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2024-2024学年重庆市育才中学高一(上)期中化学试卷

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2024-2024学年重庆市育才中学高一(上)期中化学试卷

副标题

题号 得分 一 二 三 总分 一、单选题(本大题共24小题,共48.0分)

1. 化学与生活、社会发展息息相关,列有关说法不正确的是( )

A. 对生活中的塑料垃圾进行填埋,可防止“白色污染”

B. 蚊虫叮咬时,会释放一种酸性物质,在叮咬处抹些肥皂水(弱碱性),可减轻痛痒症

C. “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 2. 下列实验操作中,不用于物质分离的是( )

A. B. C. D. 3. 以下实验操作正确的是( )

A. 用量筒量取2.0 mL浓硫酸并直接在量筒中稀释

B. 萃取时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 C. 给烧瓶里的液体加热时,垫上石棉网

D. 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离,蒸馏时应使温度计水银球放置于液态混合物中

4. 下列反应中,属于氧化还原反应的是( )

A. SO3+H2O=H2SO4 B. MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓

C. SiO2+2CSi+2CO↑ D. KBr+AgNO3=AgBr↓+KNO3

5. 下列物质属于纯净物的是( ) A. 农夫山泉 B. 胶体 C. 浓盐酸 D. 氯化银 6. 下列物质中含有的分子数相等的是( )

①1mol CO2 ②14gN2 ③标准状况下22.4L的H2O ④98gH2SO4

A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ③④

7. 下列物质的物质的量最小的是( )

A. 标准状况下2.24 L的O2 B. 含0.1N A个氢原子的H2 C. 22 g CO 2 D. 含3.01×10 23个分子的CH4

-1

8. 下列溶液中物质的量浓度为1mol?L 的是( )

A. 将44.8 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 B. 将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液 C. 将1 L10mol?L-1的浓盐酸与4L水混合 D. 62 g氧化钠溶解在水中配成500mL溶液

9. NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )

第1页,共25页

A. 在标况下,11.2 LH2O所含的原子数目为1.5NA B. 在常温常压下,32 gO2含有的分子数为NA C. 1 molNH4+中含有电子数为8NA

D. 1 mol Na 在O2中燃烧转移的电子数为2NA

--1

10. 下列溶液中的Cl浓度与0.1mol?LMgCl2浓度相等的是( )

A. 0.2mol?L-1 KCl溶液 B. 0.1mol?L-1NaCl溶液 C. 0.2mol?L-1CaCl2溶液 D. 0.1mol?L-1AlCl3溶液

11. 有明矾KAl(SO4)2?12H2O,硫酸钾K2SO4和硫酸铝Al2(SO4)3的混合溶液,已

3+-1-1+

知其中Al的浓度为0.4mol?L,硫酸根离子浓度为0.8mol?L,则K的浓度为( ) A. 0.1mol?L-1 B. 0.2mol?L-1 C. 0.3mol?L-1 D. 0.4mol?L-1 12. 下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是( )

A. 失去电子的反应是还原反应 B. 发生氧化反应的是氧化剂

C. 作氧化剂的物质不能同时作还原剂 D. 失去电子的物质是还原剂

13. 下列关于物质分类的正确组合是( ) 物质分类 A B C D 碱 Na2CO3 NaOH NaOH 酸 HNO3 HCl CH3COOH 盐 NaHCO3 NaCl CaCO3 CaF2 碱性氧化物 CaO Fe3O4 CaO K2O 酸性氧化物 CO2 H2O2 SO2 CO Fe(OH)3 HF A. A B. B C. C D. D

14. 下列各组中的物质都是电解质的是( )

