非选择题系列练题（29）
1．请按要求书写下列离子方程式： （1）复分解离子反应中，量变引起的变化
①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为
___________。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式___________。在
上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为___________。
③0.2 mol·L的NH4Al(SO4)2溶液与0. 3 mol·L的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________。 （2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，
若x=a__________________________，若x=4a_______________________________， （3）特殊条件下离子反应方程式的书写
①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为
_______________________________。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O7还原为Cr，该过程的离子反应方程
式为_____________________________。
③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为
______________________ 。
【答案】 2H+SO4+Ba+2OH═BaSO4↓+2H2O Ba+SO4+H+HCO3═BaSO4↓+H2O+CO2↑ HCO3+H═CO2↑+H2O
2Al+3SO4+3Ba+6OH=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ 2Fe+2Br+2Cl2═Br2+2Fe+4Cl 2Fe+4Br+3Cl2═2Br2+2Fe+6Cl 5Cl2+2CN+8OH=2CO2↑+N2↑+10Cl+4H2O Cr2O7+6Fe+14H═2Cr+6Fe+7H2O ClO+2I+H2O═I2+Cl+2OH
【解析】(1)①当溶液呈中性时，n(H)=n(OH)，可假设Ba(OH)2为1mol，即Ba为1mol，OH
为2mol，需要2molNaHSO4，反应的离子方程式为2H+SO4+Ba+2OH═BaSO4↓+2H2O；
+
2-2+
-+
-2+
-----2-2+
+
3+
3+
---2+
-3+
-2+
-3+
-3+
2-2+
--+
+
2-2+
-2+
2-+
-2-3+
—
－1
－1
1
③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照2：3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子
方程式：2Al+3SO4+3Ba+6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；
(2)向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a，亚铁离子全部被氧化，溴离
子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe+2Br+2Cl2═Br2+2Fe+4Cl；若x=4a，亚铁离子和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe+4Br+3Cl2═2Br2+2Fe+6Cl； (3)特殊条件下离子反应方程式的书写
①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，自身被还原为Cl，根据电子守
恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子反应方程式为 5Cl2+2CN+8OH=2CO2↑+N2↑+10Cl+4H2O；
---—
-2+
-3+
-2+
-3+
-3+
2-2+
-
③次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为 ClO+2I+H2O═I2+Cl+2OH。
2．氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是 __________(填
写 化学式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，
反应的离子方程式为__________。
（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12; 步骤2：取稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用硫酸将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计） 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的pH 现象 -----
2
a 10 7 4 10 min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 b c 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色 10 min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色 -
已知，溶液中Cl2、HC1O和ClO物质的量分数（α） 随pH变化的关系如右图所示：
①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4 ~10范围内，pH越大，红纸褪色________。 ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。
（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使
用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备ClO2的方法是将SO2通入硫酸酸化的NaC1O3溶液中，反应的离子方程式为
__________。
②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3。
则每生成0.5 mol ClO2，转移__________mole。
【答案】 HClO Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 越慢 b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，
HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢 SO2+2ClO3=2ClO2+SO4 0.5
【解析】(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够将有色物质漂白，
故答案为：HClO；
(2)常温下，氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为
Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；
(3)①根据实验数据，溶液的pH在4 ~10范围内，pH越大，红纸褪色越慢，故答案为：越慢；
-------2-----
(4)①将SO2通入硫酸酸化的NaC1O3溶液中反应生成了ClO2，根据氧化还原反应的规律，同时
应该生成硫酸钠，反应的离子方程式为SO2+2ClO3=2ClO2+SO4，故答案为：
-2-
3
SO2+2ClO3=2ClO2+SO4；
②用NaClO3与盐酸反应生成ClO2，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，反应的化学方
程式为2NaClO3+4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O+2NaCl，反应中转移的电子为2e，则每生成0.5 mol ClO2，转移的的物质的量为0.5mol，故答案为：0.5。
点睛：解答本题的关键是掌握和理解氧化还原反应的规律和氯气的性质。本题的易错点和难点
是(3)，要学会读图，从题干信息寻找答案。本题的另一个易错点是氧化还原反应的计算，氧化还原反应的计算依据为得失电子守恒。
3．A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：
（1）A和C按原子个数比1∶1形成4原子分子Y，Y的结构式是___________。
（2）分子X的电子式是__________；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,写出反应的化学方程式_________________________________。
（3）实验证明，熔融的EF3 不导电，其原因是_______________________。
（4）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E(CA)4的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：_____________________。 （5）工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
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-2-
①该电解槽的阳极反应式是_________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH___________（“增大”、“减小”或“不变”）。 ③除去杂质后的Z溶液从液体出口_________（填写“A”或“B”）导出。 【答案】 H－O－O－H
2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑ AlCl3 在熔融的状态下不发生电
－
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－
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离，没有产生自由移动的离子 2Al＋2OH＋6H2O＝2Al(OH)4＋3H2↑ 4OH－4e＝2H2O＋O2↑ 增大 B
4
(1)A和C按原子个数比1∶1形成4原子分子Y为H2O2,其结构式为, H－O－O－H 因此，本题正确答案是: H－O－O－H 。
(2)分子X是氨气,氨气分子中每个H原子和N原子形成一对共用电子对,电子式为
;D
是Na,钠和氨气的反应相当于和水的反应,根据钠和水的反应写出钠和氨气反应为 2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑, 因此，本题正确答案是:
; 2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑
(3)氯化铝是分子晶体,熔融状态下以分子存在,熔融的AlCl3 不导电, 因此，本题正确答案是:AlCl3 在熔融的状态下不发生电离,没有产生自由移动的离子。
(5)①该电解槽的阳极上氢氧根离子放电,电极反应式为4OH－4e＝2H2O＋O2↑,因此，本题正确答案是:4OH－4e＝2H2O＋O2↑。
②通电开始后,阴极上水得电子生成氢气同时生成氢氧根离子,导致阴极附近氢氧根离子浓度增大,所以pH增大,因此，本题正确答案是:增大。
③在阴极附近生成氢氧根离子,阳离子通过交换膜进入阴极室得到NaOH,所以在阴极室得到NaOH,所以从B出来,因此，本题正确答案是:B． 4．工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)所示。
2SO2(g)，反应过程中能量的变化如图
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（1）由图可知该反应的正反应为_________ (填“吸热”或“放热”) 反应。
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(含3套新高考模拟卷)高考化学总复习非选择题系列练题29
