3、（ 2011 年四川眉山， 12 题）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边 烧杯各加入 5g 镁和 5g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ A 、偏向加铁的一边
）
B 、偏向加镁的一边 D 、无法确定
C、仍停留在原来的位置
4、（ 2011 年广东广州， 20 题）甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强
到弱的顺序是
A ．甲 >乙 >丁>丙
B．丙 >丁 >乙 >甲 D．乙 >丁 >丙 >甲
C．丙 >乙 >丁>甲
5、（ 2011 年广东揭阳， 15 题）向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是 ①溶液中有 Zn ③溶液只有 Zn A． ①③
2+
、 Cu2+ ，不溶物为 Cu
，不溶物为 Zn
C．①④
②溶液中有 Zn 2+、 Cu2+ ，不溶物为 Zn
④ 溶液只有 Zn 2+有 ，不溶物为 Zn 、 Cu
2+
B．②③
6、（ 2011 年山东济南， 12 题、）
将一定质量铁粉和银粉的混合物加入 Cu（NO） 溶
32
D．③④
液中，反应结束后，过
滤，下列对滤渣成分的说明中，正确的是 A 滤液中一定有单质铁
B 滤渣中一定有单质铁和单质铜
C 滤渣中一定有单质铜和单质银 D 滤渣中一定有单质铁和单质银
7、（ 2011 年江西， 10 题）有等质量的 A 、 B 两种金属，相对原子质量
A （ A）＜ A （B ）。将 A 放入质量分数为
r
r
15％的稀硫酸中， B 放入质量分数 15％的稀盐酸中， 在反应中 A 、B 均显正二价，
）
产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ A ．产生氢气的速率 A ＜ B B ．反应 A 、 B 一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量一定不相等 D ．消耗 B 的质量一定小于消耗 A 的质量 8、（ 2011 年江苏泰州，
18 题）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯
中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生 质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 A ．甲的活动性比乙强
H2 的
B ．甲的相对原子质量一定比乙小 D ．反应消耗等质量的金属
C．反应消耗等质量的硫酸 9、（ 2011年山东潍坊，
盐溶液
13题、）把金属镍 (Ni) 、锰 (Mn) 分别放人盐溶液中，反应的结果如下表：
2
MgCl 溶液
Ni 的盐溶液
CuS0 溶液
4
金属 Ni Mn
则它们的 A． Mg Ni
无金属析出 无金属析出
—
有金属析出
有金属析出 有金属析出
金属活 动性由 强到弱的 顺序为
Mn Cu Ni Mg
B ． Cu Ni Mn D ． Mg Mn Ni
Mg Cu
C． Cu Mn
10、（ 2011 年山东泰安， 23 题）有 X 、Y 、 Z 三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，
Y 溶解并放出氢气，
X 、
Z 不溶解； 将 X 浸入 Z 的硫酸盐溶液中， 在 X 的表面有 Z 析出。 则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是
第
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A.X>Y>Z C.Y>Z>X
B.Y>X>Z D.X>Z>Y
11、 (2011 年浙江绍兴， 12 题 ) 下列实验方案能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的是 A. 将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
B. 将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据现象，判断结果
D. 先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
12、（ 2011年湖南株洲， 18题） Y 、 Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示
金属单质家族四兄弟
:
W 、X 、
则 W 、 X 、 Y 、 Z的金属活动性顺序为
A ．X>W>Z>Y
B ．Z>X>W>Y
()
C．W>X>Y>ZD． Y>Z>X>W
13、（ 2011 年湖北荆门， 11 题）铁钉在下列情况中，最容易生锈的是： A ．在干燥的空气中 C．浸没在自来水中
（
）
B．在潮湿的空气中 D．浸没在植物油中
14、（ 2011 年山东德州， 7 题）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将 Zn 、 Cu 分别放入稀盐酸中； ②将 Ag 放入 Cu(NO ) 溶液中；③将 Cu 放入 AgNO 溶液中；④将 Cu 放入 ZnSO 溶液
3 2 3 4
中；⑤将 Zn 放入 AgNO 3 溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 A ．①②
B．①③
C．②④ D．①⑤
实验设计
15、（ 2011 年四川乐山， 13 题）下列每组对比实验不能达到实验目的是
选项
实验一
将带火星的木条伸入装有5mL5%
实验二
将带火星的木条伸入装有少量 5mL5% 的过氧化氢溶液的试管中
实验目的
MnO 和
2
A
探究催化剂对化学反应速
B
的过氧化氢溶液的试管中
将铁丝放入 2mL10% 的硫酸铜溶液 中
将 5g 氯化钠加入 20mL20℃的水中 将植物嫩叶浸泡在 10mL 蒸馏水中
将银丝放入 2mL10% 的硫酸铜溶液中
率的影响
探究铁、铜、银三种金属的 活动性顺序
比较两种物质溶解度大小 模拟酸雨的危害
C D
将 5g 硝酸钾加入 20mL10℃的水中
取 10mL 蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，
再将植物嫩叶浸泡其中
BDABCCCDDBDBDDC
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考点 18 金属资源的利用和保护
1、（ 2011 年福建龙岩， 11 题）生活中许多常用器具都是搪瓷器具。搪瓷是指在钢铁坯体表面涂上陶瓷，经高温烧 结而成，这不仅使器具美观，且能对内部钢铁坯体起保护作用。
（1）搪瓷属于
。
B.