A. NH3、NaHCO3、BaSO4、盐酸 B. Mg3N2、NaOH、CaCO3、CH3COOH C. H2O、NH4Cl、HNO3、酒精 D. HNO3、NaBr、SO3、NaH2PO4 15. 下列叙述中正确的是( )

A. 含氧元素的化合物称为氧化物

B. 分散质粒子直径在1-100 nm之间的为胶体 C. 由一种元素组成的物质一定是单质 D. 只有置换反应才能产生单质

16. 下列电离方程式书写错误的是( )

A. BaCl2=Ba2++2Cl- B. KOH=K++O2-+H+ C. HCl=H++Cl- D. Na2SO4=2Na++SO42- 17. 下列鉴别方法(必要时加热)说法错误的是( )

A. 不能用水鉴别苯和四氯化碳

B. 可用氢氧化钡溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4 C. 可用澄清石灰水鉴别CO2和CO D. 可用氢氧化钠溶液鉴别铝粉和铁粉

18. 下列有关钠、镁、铝、铁的离子反应方程式,书写正确的是( )

A. 钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑ C. 金属镁溶于盐酸中Mg+2H+=Mg2++H2↑ D. 铁跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑

19. 下列各组离子一定能大量共存的是( )

A. 石蕊呈红色的溶液中:CO32-、Cl-、NO3-、Na+ B. 酚酞呈红色的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-

第2页,共25页

C. 含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+ D. 含大量Ag+的溶液中:K+、NO3-、Na+、Cl-

20. 下列离子方程式书写正确的是( )

A. 过氧化钠与水反应:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

B. 向碳酸氢钾溶液中滴加稀硫酸:HCO3-+H+=H2O+CO2↑

C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O D. 向澄清石灰水中通入少量的CO2:CO2+OH-=HCO3-

21. 下列各物质含少量杂质,除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )

序号 ① ② ③ ④ 物质 NaNO3溶液 FeCl2溶液 H2 BaCO3粉末 杂质 NaOH CuCl2 CO2 BaCl2 除杂应选用的试剂或操作方法 加入FeCl3溶液,并过滤 加入过量铁粉,并过滤 通过盛NaOH溶液的洗气瓶,并干燥 溶解、过滤、蒸发 A. ②③④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④

22. 配制一定物质的量浓度的K2CO3溶液,下列操作正确的是( )

A. 称量时,将K2CO3固体直接放在托盘天平的左盘上

B. 将称量好的K2CO3固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中

C. 定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分

D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线

23. 下列叙述中正确的是( )

再向溶液中加入NaOH饱A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,

和溶液,又有CaCO3沉淀生成

B. 钠在空气中燃烧得到白色固体

C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2

体积相同

继续煮沸至溶液呈红褐色,D. 用沸腾的氢氧化钠溶液中滴加几滴饱和氯化铁溶液,

可制得氢氧化铁胶体

24. 中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法,化学原理为Na+CO2

C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),这种合成具有深远的意义。

下列说法不正确的是( ) A. 还原性Na大于C

B. 该反应中,钠作还原剂,二氧化碳作氧化剂 C. 该反应中石墨和金刚石是还原产物

D. 每生成1 mol Na2CO3时,共转移4 mol电子 二、双选题(本大题共1小题,共2.0分)

25. 下列物质的包装箱应贴上如图标志的是( )

A. 硫酸钠 B. 酒精 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠

三、简答题(本大题共4小题,共50.0分)

26. 著名导演陈晓卿执导的纪录片《风味人间》,已于近期上线。第一集中介绍了一种

川西地区的民间美食-灰水煮笋,这里的“灰水”即指加了草木灰的水。草木灰中

KCl和K2SO4)富含K2CO(还有少量的,某兴趣小组打算从“灰水”中提取KCl,3

第3页,共25页

请你帮他们完成以下工作。

-(1)检验“灰水”溶液中的Cl。

将配制好的灰水静置,取上层清液于试管中,加入______,出现______,则说明溶

-液中含有Cl。

2-(2)检验“灰水”溶液中的CO3。

①小组内有同学认为,往上层澄清溶液中滴入Ca(OH)2溶液观察白色沉淀产生

2-即可证明其中含有CO3.你认为此方案是否正确?______(填“正确”或“错误”),理由是______。

②小组内另一同学认为,应往澄清溶液中加入过量稀盐酸,通过______的现象判断CO32-的存在。写出加入过量盐酸反应的离子方程式______。

(3)经过充分讨论后,小组内同学共同设计出了下面的分离提纯路线:

