2016年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学试题一、单选题 （本大题共6小题，每小题____分，共____分。）
1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）
A. 汽油
B. 甘油
C. 煤油
D. 柴油
2.下列物质不可用作食品添加剂的是（ ）
A. 谷氨酸单钠
B. 柠檬酸
C. 山梨酸钾
D. 三聚氰胺
3.下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是（ ）
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 4.下列叙述错误的是（ ）
A. 氦气可用于填充飞艇
B. 氯化铁可用于硬水的软化 D. 聚四乙烯可用于厨具表面涂层
C. 石英砂可用于生产单晶硅
5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）
A. c(
)
B. c(
)
C. c(H+)
D. Ksp(Mg
)
6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（ ）
A. C.
B. D.
二、多选题 （本大题共6小题，每小题____分，共____分。）
每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分
7.下列实验设计正确的是（ ）
A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
~ 1 ~
C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在
D.将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性 8.下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 9.利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）
A.可生成H2的质量为0.02g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个 C.可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（ ）
A.Zn为电池的负极 B.正极反应式为
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时
向负极迁移
11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
~ 2 ~
C.降低压强有利于提高Y的产率 D.升高温度有利于提高Z的产率
12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列
说法正确的是（ ）
A.该反应的类型为消去反应
B.乙苯的同分异构体共有三种
C.可用Br2/CCI4鉴别乙苯和苯乙烯 D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7 二、简答题（综合题） （本大题共6小题，每小题____分，共____分。）
13.（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。 （2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
14.（8分）KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。
a.HCl溶液
b.H2SO4溶液
c.氨水
d.NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。
（3）沉淀B的化学式为__________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_____。
~ 3 ~
10-14，Al（OH）3 （4）已知：Kw=1.0×AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al（OH）3溶
于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。
15.（8分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：
（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。
（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。 （3）反应③的反应类型为____________。 （4）C的结构简式为___________。 （5）反应②的化学方程式为______。
16.(9分)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题： (1)已知：t1温度下，
，
，该温度下反应的平衡常数值________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
K1=_____；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则
(2)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_____；温度t1___t2(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。
~ 4 ~
17.（11分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
回答下列问题：
（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号）
（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。 （3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。
（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。 18.[选修5——有机化学基础]
18-Ⅰ（6分）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2?1的有（ ）
A.乙酸甲酯
B.对苯二酚
C. 2-甲基丙烷
D.对苯二甲酸
18-Ⅱ（14分）富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：
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2016年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷) 化学试题及答案(学生版)
