有0.6 mol的物质B生成，同时就有0.6 mol物质C生成 D．2s时物质B的物质的量浓度为1.4mol ? L-1 18．下列物质反应后出现蓝色的是 A．淀粉遇碘
C．蛋白质与浓硝酸作用
B．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热
D．在新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液，加热至沸腾
19．（6分）某元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A．Li C．C
20．（6分）对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
B．Si D．Cl
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．NH3和H2O化学反应速率关系是2v正(NH3)= 3v正(H2O) B．达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO)
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）有锌--铜和稀硫酸组成的原电池，当导线中有0.2摩尔电子转移时，问： （1）负极金属质量减少多少克？___________
（2）正极产生的（标准状况下）气体的体积？_________ 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
《试卷3份集锦》云南省玉溪市2024高一化学下学期期末检测试题
