中小学教育教学资料
课后作业34 物质的制备与合成
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示,下列关于该物质的叙述不正确的是( ) A.它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物 B.它是一种纯净物 C.它是一种复盐 D.它是一种结晶水合物 答案A
解析摩尔盐即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,是有固定组成的纯净物,属于复盐,也属于一种结晶水合物。 2.下列关于制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的叙述不正确的是( )
A.其操作过程可分为:①铁屑的净化,②硫酸亚铁的制取,③硫酸亚铁铵晶体的制备三个步骤 B.在铁屑和稀硫酸反应(加热)的过程中应适当补充水,使溶液体积基本保持不变 C.在蒸发皿中蒸发浓缩(NH4)2SO4和FeSO4混合液时,将溶液全部蒸干 D.在硫酸亚铁铵晶体析出后,抽滤,并用少量酒精洗去晶体表面附着的水分 答案C
解析在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干,否则会使硫酸亚铁铵晶体失去结晶水。
3.某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有N、Fe、S和H2O,设计了如下实验步骤:①取少量晶体放在试管内,用酒精灯加热,试管口有液体产生说明晶体中含有水;②将加热后剩余的晶体溶解于水,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明晶体中含有S;③滤去白色沉淀,向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明晶体中含有N;④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液,无明显变化,再加入少量氯水,溶液变血红色,说明晶体中含有亚铁离子。其中不能达到实验目的的是( )
A.①③④B.①④C.③④D.④ 答案D
解析因为在步骤③中加入了过量浓NaOH溶液,Fe与OH反应生成Fe(OH)2沉淀,故步骤④叙述不正确,也不能达到实验目的。
4.工业上常用过量废铁屑与硫酸反应生产硫酸亚铁,铁屑中常含有下列杂质,其中对生产过程及产品纯度影响不大的是( ) A.油污B.铁锈C.锌D.硫化物 答案B
解析铁屑中含有油污会阻碍硫酸与铁的接触而影响反应速率;铁屑中含有铁锈,铁锈溶于硫酸生成硫酸铁后,由于生产中采用了过量的铁屑,Fe+2Fe3Fe,因此,铁屑中含有铁锈对生产过程及产品纯度影响不大;铁屑中含有锌,锌与硫酸反应生成硫酸锌影响产品纯度;铁屑中含有硫化物(FeS),与硫酸反应生成有毒的硫化氢气体。
3+
2+
2+
-2+
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5.乙酰水杨酸(俗称阿司匹林)是一种常见的解热、消炎、镇痛药物,它是一种有机弱酸,其结构简式为
。当1 mol阿司匹林和足量氢氧化钠溶液反应时最多需氢氧化钠( )
A.1 molB.2 molC.3 molD.4 mol 答案C
解析1mol阿司匹林中有1mol羧基,可以消耗1mol氢氧化钠;有1mol酯基,水解可生成1mol羧基、1mol酚羟基,又消耗2mol氢氧化钠。共需氢氧化钠3mol。 6.某种解热镇痛药的结构简式为
,当它完全水解时,可得到的产物有( )
A.2种B.3种C.4种D.5种 答案C
解析该有机物的分子中含有三个可水解的官能团,其中两个四种分子。
7.水杨酸的结构简式为A.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.NaCl 答案C
解析NaOH和Na2CO3既能与羧基反应又能与酚羟基反应生成C7H4O3Na2,NaCl既不能与羧基反应又不能与酚羟基反应。只有NaHCO3只与羧基反应而不能与酚羟基反应,生成的钠盐为8.下列关于阿司匹林的叙述不正确的是( ) A.是一种具有镇痛、退热等功效的药物 B.难溶于水,溶于乙醇 C.能发生水解反应
D.能与FeCl3溶液形成深紫色配合物 答案D
,C项符合题意。
,与水杨酸反应得到钠盐C7H5O3Na的是( )
、一个
,水解可产生
解析阿司匹林的结构简式为
9.阿司匹林的一种同分异构体的结构简式为
,不含有酚羟基,故不能与FeCl3溶液形成深紫色配合物。
,则1 mol该有机物和足量的NaOH溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为
( )
A.1 molB.2 molC.3 molD.4 mol 答案B
解析酯基水解后生成的甲醇不能与NaOH反应。
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10.(2024·台州教学质评)聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂,以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下: 废铁屑
溶液
PFS固体产品[Fe2(OH)n(SO4]y
下列说法不正确的是( )
A.步骤①,粉碎的目的是增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应速率 B.步骤③,可选用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe转化为Fe
C.步骤④,加稀硫酸调节pH在一定范围内,若pH偏小,则Fe的水解程度太弱,若pH偏大时,则形成Fe(OH)3沉淀
D.步骤⑤,减压蒸发,有利于降低蒸发温度防止产物分解 答案B
解析废铁屑粉碎过筛后加入酸浸,过滤得到滤液在反应釜中加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子,加入稀硫酸生成聚合硫酸铁,减压蒸发得到PFS固体产品。步骤①,粉碎可以增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应速率,故A正确;步骤③,若选用Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe转化为Fe,产品中将含有氯离子锰离子等杂质,故B错误;步骤④,若pH偏小则Fe水解程度太弱,若pH偏大时则形成Fe(OH)3沉淀,因此需要加稀硫酸调节pH在一定范围,故C正确;步骤⑤,为了防止聚合硫酸铁分解,可以减压蒸发,有利于降低蒸发温度,故D正确。
11.(2024·浙江选考十校联盟考试)氯酸钾是常见的氧化剂,用于制造火药、烟火,工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下
3+
2+
3+
3+
2+
3+
已知:氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O 下列说法不正确的是( )
A.工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水
B.由制备流程可知:KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度
C.向热的滤液中加入稍过量的氯化钾,溶解后进行冷却,有大量氯酸钾晶体析出
D.氯化过程需要控制较高温度,其目的是增大反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应 答案B
解析工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水,A正确;热的氯酸钙与氯化钾反应生成溶解度更小的氯酸钾,因此由制备流程可知:KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度,B错误;由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度,所以向热的滤液中加入稍过量的氯化钾,溶解后进行冷却,有大量氯酸钾晶体析出,C正确;氯化过程需要控制较高温度,其目的是增大反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应,D正确。
12.某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2,极易与H2O反应)。下列说法正确的是( )
A.打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生,说明装置气密性良好 B.U形管中盛放的干燥剂既可以是碱石灰,也可以是浓硫酸 C.将产物Ca3N2放入盐酸中,只能得到一种盐
2024版高考化学大一轮复习第34讲物质的制备与合成课时作业
