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2020届高考化学二轮复习疯狂专练16盐类的水解(含解析)

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盐类的水解

主要考查盐类水解的含义、影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用,以及运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒来判断和比较溶液中离子浓度大小关系。

考点说明

考点透视

1.【2019年江苏卷】实验测得0.5mol·L?1CH3COONa溶液、0.5mol·L?1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH?) B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH?)减小

C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO、Cu水解平衡移动方向不同 2.【2019年上海卷】常温下0.1mol/L:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列叙述正确的是() A.①中c(CH3COOH)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(OH?)

B.①②等体积混合后,醋酸根离子浓度小于③的二分之一 C.①③等体积混合以后,溶液呈酸性,则c(Na+)>c(CH3COO?)>c(H+) D.①②等体积混合以后,水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小

3.【2019年全国卷3】设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是() A.每升溶液中的H+数目为0.02NA

?

2+

1

B.c(H)= c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO4)+ c(OH) C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小 D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强

4.【2019北京卷】室温下,取20 mL 0.1 mol·L?1某二元酸H2A,滴加0.2mol·L?1 NaOH溶液。已知:H2A=H++HA?,HA

?

+?2?3??

H+A。下列说法不正确的是()

A.0.1 mol·L H2A溶液中有c(H)-c(OH)-c(A)=0.1 mol·L

B.当滴加至中性时,溶液中c(Na)=c(HA)+2c(A),用去NaOH溶液的体积小于10 mL C.当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液的pH<7,此时溶液中有c(A2?)=c(H+)-c(OH?) D.当用去NaOH溶液体积20 mL时,此时溶液中有c(Na+)=2c(HA?)+2c(A2?) 5.【2019浙江卷】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()

A.0.1mol/L pH=3的H2A溶液与0.01mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH?)+2c(A2?) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H)+c(CH3COOH) D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA?)>c(H+)>c(H2A)>c(A2?)

?

+

+

?

2?

?1

+

?

2?

?1

+2?

考点突破

1.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH+4浓度最大的是() A.NH4Cl

B.NH4HSO4

C.CH3COONH4

D.NH3·H2O

2.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

2??A.0.1mol/L的NaHC2O4溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O?4) + c(C2O4) +c(OH)

B.0.1 mol/L的NaHX溶液pH为4,该溶液中:c(HX?)>c(H2X)>c(X2?)>c(H+)>c(OH?) C.25℃时,pH=8的CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)约为10?6 mol/L D.在0.1mol/L的NaF溶液中:c(HF)>c(F) 3.下列说法不正确的是()

?A.热的纯碱液去油污效果好,因为加热可使CO23的水解程度增大,溶液碱性增强,去污力增强

?

B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关 C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧,可得到固体Al2(SO4)3

D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体,离子方程式:Fe3+3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3H+ 4.下列说法错误的是()

①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO?3)的值增大

??②浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO23)+c(HCO3)]

2

③在0.1mol·L氨水中滴加0.1mol·L盐酸,恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH)=10 mol·L

④向0.1mol·L(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na)、c(NH4)、c(SO3)均增大 ⑤在Na2S稀溶液中,c(OH)=c(H)+2c(H2S)+c(HS) A.①④B.②④C.①③D.②⑤

5.由下列实验及现象不能推出相应结论的是() 实验 向含有酚酞的Na2CO3溶液中 A 加入少量BaCl2固体 室温下,用pH试纸测0.1mol/L B NaHSO3溶液的pH 向浓度均为0.1mol·L的NaCl和 C Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中D 滴加0.1mol/L NaCl溶液,至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L KI溶液 6.下列设计的实验方案能达到实验目的的是() A.制取无水AlCl3:将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧

B.除去锅炉水垢中含有的CaSO4:先用Na2CO3溶液处理,然后再加酸去除

C.证明氨水中存在电离平衡:向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液红色变深 D.配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸

7.常温下,HA的电离常数Ka=1×10,向20mL浓度为0.01mol·L的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L的NaOH溶液,溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示,下列说法正确的是()

?6

?1

?1

-1-

+

-1

+

+

2?

-a

?1

-1-1

?

现象 结论 证明Na2CO3溶液中存观察到红色变浅 在水解平衡 pH约为5 HSO3电离大于水解 ?NaCl溶液不变色, 非金属性:Si

A.a点对应溶液的pH约为4,且溶液中只存在HA的电离平衡

3

B.b点对应溶液中:c(Na)>c(A)>c(HA)>c(H)>c(OH) C.d点对应溶液中:c(OH)-c(H)=c(A)

D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度:a

8.常温下,在20.00 mL 0.1000 mol·LNH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·LHCl溶液,溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

-1

-1

?

+

?

+

?

+

?

A.①溶液:c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H) B.②溶液:c(NH4)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

C.①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①

--+

D.滴定过程中不可能出现:c(NH3·H2O)>c(NH+4)>c(OH)>c(Cl)>c(H)

+

?

+

-+

?

+

9.在常温下,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.浓度均为0.1mol·L的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中:c(NH4)>c(SO4)>c(Cu)>c(H)

?-6B.pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO2mol·L-1 3)-c(H2SO3)=9.9×10

-1

+

2?

2+

+

C.0.1 mol·LCH3COONa溶液中通入HCl气体,至pH=7(溶液体积变化忽略不计):c(Na)>c(CH3COOH) > c(Cl)

D.0.100mol·L的Na2S溶液中通入HCl气体,至c(Cl)=0.100mol·L(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发):c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)

10.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠、碱循环法可脱除烟气中的SO2。 (1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:____。

(2)在钠、碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是_____。

??(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO23)∶n(HSO3)变化关系如表:

-1

-1

-1+

??n(SO23)∶n(HSO3) 91∶9 8.2 1∶1 7.2 1∶91 6.2 pH 上表判断NaHSO3溶液显___性,用化学平衡原理解释:___。

4

一、考点透视 1.【答案】C

【解析】水的电离为吸热过程,升高温度,促进水的电离;盐类水解为吸热过程,升高温度促进盐类水解,据此解题:A.水的电离为吸热过程,升高温度,平衡向着电离方向移动,水中c(H+)·c(OH?)=Kw增大,故pH减小,但c(H+)=c(OH?),故A不符合题意;B.水的电离为吸热过程,升高温度,促进水的电离,所以c(OH?)增大,醋酸根水解为吸热过程,CH3COOH-+H2O

CH3COOH+OH?,升高温度促进盐类水解,所以c(OH?)增大,故

Cu(OH)2

答案与解析

B不符合题意;C.升高温度,促进水的电离,故c(H+)增大;升高温度,促进铜离子水解Cu2++2H2O

+2H+,故c(H+)增大,两者共同作用使pH发生变化,故C符合题意;D.盐类水解为吸热过程,升高温度促进

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