2018-2019学年重庆市育才中学高一（上）期中化学试卷
副标题
题号 得分 一 二 三 总分 一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）
1. 化学与生活、社会发展息息相关，列有关说法不正确的是（ ）
A. 对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”
B. 蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症
C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 2. 下列实验操作中，不用于物质分离的是（ ）
A. B. C. D. 3. 以下实验操作正确的是（ ）
A. 用量筒量取2.0 mL浓硫酸并直接在量筒中稀释
B. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C. 给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网
D. 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离，蒸馏时应使温度计水银球放置于液态混合物中
4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. SO3+H2O=H2SO4 B. MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓
C. SiO2+2CSi+2CO↑ D. KBr+AgNO3=AgBr↓+KNO3
5. 下列物质属于纯净物的是（ ） A. 农夫山泉 B. 胶体 C. 浓盐酸 D. 氯化银 6. 下列物质中含有的分子数相等的是（ ）
①1mol CO2 ②14gN2 ③标准状况下22.4L的H2O ④98gH2SO4
A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ③④
7. 下列物质的物质的量最小的是（ ）
A. 标准状况下2.24 L的O2 B. 含0.1N A个氢原子的H2 C. 22 g CO 2 D. 含3.01×10 23个分子的CH4
-1
8. 下列溶液中物质的量浓度为1mol?L 的是（ ）
A. 将44.8 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 B. 将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液 C. 将1 L10mol?L-1的浓盐酸与4L水混合 D. 62 g氧化钠溶解在水中配成500mL溶液
9. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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A. 在标况下，11.2 LH2O所含的原子数目为1.5NA B. 在常温常压下，32 gO2含有的分子数为NA C. 1 molNH4+中含有电子数为8NA
D. 1 mol Na 在O2中燃烧转移的电子数为2NA
--1
10. 下列溶液中的Cl浓度与0.1mol?LMgCl2浓度相等的是（ ）
A. 0.2mol?L-1 KCl溶液 B. 0.1mol?L-1NaCl溶液 C. 0.2mol?L-1CaCl2溶液 D. 0.1mol?L-1AlCl3溶液
11. 有明矾KAl（SO4）2?12H2O，硫酸钾K2SO4和硫酸铝Al2（SO4）3的混合溶液，已
3+-1-1+
知其中Al的浓度为0.4mol?L，硫酸根离子浓度为0.8mol?L，则K的浓度为（ ） A. 0.1mol?L-1 B. 0.2mol?L-1 C. 0.3mol?L-1 D. 0.4mol?L-1 12. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）
A. 失去电子的反应是还原反应 B. 发生氧化反应的是氧化剂
C. 作氧化剂的物质不能同时作还原剂 D. 失去电子的物质是还原剂
13. 下列关于物质分类的正确组合是（ ） 物质分类 A B C D 碱 Na2CO3 NaOH NaOH 酸 HNO3 HCl CH3COOH 盐 NaHCO3 NaCl CaCO3 CaF2 碱性氧化物 CaO Fe3O4 CaO K2O 酸性氧化物 CO2 H2O2 SO2 CO Fe（OH）3 HF A. A B. B C. C D. D
14. 下列各组中的物质都是电解质的是（ ）
A. NH3、NaHCO3、BaSO4、盐酸 B. Mg3N2、NaOH、CaCO3、CH3COOH C. H2O、NH4Cl、HNO3、酒精 D. HNO3、NaBr、SO3、NaH2PO4 15. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 含氧元素的化合物称为氧化物
B. 分散质粒子直径在1-100 nm之间的为胶体 C. 由一种元素组成的物质一定是单质 D. 只有置换反应才能产生单质
16. 下列电离方程式书写错误的是（ ）
A. BaCl2=Ba2++2Cl- B. KOH=K++O2-+H+ C. HCl=H++Cl- D. Na2SO4=2Na++SO42- 17. 下列鉴别方法（必要时加热）说法错误的是（ ）
A. 不能用水鉴别苯和四氯化碳
B. 可用氢氧化钡溶液鉴别NH4Cl、（NH4）2SO4和K2SO4 C. 可用澄清石灰水鉴别CO2和CO D. 可用氢氧化钠溶液鉴别铝粉和铁粉
18. 下列有关钠、镁、铝、铁的离子反应方程式，书写正确的是（ ）
A. 钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑ C. 金属镁溶于盐酸中Mg+2H+=Mg2++H2↑ D. 铁跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑
19. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A. 石蕊呈红色的溶液中：CO32-、Cl-、NO3-、Na+ B. 酚酞呈红色的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、HCO3-
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C. 含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ D. 含大量Ag+的溶液中：K+、NO3-、Na+、Cl-
20. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B. 向碳酸氢钾溶液中滴加稀硫酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O D. 向澄清石灰水中通入少量的CO2：CO2+OH-=HCO3-
21. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④ 物质 NaNO3溶液 FeCl2溶液 H2 BaCO3粉末 杂质 NaOH CuCl2 CO2 BaCl2 除杂应选用的试剂或操作方法 加入FeCl3溶液，并过滤 加入过量铁粉，并过滤 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，并干燥 溶解、过滤、蒸发 A. ②③④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④