无机金属材料
C.
合成材料
D.
复合材料
为延长破损搪瓷器具的使用寿命，
A. 金属材料
（2）发生碰撞时， 搪瓷器具表面的陶瓷易脱落，
可采用的一条补救措施是
破损后露出的坯体易生锈，
。
（3）酸菜鱼（汤汁显较强的酸性）是某地特色菜，出锅时通常用搪瓷器具而不用不锈钢盆具盛装，主要原因
是
。
（ 2）在表面刷涂油漆
（ 3）汤汁有较强的酸性会与铁反应
（ 1） D
2 、（ 2011 年 安 徽 ，） 右 图 所 示 是 液 态 二 氧 化 碳 灭 火 器 ， 请 回 答 下 列 问题。 （ 1）图中所标物质中属于金属材料的是
（只写一种），
属于有机材料的是 ________________ （只写一种） 。
（ 2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其原理是
_____
______ 和 ______ ________ 。
_______ 。
的方法。
（ 3）在钢瓶表而涂油漆的作用是
____________
（ 4）比较铁和铜的金属活动性强弱可采用 ⑴铜（或铁或钢）
塑料（或油漆）⑵降温 隔绝空气 ⑶防锈（其他合理答案均给分） ⑷
把铁片插入到硫酸铜溶液中（其他合理答案均给分）
3、（ 2011 年湖北黄冈， 37 题）化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题，请按
要求回答下列问题：
(1)为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是
________________ 。(填“单质”、“元素”或
“原子” )
(2)校园内铁制车棚易生锈的原因是
____________________________ ；写出一种防止其生锈的方法 _________。
(3)某小型木材加工车间内，不慎着火，工人立即取下挂在墙上的泡沫灭火器灭火，用化学 方程式表示泡沫灭火器的反应原理 ⑴
___________________________________________ 。
)
刷漆 (或其他合理答案 )
元素 ⑵ 铁与潮湿的空气接触 (或铁与氧气、水共同作用
⑶ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
4、（ 2011 年四川南充， 17 题） CO 是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下
有关问题：
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① CO 气体能使人中毒，其原因是
②实验开始时，先通人
CO 一段时间后，再加热，其原因是
，其化学反应方程式为
③实验中图 A 处玻璃管中发生的现象是 ④实验中图 B 处发生的现象是
其化学反应方程式为
⑤该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法
①一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合从而使血红蛋白不能和氧气结合
②排出装置中的氧气，防止加热时发生爆炸（意思正确可给分） ③黑色固体变红色
△
CuO+CO Cu+CO2④澄清的石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H20
⑤在 C 处安装储气囊或放置一个燃着的酒精灯（其他合理答案也可给分）
5．（ 8 分）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。
（ 1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是
________（填序号） 。
A ．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
（ 2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
金属单质
导电性（以银的导电性为 密度 /(g cm·-3)
熔点 /℃
硬度（以金刚石的硬度为
铜
100 作标准）
99 8.92 1083
10 作标准）
2.5~3
铝 61 2.70 660 2~2.9
锌 27 7.14 419 2.5
铁 17 7.86 1535 4~5
铅 7.9 11.3 328 1.5
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
_________________________________________________________ 。
（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿
___________（任举一例）反应。 （4）工业上火法炼铜的一个主要反应是
[ 其成分可表示为
Cu2(OH)2CO3] ，从其组成分析，预测铜绿能与
Cu2S+O2 2Cu+SO。 Cu2S 中铜元素的质量分数为 _______________。
_____吨铜。
用 500 吨含 Cu2S 80 ％的铜矿石，理论上可以炼出
（ 1） B （ 1 分）（ 2）铁的硬度较大，密度较大
分）
（ 2 分）（ 3） HCl（或 H2SO4、 HNO3）（ 4） 80％ 320 （ 2
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(完整)初三化学金属和金属材料教案.docx
