初三化学第一轮复习教学案
第八单元
金属和金属材料
一、金属材料 1、金属材料
__________ （ 90 多种） __________（几千种）
（ 1）常温下一般为 _____态（汞为 ____态），有金属光泽。 （2）大多数呈 _______色（铜为 _______色，金为 _____色） （ 3）有良好的 _______性、 _______性、 _______性
2、金属的物理性质：
3、金属之最：
（ 1） _____：地壳中含量最多的金属元素（2） _____：人体中含量最多的金属元素 （ 3） _____：目前世界年产量最多的金属（铁>铝 >铜） （ 4） _____：导电、导热性最好的金属（银 >铜 >铝 >铁） （ 5） _____：硬度最高的金属（ 6） _____：熔点最高的金属
（ 7） _____：熔点最低的金属（ 8） _____：密度最大的金属（ 9） _____：密度最小的金属 4、 ★：一般说来，合金的熔点比各成分 ________，硬度比各成分 _______，抗腐蚀性能 ______
铁的合金 铜合金
焊锡 形状记忆金属 合金
青铜 : 生铁 钢 黄铜
成分
含碳量 含碳量 _____
_____ 合金
_____ 合金 熔点低
钛和钛合金
备注
_________ _________
不锈钢：含 ____、______
合金
紫铜即为纯铜
的钢具有抗腐蚀性能
注：钛和钛合金：被认为是
等。
21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”
，因此可用来制造人造骨
（ 1）熔点高、密度小 （ 3）抗腐蚀性能好
铝箔用于食品包装，是利用它的
优点 （ 2）可塑性好、易于加工、机械性能好
【例题 1】根据金属铝的下列用途， 说说它们各利用铝的什么性质： 用铝制成各种炊具， 是利用它的
；
；铝可以制成电线，是利用它的
()
⑥有光泽
。
【例题 2】家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是 ①导电性 ②熔点低 A ．①②⑤
二、金属的化学性质
③延展性
④导热性 ⑤不易导电 C．②④⑤
B．③④⑥
D ．②⑤⑥
1、 1． 金属与氧气的反应 (大多数可以发生反应 (1)常温下：
)
a.铝在空气中易氧化，但不会进一步腐蚀的原因： b.铁、铜在潮湿的空气中都会生锈。 (2)点燃或加热条件： 镁带在空气中燃烧：
，化学方程式
铁丝在氧气中燃烧： 铜在空气中加热：
注意：做铁丝燃烧试验时，铁丝绕成螺旋状的目的是 集气瓶底部应预先
或
，原因：
在铁丝上缠一根火柴的目的是 。
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2、金属 + 酸 → ________+ ______ ↑
稀盐酸 稀硫酸 反应基本类型
铝 锌 铁
3、金属 + 盐 → ________ + _______ （条件：“前换后，盐可溶” ）
如 _________________________________________ ( “湿法冶金”原理的化学方程式)
⑴铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖
_______________________ ，溶液由 _______逐渐
变为 ____________；反应的化学方程式为 __________________________ ，反应后金属的质量 _________ ，溶液的质 量 _________。能否有铁制品盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）
____ ____ 。
⑵铝丝浸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为
__________________________________ 。
___________________ ，溶液由 _________逐渐变
⑶铜丝浸入硝酸银溶液中，现象为浸入溶液中的铜丝表面覆盖
为 ____________；反应的化学方程式为 _________________ ，反应后金属的质量 _________ ，溶液的质量 ______。 三、常见金属活动性顺序：
K、
金属活动性由 _____逐渐 _____
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠 _____，它的活动性就越 _________
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的
判断下列反应能否发生，若能，请写出反应方程式
______（ _____酸、 _____酸除外）
________中置换出来。 （___、___、___除外）
(1 ） Cu + H 2SO4
(2) Cu + AgNO (4) Cu + FeSO
3 2
3
(3) Fe + CuSO
4 4
(5) Fe + Zn (NO )(6) Al + FeSO 4
【例题 3】写出下列各变化的化学方程式
① ③
加适量稀盐酸
。② 。④
。⑤
。
。
【例题 4】实验室中要除去铜粉中的少量铁粉。某学生设计了两个实验方案：
⑴ Cu ， Fe ⑵ Cu ， Fe
过滤→洗涤
过滤→洗涤搅
搅拌
加适量硫酸铜溶液
拌
上述两个方案中较好的是
(填序号 )，理由是
。
1、铁的冶炼
你是否有更简便的方法，若有，请写出做法：
四、金属资源的保护和利用
（ 1）原理：在高温下，利用 _______把铁从铁矿石里 ______ 出来。方程式： ___________________ 。
（ 2）原料： ________、 ________、 ________、 ________
常见的铁矿石有磁铁矿 （主要成分是 ________）、赤铁矿（主要成分是 _______）、菱铁矿（主要成分是 ________）、
黄铁矿（主要成分是 ________） 五、铁的冶炼
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1 ．一氧化碳还原氧化铁
（ 1）步骤：① ；②装入药品并固定； ③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤
停止
；⑥停止
。 ( ⑤和⑥选填“停止加热”或“停止通入
CO” )
（ 2）现象：玻璃管内 ______________，澄清石灰水变 ________，尾气燃烧产生 ________火焰。 （
3）化学方程式： _______________________ 、 ___________________ 、 _ （ 4）注意事项：与 CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入
CO至试管冷却。
（ 5）尾气处理：因 CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将 CO燃烧掉转化为无毒的 CO2 或收集备用。2．工业炼铁
（
1）炼生铁的原理： （
2）原料：石灰石（或大理石） 、焦炭、铁矿石 （ 3）冶铁高炉中发生的化学反应：
①在高温下，石灰石分解，反应为：
______________________________ ；
②高温下二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，反应为：
______________________________ ；
③一氧化碳再跟赤铁矿石中的氧化物反应，生成铁，反应为：
__________________________ ；
练习：按如右图所示，写出有关化学方程式（注：②③要求各写两个）
：
①
Fe2O3
⑥
FeCl 2
②
①
③
③ Fe3O4
Fe
⑤ FeSO
②
④④
4
⑤
Cu
铁锈
⑥
2、铁的锈蚀
（ 1）铁生锈的条件是：铁与
______、 ______接触（铁锈的主要成分： ______________）
（铜生铜绿的条件：铜与 ______、 ______、 _______接触。铜绿的化学式： Cu2(OH) 2CO3）
（
2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的 ______ 、_______ ②表面涂 _________：如 _______、 _______、 _______、 _______等
③制成 _______：如不锈钢等
铁锈很 _______，会导致里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除
去。而铝与氧气反应生成致密的
_________，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、将生锈的铁钉放在稀盐酸中，刚开始现象：
，反应方程式：
一段时间后，现象：
反应方程式：
3、金属资源的保护和利用途径
① ______________________________________ ② ______________________________________
③ ______________________________________ ④ ______________________________________
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