22. 配制一定物质的量浓度的K2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A. 称量时，将K2CO3固体直接放在托盘天平的左盘上
B. 将称量好的K2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
23. 下列叙述中正确的是（ ）
再向溶液中加入NaOH饱A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，
和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B. 钠在空气中燃烧得到白色固体
C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2
体积相同
继续煮沸至溶液呈红褐色，D. 用沸腾的氢氧化钠溶液中滴加几滴饱和氯化铁溶液，
可制得氢氧化铁胶体
24. 中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为Na+CO2
C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平），这种合成具有深远的意义。
下列说法不正确的是（ ） A. 还原性Na大于C
B. 该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂 C. 该反应中石墨和金刚石是还原产物
D. 每生成1 mol Na2CO3时，共转移4 mol电子 二、双选题（本大题共1小题，共2.0分）
25. 下列物质的包装箱应贴上如图标志的是（ ）
A. 硫酸钠 B. 酒精 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠
三、简答题（本大题共4小题，共50.0分）
26. 著名导演陈晓卿执导的纪录片《风味人间》，已于近期上线。第一集中介绍了一种
川西地区的民间美食-灰水煮笋，这里的“灰水”即指加了草木灰的水。草木灰中
KCl和K2SO4）富含K2CO（还有少量的，某兴趣小组打算从“灰水”中提取KCl，3
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请你帮他们完成以下工作。
-（1）检验“灰水”溶液中的Cl。
将配制好的灰水静置，取上层清液于试管中，加入______，出现______，则说明溶
-液中含有Cl。
2-（2）检验“灰水”溶液中的CO3。
①小组内有同学认为，往上层澄清溶液中滴入Ca（OH）2溶液观察白色沉淀产生
2-即可证明其中含有CO3．你认为此方案是否正确？______（填“正确”或“错误”），理由是______。
②小组内另一同学认为，应往澄清溶液中加入过量稀盐酸，通过______的现象判断CO32-的存在。写出加入过量盐酸反应的离子方程式______。
（3）经过充分讨论后，小组内同学共同设计出了下面的分离提纯路线：
①“混合物1”经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是______。 a、加入过量K2CO3溶液 b、加入过量稀盐酸 c、过滤 d、蒸发结晶 A、a→b→c→d B、a→c→b→d C、b→c→a→d D、c→a→b→d
②实验室中，蒸发结晶操作应在______（填仪器名称）中进行。 27. 铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服
用补铁药物，“速力“（主要成分为的琥珀酸亚铁，即丁二酸亚铁）是市场上一种常用的补铁药物。难溶于水，但在人
2+
体胃酸的作用下可以释放出Fe
2+
（1）某同学为了检验其中的Fe，将药物研磨、水溶后过滤 ①右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规的是______
（填标号）
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻搅动以加快过滤速度
2+
②取少量所得滤液，分别加入K3Fe（CN）6溶液（一种检验Fe的试剂）和KSCN
3+
溶液（一种检验Fe的试剂，均未出现明显现象。其主要原因是______。
2+
（2）在人体胃酸的作用下“速力菲”释放出Fe，其实质是发生了复分解反应，该反应利用了______原理。
（3）取酸性环境下“速力菲”溶解过滤后的滤液加入H2O2溶液，然后滴入KSCN
3+
溶液，溶液立即呈现血红色说明有Fe生成，试写出加入H2O2溶液后反应的离子方程式______
（4）医生通常会建议：与维生素C同时服用，能增强“速力菲”的补铁效果。此举是利用了维生素C的______性。
28. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下
列问题：
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（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol?L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
-1
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L的稀盐酸．
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）． a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．______
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．______
-1
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol?L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______． A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
29. 铝是一种重要的金属单质，工业生产和生活中的用途极其广泛，请根据相关知识回
答下列问题。
（1）铝为活泼金属，生活中却有很多铝单质或者合金制品，是因为在空气中铝制品表面容易形成保护膜。用化学方程式表示形成保膜的原理______。
（2）某同学认为：在AlC13溶液中加入单质Na应该可以置换出单质Al．但试验后发现溶液中没有银白色金属单质铝生成，请用离子方程式解释其原因______。 （3）铝热反应是在野外焊接钢轨的方法之一。某种铝热反应所用的铝热剂是把Al粉与Fe2O3粉末按照一定比例混合，高温条件下Al与Fe2O3发生置换反应。 ①为确定铝热剂中含氧化铁和铝的含量，分别进行下列实验：取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL．反应的化学方程式是______；样品中铝的质量是______g。
②另取ag（组成与①相同）样品，高温条件下恰好完全反应，该置换反应的化学方程式
是______，氧化铁与铝的质量比是______。
③待②中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与①中所得气体的体积比c：b=______。
-1
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2018-2019学年重庆市育才中学高一(上)期中化学试卷
