[课后达标检测][学生用书P277(单独成册)]
一、选择题
1．(2019·淮北模拟)《天工开物》记载：“黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也。”[皂矾FeSO4·7H2O；黄矾Fe2(SO4)3·10H2O；赤矾Fe2O3]下列有关说法正确的是( )
A．皂矾可用于碱性花木土壤补铁 B．皂矾变为黄矾是受热脱水过程 C．黄矾受热分解可以获得赤矾 D．矾是含结晶水的硫酸盐矿石
解析：选C。FeSO4溶液呈酸性，不能用于碱性花木土壤补铁，故A错误；FeSO4·7H2O变为Fe2(SO4)3·10H2O是氧化过程，故B错误；Fe2(SO4)3·10H2O受热分解可以生成Fe2O3、SO3、H2O，故C正确；赤矾Fe2O3 不是硫酸盐，故D错误。
2．坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是( )
A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26 B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应
C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性
D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁反应速率比生铁快
解析：选A。铁是26号元素，属于第Ⅷ族元素，为过渡元素，故A正确；常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，故B错误；亚铁离子既有还原性，又有氧化性，故C错误；纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳与盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，故D错误。
3．下列物质不能通过化合反应直接制得的是( ) A．FeCl2 C．Cu(OH)2
B．NaHSO3 D．Fe(OH)3
解析：选C。C项，氧化铜和水不能反应。D项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 4．(2019·沧州高三模拟)铁片投入下列溶液后，铁片质量减少，但无气体产生的是( ) A．冷浓HNO3 C．稀硫酸
B．Cu(NO3)2溶液 D．Fe(NO3)3溶液
解析：选D。Fe在冷浓硝酸中钝化，铁片质量增加；Fe和Cu(NO3)2反应，在Fe片上附有Cu，铁片质量增加；Fe和稀H2SO4反应有H2产生；Fe与Fe(NO3)3反应无气体放出，生成Fe(NO3)2，铁片质量减少。
5．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )
选项 X Y Z A FeCl2溶液 FeCl3 Cl2 B FeCl3溶液 CuCl2 Fe C Fe Al NaOH溶液 D FeSO4溶液 Fe2(SO4)3 Cu 解析：选C。Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D项有新的杂质CuSO4生成，D错误。
6．(2019·泉州模拟)已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H发生反应：Cu2O＋2H===Cu＋Cu＋H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是( )
A．如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2O B．溶液中最终可能有紫红色固体出现 C．该实验的结果无法说明CuO分解的程度
D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解
解析：选C。解答此题的关键是明确稀硝酸具有酸性和强氧化性，能溶解CuO、Cu2O和单质Cu，因而该实验的结果无法说明CuO分解的程度。
7．(2019·河北三市联考)化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是( )
＋
＋
2＋
选项 A B C D 物质a Cu2(OH)2CO3 CuO Cu2O Cu(OH)2 物质b Ba(OH)2 NaAlO2 BaCl2 Ba(NO3)2 物质c Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2O3和Cu Fe(OH)2 物质d 酚酞试液 紫色石蕊试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 解析：选D。稀硫酸与Fe(OH)3、Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈棕黄色，稀硫酸遇酚酞试液显无色，A、B、C项均错误；稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO4溶液呈蓝色，稀硫酸与Ba(NO3)2反应得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸与Fe(OH)2反应得到的FeSO4溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊试液变红，D项正确。
8．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变 B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色 C．Fe和Fe的物质的量之比为5∶1
2＋
3＋
－
－1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
1.12 g3＋－1
解析：选B。n(Fe)＝)＝0.025 L×2 mol·L＝0.05 mol，由反应：－1＝0.02 mol，n(Fe
56 g·molFe＋2Fe===3Fe可知Fe过量，加入KSCN显血红色，溶液中n(Fe)＝3n(Fe)＝0.06 mol，溶液中剩余n(Fe)＝0.05 mol－2n(Fe)＝0.01 mol，即Fe和Fe的物质的量之比为6∶1；氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。
9．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )
选项 A 操作与现象 向淀粉-KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 3＋－3＋3＋
2＋
3＋
3＋
2＋
3＋
2＋
解释 Fe能与淀粉发生显色反应 B C D 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 解析：选D。A项中Fe将I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝；B项中红棕色斑点是Fe2O3；C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。
10．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是( )
A．反应①中所加试剂可能是氯气 B．反应③中需要加具有氧化性的试剂
C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在反应①中发生的价态变化 D．元素M在反应②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现
解析：选C。根据转化关系可确定A为变价金属，应为Fe，反应①加入氯气能实现，B为FeCl3，C为FeCl2，A项正确；反应③是铁元素由＋2价升高到＋3价，需要加具有氧化性的试剂，B项正确；过量的铁与稀硝酸反应时，生成硝酸亚铁，不能实现Fe→Fe的价态变化，C项不正确；Fe能将I氧化成I2，自身被还原成Fe，D项正确。
11．在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe的物质的量浓度和加入铁粉的物质
2＋
2＋
3＋
3＋
－
2020版高考化学大一轮精讲：专题3 2 第2单元 铁、铜的获取及应用
