化学实验报告单
班级 姓名 指导教师 白老师
日期： 实验题目：金属活动性的探究 实验目的：
1、比较几种金属活动性大小。 2、理解置换反应概念。 实验器材：
试管4支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H2SO4 实验步骤：
1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。 2、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。 3、用燃着的木条放于试管口。
4、用稀H2SO4代替稀HCl重作以上实验。 现象：
1、第1支试管反应最剧烈，产生大量的气泡。 第2支试管反应适中，气泡较多。 第3支试管反应较慢，气泡较小。 第4支无任何现象。
2、点火后，可见前3支试管口瞬间出现浅蓝色火焰。 分析及结论：
1、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Cu与稀HCl，稀H2SO4不反应，四
种金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
2、如以上反应，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另
一种化合物的反应，叫置换反应。
化学实验报告单
班级 姓名 指导教师 白老师
日期： 实验题目：酸的化学性质 实验目的：
由HCl、H2SO4归纳酸的通性 实验器材：
点滴板、滴管、试管2支、稀HCl、稀H2SO4、石蕊、酚酞试液、锈铁钉 实验步骤：
1、在点滴板上分别滴2d稀HCl、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞试液。
2、写出Mg、Zn、Fe与稀H2SO4，投入锈铁钉，1分钟后取出，用水洗净铁钉。 现象：
1、 酸溶液 HCl H2SO4 分析及结论：
1、酸性溶液遇石蕊变红，遇酚酞不变色。
2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
紫色石芯试液 变红 变红 无色酚酞试液 无色 无色 2、投入锈铁钉后，溶液呈浅黄色，铁钉变得光亮洁净。
化学实验报告单
班级 姓名 指导教师 白老师
日期： 实验题目：碱的化学性质 实验目的：
由NaOH、Ca（OH）2学习碱的通性 实验器材：
点滴板、滴管、NaOH、 Ca（OH）2、石蕊、酚酞试液 实验步骤：
1、在点滴板上分别滴入2dNaOH溶液和Ca（OH）2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞试液。
2、回忆检验CO2的反应。
3、NaOH在空气中不仅会吸水还能与CO2反应，写出方程式。 现象：
碱溶液 NaOH Ca(OH)2 分析及结论：
1、碱性溶液遇石蕊变蓝，遇酚酞变红。 2、CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 3、CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O
从本实验可归纳出碱的通性：1、显色反应。2、+非金属氧化物。
紫色石芯试液 变蓝 变蓝 无色酚酞试液 变红 变红 化学实验报告单
班级 姓名 指导教师 白老师
日期： 实验题目：中和反应 实验目的：
1、学习判断酸碱反应完全的方法。 2、认识中和反应。 实验器材：
烧杯、滴管、酚酞试液、稀HCl、NaOH 实验步骤：
1、在小烧杯中加入10ml NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液。 2、再慢慢滴入稀HCl，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。 现象：
1、溶液变成红色。
2、红色逐渐减退，直至呈无色。 分析及结论：
1、碱性溶液遇酚酞变红。
2、NaOH被HCl中和，溶液碱性减弱故红色逐渐减退。 NaOH被完全中和时，溶液不再呈碱性，故变为无色。 NaOH+HCl=NaCl+H2O
初三下化学实验报告单
