2024年贵州省高考化学试题与答案(word版)
贵州省高考化学试题与答案
（word版）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共13题，共100分。
第I卷（42分）
一. 选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
7. 食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 ．．A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂
C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8. 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为 A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5
9. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层
结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是 ．．A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10.
代表阿伏加德罗常熟的值。下列叙述正确的是
-+
-
A．丙醇中存在的共价键总数为10
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B．1L 0.1mol-的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为0.1
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1
D．235g核素为1011．分子式为
发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数
并能饱和NaHC,溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入C
是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用
将其还原吸收
13. 用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题-第28 题为题，每个考题考生都必须作答，
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第36-38为选考题，考生格局要求作答。 （一）必考题（共43分） 26.（14分）
酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表
回答下列问题:
（1）该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。 （2）维持电流强度为0.5，电池工作5分钟，理论上消耗锌________。（已知
）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有，二者可通
过_____分离回收；滤渣的主要成分是、_______和_______，欲从中得到较纯的，
最简便的方法为_________，其原理是_________。
（4）用废电池的锌皮制备
的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其
方法是：加稀溶解，铁变为______，加碱调节至pH为_______时，铁刚好沉
淀完全（离子浓度小于为_____时，锌开始沉淀（假定
时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH浓度为0.1mol
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）。若上述过程不加后果
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是______，原因是_______. 27.（14分）
甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①②③
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
△
△ △
）
由此计算
.
（2）反应①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化
关系的曲线为__________（填曲线标记字母），其判断理由是_________。
:已知
,则
（3）组成n?H2?/n?CO?CO2??2.60时，体系中的CO平衡转化率???温度和压强的关系如图2所示。??CO?值随温度升高而______（填“增大”或“缩小”）其原因是_____；图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。
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28.（15分）
二氧化氯（CIO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题： （1） 工业上可用KCIO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得CIO2，该反应氧化剂与还原剂
物质的量之比为_____。
（2）实验室用NH4CI、盐酸、NaCIO2（亚氯酸铜）为原料，通过以下过程制备CIO2：
1.电解时发生反应的化学方程式为_____。 2.溶液X中大量存在的阴离子有_____。
3.除去CIO2中的NH3可选用的试剂是_____（填标号）。 a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中CIO2的含量：
I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸； II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
V.用0.1000mol?L 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
-1（l2+2S2O3=2l+S4O6 ），指示剂显示终点时共用
2--2-20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中：
① 锥形瓶内CIO2与碘化钾反应的离子方程式为__________。 ② 玻璃液封装置的作用是_________。
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