读书之法,在循序而渐进,熟读而精思
《化学基础知识》复习提纲
M1（本模块考核第一节）
1、理解下列概念及其相关的计算：物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的 量浓度。
2、能根据方程式进行各种反应量、生成量的计算。 例：
4克 NaOH 其物质的量是 0.1 mol，将其溶解配制成 100 毫升 溶液，其物质的量浓度是 1 mol·L-1。若要将该 NaOH 完全中和，需浓度为 1 mol·L-1的 H2SO4 溶液 50 ml 。 （原子量：Na ＝ 23 ，O ＝16 ，H ＝ 1 。）
9.8克 H2SO4 其物质的量是 0.1 mol，将其溶解配制成 100 毫升溶液，其物质的量浓度是 1 mol·L-1。若要将该 H2SO4 完全中和，需浓度为 1 mol·L-1的 NaOH溶液 200 ml 。 （原子量：S ＝ 32 ，O ＝16 ，H ＝ 1 。）
P16——习题11 解：VN?nVm?(2 VCO2?22.4?36(L)
M28m66?nVm?()CO?Vm??22.4?33.6(L)
M44)N?Vm?22m45
习题12 解：mCl2V250?10?3?nM?()Cl2?MCl2??71?0.7924(g)
Vm22.4M2
1、化学反应速率如何表示？如何计算？
例：P40——习题1
?A?1 (molL?1min?1) ?B?1.5 ?C?1
习题2
?H2?0.02?3?0.06 ?NH3?0.02?2?0.04
2、浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响——能正确判断各种因素发
生变化时对反应速率的影响，反应速率随之而发生怎样的变化（速率加快还是减慢）。
3、什么是可逆反应？什么是化学平衡状态？
4、掌握浓度平衡常数、压强平衡常数，能写出具体反应的正确的平衡常数表
达式。
读书之法,在循序而渐进,熟读而精思
例：P40——习题3
2PCO2PH[CO2][H2O]22O K? 解：（1）、KC? P22[CH4][O2]PCH4PO2 （2）、KC?PCO2[CO2] KP?[O2]PO24PH[H2O]42O K? （3）、KC? P44[H2]PH24PNOP[NO2]4[O2]2O2 KP?2 （4）、KC?
[N2O5]2PN2O54PHCl[HCl]4 （5）、KC? KP?2 2[H2O][SiCl4]PH2O
5、有关平衡常数、转化率的计算。 例：P40——习题6
[SO3]20.92 解：KC???1620
[SO2]2[O2]0.12?0.05 ?SO2?0.9?0.9?90%
0.9?0.1
习题12
[NH3]242 解：KC???7.32?10?3 33[N2][H2]3?9225 6、浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响——能正确判断各种因素发
生变化时对化学平衡的影响，化学平衡随之而发生怎样的变化（有否影响？平衡向那个方向移动？）。
?N??0.4?40%
M3（本模块考核第二节）
1、掌握溶度积常数——能写出各种难溶物的正确的溶度积常数表达式。 例：P61——习题6
解：KSP(PbCl2)?[Pb2?][Cl?]2
KSP(AgI)?[Ag][I] KSP(Ag2S)?[Ag][S]
?22???读书之法,在循序而渐进,熟读而精思
3?2 KSP[Ba3(PO4)2]?[Ba2?]3[PO4]
KSP[Al(OH)3]?[Al3?][OH?]3
2、掌握溶度积规则——能正确计算溶液的离子积，判断沉淀是否能生成或溶
解。
例：P61——习题13
解：先求等体积混合后 Ag+、Cl- 浓度
[Ag+] = C(AgNO3)/2 [Cl-] = C(NaCl)/2
再计算混合后的离子积Q
比较Q与KSP的大小，判断有否沉淀生成
-12
（1）、Q = 5.625×10 ＜ KSP ，不沉淀； （2）、Q = 5.625×10-9 ＞ KSP ，有沉淀； （3）、Q = 2.5×10-6 ＞ KSP ，有沉淀；
3、熟悉同离子效应对沉淀溶解度的影响
M4（本模块考核第二、三、五节）
1、掌握水的离子积KW的关系式以及KW、[H+]、[OH-]的换算。
2、掌握PH值、POH值的定义式及其计算，PH值与POH值的换算。 3、掌握溶液中[H+]、PH值和溶液酸碱性的相互关系。
4、掌握一元弱酸、一元弱碱的解离平衡——能熟练地进行一元弱酸、一元弱
碱溶液的[H+]、[OH-]、PH、POH的计算。 例：P72——[例4-5] P81——习题3
Kw1.0?10?14解：[OH]????1.0?10?10 ?4[H]1.0?10? PH??lg[H?]???4lg(?1.0?10 )4.0
习题7
解： [OH]??KbCb??1.7?7?51?0?33?0.4?2.?6mol61L?0 1 POH??lg[OH]??lg(2.66?10)?2.57 PH?14.0?2.57?11.43 ??Kb1.77?10?5??6.65?10?3?0.665% Cb0.4
5、熟悉各种盐类的水解情况、盐溶液的酸碱性。
能熟练写出下列盐的水解反应离子方程式，并准确判断其溶液的酸碱性：
读书之法,在循序而渐进,熟读而精思
NaAc ； Na2CO3 ； Na2S ； KCN ； FeCl3 ； AlCl3 ； 解：
Ac- + H2O ＝ HAc + OH- （碱性）
CO32- + 2H2O ＝ H2CO3 + 2OH- （ 碱性 ） S2- + 2H2O ＝ H2S + 2OH- （碱性）
CN- + H2O ＝ HCN + OH- （碱性） Fe3+ + 3H2O ＝ Fe(OH)3 + 3H+ （ 酸性 ） Al3+ + 3H2O ＝ Al(OH)3 + 3H+ （ 酸性 ）
M5（本模块考核第一节）
理解氧化还原反应的实质，氧化剂、还原剂与氧化数的变化关系；能准确指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
例：P95——习题1、习题3（指出反应中的氧化剂和还原剂） 这两题太简单了，自己解决吧！
M7（本模块考核第一、二、三（烯烃）、六节）
1、熟悉有机物的构造式，能熟练写出各类烃中常见的、典型的化合物的结构
式。
2、什么是同分异构现象？什么是同分异构体？
3、掌握烷烃、烯烃的系统命名法，能熟练地对烷烃、烯烃加以命名或根据名
称写出其正确的构造式。
4、熟悉甲烷、乙烯的分子结构（碳原子的杂化形式、杂化轨道的夹角、分子
构型等）。
5、掌握烷烃、烯烃、芳烃的主要化学性质。 重点： （1）、能写出乙烯与下列试剂加成反应的反应方程式： H2/Pt ； 卤素； 卤化氢； 硫酸； H2O ； （2）、能写出苯与下列试剂取代反应的反应方程式：
卤素； 混酸； 硫酸； CH2＝CH2/AlCl3 ； Br-CH2-CH3/AlCl3 （3）、能写出乙烯、甲苯被KMnO4氧化的反应方程式。
《石油化工化学基础知识》题解答
