[课后达标检测][学生用书P277(单独成册)]
一、选择题
1.(2024·淮北模拟)《天工开物》记载:“黄矾所出又奇甚,乃即炼皂矾炉侧土墙,刮取下来。染家用之,金色淡者涂炙,立成紫赤也。”[皂矾FeSO4·7H2O;黄矾Fe2(SO4)3·10H2O;赤矾Fe2O3]下列有关说法正确的是( )
A.皂矾可用于碱性花木土壤补铁 B.皂矾变为黄矾是受热脱水过程 C.黄矾受热分解可以获得赤矾 D.矾是含结晶水的硫酸盐矿石
解析:选C。FeSO4溶液呈酸性,不能用于碱性花木土壤补铁,故A错误;FeSO4·7H2O变为Fe2(SO4)3·10H2O是氧化过程,故B错误;Fe2(SO4)3·10H2O受热分解可以生成Fe2O3、SO3、H2O,故C正确;赤矾Fe2O3 不是硫酸盐,故D错误。
2.坦克、导弹的制造材料主要是金属合金,钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是( )
A.铁元素属于过渡元素,其原子序数为26 B.单质铁与浓硫酸在常温下不反应
C.铁单质只具有还原性,其阳离子只具有氧化性
D.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率,纯铁反应速率比生铁快
解析:选A。铁是26号元素,属于第Ⅷ族元素,为过渡元素,故A正确;常温下,铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应,但并不是铁和浓硫酸不反应,故B错误;亚铁离子既有还原性,又有氧化性,故C错误;纯铁和稀盐酸不能构成原电池,生铁中铁、碳与盐酸构成原电池,能加快反应速率,所以生铁反应速率比纯铁快,故D错误。
3.下列物质不能通过化合反应直接制得的是( ) A.FeCl2 C.Cu(OH)2
B.NaHSO3 D.Fe(OH)3
解析:选C。C项,氧化铜和水不能反应。D项,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。 4.(2024·沧州高三模拟)铁片投入下列溶液后,铁片质量减少,但无气体产生的是( ) A.冷浓HNO3 C.稀硫酸
B.Cu(NO3)2溶液 D.Fe(NO3)3溶液
解析:选D。Fe在冷浓硝酸中钝化,铁片质量增加;Fe和Cu(NO3)2反应,在Fe片上附有Cu,铁片质量增加;Fe和稀H2SO4反应有H2产生;Fe与Fe(NO3)3反应无气体放出,生成Fe(NO3)2,铁片质量减少。
5.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是( )
选项 X Y Z A FeCl2溶液 FeCl3 Cl2 B FeCl3溶液 CuCl2 Fe C Fe Al NaOH溶液 D FeSO4溶液 Fe2(SO4)3 Cu 解析:选C。Cl2与FeCl2反应,A错误;Fe与FeCl3、CuCl2均反应,B错误;D项有新的杂质CuSO4生成,D错误。
6.(2024·泉州模拟)已知CuO经高温灼烧生成Cu2O,Cu2O与H发生反应:Cu2O+2H===Cu+Cu+H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中,下列有关说法中正确的是( )
A.如果溶液变为蓝色,同时有紫红色固体出现,说明样品全部生成了Cu2O B.溶液中最终可能有紫红色固体出现 C.该实验的结果无法说明CuO分解的程度
D.如果溶液中出现蓝色,最终没有紫红色固体出现,说明CuO没有分解
解析:选C。解答此题的关键是明确稀硝酸具有酸性和强氧化性,能溶解CuO、Cu2O和单质Cu,因而该实验的结果无法说明CuO分解的程度。
7.(2024·河北三市联考)化学美无处不在,如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是( )
+
+
2+
选项 A B C D 物质a Cu2(OH)2CO3 CuO Cu2O Cu(OH)2 物质b Ba(OH)2 NaAlO2 BaCl2 Ba(NO3)2 物质c Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2O3和Cu Fe(OH)2 物质d 酚酞试液 紫色石蕊试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 解析:选D。稀硫酸与Fe(OH)3、Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈棕黄色,稀硫酸遇酚酞试液显无色,A、B、C项均错误;稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO4溶液呈蓝色,稀硫酸与Ba(NO3)2反应得到的BaSO4是白色沉淀,稀硫酸与Fe(OH)2反应得到的FeSO4溶液呈浅绿色,稀硫酸遇紫色石蕊试液变红,D项正确。
8.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( ) A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl浓度基本不变 B.向溶液中滴入无色KSCN溶液,显血红色 C.Fe和Fe的物质的量之比为5∶1
2+
3+
-
-1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
1.12 g3+-1
解析:选B。n(Fe)=)=0.025 L×2 mol·L=0.05 mol,由反应:-1=0.02 mol,n(Fe
56 g·molFe+2Fe===3Fe可知Fe过量,加入KSCN显血红色,溶液中n(Fe)=3n(Fe)=0.06 mol,溶液中剩余n(Fe)=0.05 mol-2n(Fe)=0.01 mol,即Fe和Fe的物质的量之比为6∶1;氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。
9.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )
选项 A 操作与现象 向淀粉-KI溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝 把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点 向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色 3+-3+3+
2+
3+
3+
2+
3+
2+
解释 Fe能与淀粉发生显色反应 B C D 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 说明Fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 解析:选D。A项中Fe将I氧化为I2,碘遇淀粉变蓝;B项中红棕色斑点是Fe2O3;C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。
10.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质,其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是( )
A.反应①中所加试剂可能是氯气 B.反应③中需要加具有氧化性的试剂
C.A与稀硝酸反应一定能实现元素M在反应①中发生的价态变化 D.元素M在反应②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现
解析:选C。根据转化关系可确定A为变价金属,应为Fe,反应①加入氯气能实现,B为FeCl3,C为FeCl2,A项正确;反应③是铁元素由+2价升高到+3价,需要加具有氧化性的试剂,B项正确;过量的铁与稀硝酸反应时,生成硝酸亚铁,不能实现Fe→Fe的价态变化,C项不正确;Fe能将I氧化成I2,自身被还原成Fe,D项正确。
11.在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉,溶液中Fe的物质的量浓度和加入铁粉的物质
2+
2+
3+
3+
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2024版高考化学大一轮精讲:专题3 2 第2单元 铁、铜的获取及应用



