广东省中山市重点名校2019-2020学年高二下学期期末质量检测化学试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．烯烃的复分解反应是重要的有机反应，在高分子材料化学、有机合成化学等方面具有重要意义。如：CH3CH=CH2+CH3CH2CH=CH2的是 A．【答案】C
【解析】分析：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现
两边基团换位的反应。
B．
C．
D．
CH3CH=CHCH2CH3+CH2=CH2下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成
详解：A、生成，故A错误；B、生成，故B错误；C、生成，故C正
确；D、生成，故D错误；故选C。
2．以下化学用语正确的是 A．苯的最简式 C6H6 C．乙烯的结构简式CH2CH2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A．C6H6是苯的分子式，不是苯的结构简式，故A错误；
B．乙醇的分子式：C2H6O，CH3CH2OH属于乙醇的结构简式，故B错误； C．乙烯的结构简式中C=C不能省略，其结构简式为；CH2=CH2；故C错误； D．甲醛分子中含有醛基，其结构式为答案选D。
3．对于0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液，下列说法中，不正确的是： A．溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 B．升高温度，溶液的pH值也升高
C．加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大
，故D正确。 B．乙醇的分子式CH3CH2OH D．甲醛的结构式：
D．离子浓度关系：c (Na+) + c (H+) = c (CO32―) + c (HCO3―) + c (OH―) 【答案】D 【解析】 【详解】
A. 碳酸钠溶液中碳酸钠水解，促进水的电离，碳酸钠溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故A正确；B、碳酸根离子水解溶液显碱性，碳酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故B正确；C、碳酸钠水解显碱性，加入氢氧化钠氢氧根离子浓度增大平衡逆向进行，溶液中碳酸根离子浓度增大，钠离子浓度增大，故C正确；D、溶液中存在电荷守恒，阳离子和阴离子所带电荷数相同，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故D错误；故选D。 4．原电池的能量转化属于（ ）
A．电能转化为化学能 B．化学能转化为化学能 C．化学能转化为电能 D．电能转化为机械能 【答案】C
【解析】分析：原电池是一种把化学能转化为电能的装置，据此分析。
详解：原电池是一种把化学能转化为电能的装置，原电池工作时，能量转化的主要形式是将化学能转化为电能，答案选C。
点睛：本题考查常见能量的转化形式，原电池是一种把化学能转化为电能的装置，需要注意实际上转化率不是百分百。
5．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O B．向酸性KMnO4溶液滴加双氧水：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+ D．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+2H+ 【答案】C 【解析】 【详解】
A 项、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B项、酸性KMnO4溶液与双氧水发生氧化还原反应，MnO4—被还原Mn2+，H2O2被氧化为O2，反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；
C项、Na2S2O3溶液与足量氯气发生氧化还原反应，Cl2被还原Cl﹣，S2O32﹣被氧化为SO42﹣，反应的离子方程式为S2O32﹣+Cl2+2H2O═2SO42﹣+2Cl﹣+4H+，故C错误；
D项、CuSO4溶液与H2S气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故
D正确； 故选C。 【点睛】
本题考查了离子方程式书写，涉及复分解反应和氧化还原反应的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键。
6．下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ） ．．．
A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 【答案】C 【解析】 【分析】
A、氯气能将铁和亚铁氧化； B、根据合金的性质判断；
C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性； D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。 【详解】
A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；
B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选； C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；
D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。 故选C。 【点睛】
本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。 7．下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A．SO2+H2O2=H2SO4 C．CaO+SiO2=CaSiO3 【答案】A 【解析】
B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【分析】
本题考查的是化学反应类型的判断，关键是氧化还原反应的判断，根据是否有化合价变化分析。 【详解】
A、反应为化合反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，故正确； B、反应不是化合反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，故错误； C、是化合反应，不是氧化还原反应，故错误； D、不是化合反应，不是氧化还原反应，故错误。 故选A。
8．现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；⑤丙烯和2-丁
烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是 ( )
A．②⑤ B．②③④⑤ C．③⑤ D．不存在这种物质组 【答案】C 【解析】 【分析】
只要总质量一定，各组中的二种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值，有机物间必须满足两种物质氢元素质量分数是定值，以此解答。 【详解】
只要总质量一定，各组中的二种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值，有机物间必须满足两种物质氢元素质量分数是定值，在①甲烷和乙烯、②乙烯和乙醇、③苯和乙炔、④甲苯和邻二甲苯⑤丙烯和2-丁烯中只有③苯和乙炔、⑤丙烯和2-丁烯符合条件。所以C选项正确。 故答案为：C。 【点睛】
注意有机物燃烧特点，如只要总质量一定，二种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值，有机物间必须满足两种物质氢元素质量分数是定值。
9．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( ) A．Fe3+＞Cl2＞I2 【答案】C 【解析】
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，则氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2，正确答案选C。 10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．Cl2＞Fe3+＞I2
D．I2＞Cl2＞Fe3+
2①FeS2?SO22?H2SO4 ②SiO2
氧气高温HO(aq)????HCl(aq)SiCl4?Si
氢气氢氧化钠溶液高温③饱和NaCl溶液⑤CuSO4（aq）A．①③⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】
氨气、二氧化碳?NaHCO3Na2CO3 ④Al
葡萄糖溶液?NaAlO2?Al（OH）3
足量盐酸过量氢氧化钠溶液?Cu（OH）2
?Cu2O
D．①④⑤
B．②③④ C．②④⑤
①FeS2和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸； ②SiO2属于酸性氧化物，和HCl不反应；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；
④铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠和足量盐酸反应生成氯化铝，足量盐酸时得不到氢氧化铝；
⑤硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，加入葡萄糖加热发生氧化反应生成红色沉淀氧化亚铜。 【详解】
①FeS2和氧气反应4FeS2+11O2确；
②SiO2属于酸性氧化物，和HCl不反应，所以不能用二氧化硅和氯化氢制取四氯化硅，故②错误； ③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；
④铝和氢氧化钠溶液的反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，滴加少量盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，滴加过量盐酸，3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，足量盐酸时得不到氢氧化铝，故④错误；
⑤硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，加入葡萄糖加热反应，发生氧化反应生成红色沉淀氧化亚铜，检验醛基的存在，过程能实现，故⑤正确； 答案选A。 【点睛】
本题考查化合物的性质，题目难度中等，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。
2Fe2O3+8SO2，二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸，故①正
广东省中山市重点名校2019-2020学年高二下学期期末质量检测化学试题含解析