①“混合物1”经过一系列操作最终得到KCl固体,下列操作顺序合理的是______。 a、加入过量K2CO3溶液 b、加入过量稀盐酸 c、过滤 d、蒸发结晶 A、a→b→c→d B、a→c→b→d C、b→c→a→d D、c→a→b→d

②实验室中,蒸发结晶操作应在______(填仪器名称)中进行。 27. 铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服

用补铁药物,“速力“(主要成分为的琥珀酸亚铁,即丁二酸亚铁)是市场上一种常用的补铁药物。难溶于水,但在人

2+

体胃酸的作用下可以释放出Fe

2+

(1)某同学为了检验其中的Fe,将药物研磨、水溶后过滤 ①右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规的是______

(填标号)

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用作引流

c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻搅动以加快过滤速度

2+

②取少量所得滤液,分别加入K3Fe(CN)6溶液(一种检验Fe的试剂)和KSCN

3+

溶液(一种检验Fe的试剂,均未出现明显现象。其主要原因是______。

2+

(2)在人体胃酸的作用下“速力菲”释放出Fe,其实质是发生了复分解反应,该反应利用了______原理。

(3)取酸性环境下“速力菲”溶解过滤后的滤液加入H2O2溶液,然后滴入KSCN

3+

溶液,溶液立即呈现血红色说明有Fe生成,试写出加入H2O2溶液后反应的离子方程式______

(4)医生通常会建议:与维生素C同时服用,能增强“速力菲”的补铁效果。此举是利用了维生素C的______性。

28. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下

列问题:

第4页,共25页

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol?L.

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______.

A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度

C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度

-1

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L的稀盐酸.

①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制.

②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”). a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面.______

b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水.______

-1

(4)①假设该同学成功配制了0.400mol?L的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取______mL盐酸.

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是______. A.浓盐酸挥发,浓度不足 B.配制溶液时,未洗涤烧杯

C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线

D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出.

29. 铝是一种重要的金属单质,工业生产和生活中的用途极其广泛,请根据相关知识回

答下列问题。

(1)铝为活泼金属,生活中却有很多铝单质或者合金制品,是因为在空气中铝制品表面容易形成保护膜。用化学方程式表示形成保膜的原理______。

(2)某同学认为:在AlC13溶液中加入单质Na应该可以置换出单质Al.但试验后发现溶液中没有银白色金属单质铝生成,请用离子方程式解释其原因______。 (3)铝热反应是在野外焊接钢轨的方法之一。某种铝热反应所用的铝热剂是把Al粉与Fe2O3粉末按照一定比例混合,高温条件下Al与Fe2O3发生置换反应。 ①为确定铝热剂中含氧化铁和铝的含量,分别进行下列实验:取ag样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为bL.反应的化学方程式是______;样品中铝的质量是______g。

②另取ag(组成与①相同)样品,高温条件下恰好完全反应,该置换反应的化学方程式

是______,氧化铁与铝的质量比是______。

③待②中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为cL,该气体与①中所得气体的体积比c:b=______。

-1

第5页,共25页

2024-2024学年重庆市育才中学高一(上)期中化学试卷

2024-2024学年重庆市育才中学高一(上)期中化学试卷副标题题号得分一二三总分一、单选题(本大题共24小题,共48.0分)1.化学与生活、社会发展息息相关,列有关说法不正确的是()A.对生活中的塑料垃圾进行填埋,可防止“白色污染”B.蚊虫叮咬时,会释放一种酸性物
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