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2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学仿真模拟试题B
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 n 65 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质属于碱的是 A．C2H5OH B．Cu2(OH)2CO3 2．下列仪器名称为“冷凝管”的是
C．Mg(OH)2 D．HOCl
A． B． C．
D．
3．下列物质溶于水后，溶液能导电，但属于非电解质的是 A．Na2O B．CH3COOH C．CO2 4．下列有关胶体的说法不正确的是 ．．．
D．葡萄糖
A．通过丁达尔效应可以区分蔗糖溶液和蛋白质溶液
B．Al(OH)3胶体具有较强吸附性，能凝聚水中的悬浮物而沉降
C．氢氧化铁胶体是一种均匀透明的分散系，其分散质直径介于1～100 nm之间 D．纳米TiO2是一种胶体，可用于污水处理、净化空气、光催化分解水等方面 5．下列属于化石燃料的是 A．酒精 B．沼气 C．页岩气 D．生物柴油
6．下列说法不正确的是 ．．．
A．硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物
B．水玻璃可用木材、纺织品的防火剂
C．氯碱工业的主要产品有H2、Cl2和NaOH D．硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分 7．下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A．2F2＋2H2O ==4HF＋O2↑ B．SO3＋H2O == H2SO4 C．SO2＋2Fe3++2H2O == 2Fe2++SO42?+4H+ D．
8．下列表示化学用语或模型正确的是 A．中子数为20的氯原子为：17Cl C．聚丙烯的结构简式：
37
B．乙炔的电子式：HCCH
D．CS2的球棍模型：
9．下列物质的水溶液能使pH试纸变蓝色的是 A．新制氯水 B．OH C．AlCl3 D．NaCl 10．下列有关化学实验的说法正确的是
A．保存氯化亚铁溶液时，应加入少量铁粉
B．将混有SO2的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液除去SO2 C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0
D．环己烷和四氯化碳均为无色液体，不能用水鉴别 11．下列说法正确的是
A．HCOOH与HCOOCH3互为同系物
B．C3H8的二氯代物有3种，它们沸点各不相同
C．H3与H2分子互为同位素，足球烯与石墨烯互为同素异形体 D．CH3NO2、H2NOCHO与H2NCOOH互为同分异构体 12．下列离子方程式书写正确的是
A．酸性I淀粉溶液久置后变蓝：4I?+O2+4H+ == 2I2+2H2O
B．食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H+ == Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液：HCO3ˉ＋Ba2+＋OHˉ == BaCO3 ↓＋H2O D．AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+ 13．、Y、、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素原子的内 层电子总数是最外电子数的2倍。下列说法不正确的是 ．．．
A．元素位于周期表中第3周期第ⅤA族 B．W的原子半径小于，W与能形成化合物W2 C．最简单气态氢化物的稳定性：W＞＞Y＞ D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞＞
14．下列有关有机物的说法正确的是
A．一定条件下，苯与浓硝酸的反应跟甲烷与氯气的反应类型相同
B．对二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构 C．1 mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]与足量的钠充分反应可生成33.6 L氢气 D．等质量的甲醛与乙酸在足量的氧气中完全燃烧，乙酸生成的水更多 15．下列说法正确的是
A．往含氢氧化钠的淀粉水解液中滴加碘水，若不变蓝，说明淀粉完全水解 B．生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的是聚氯乙烯
C．糖类、油脂、蛋白质作为营养物质的主要原因是能够水解生成人体所需要的物质 D．可用双氧水或碘酒消毒，其原理是使蛋白质因变性而失去生理活性，从而杀灭病菌 16．已知：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) ΔH=56.7 J?mol?1。某温度下，在2L的密闭容器中进行反应，实
验测得的有关数据如下表：
时间/s n(N2O5)/mol 0 10.0 500 7.0 0 00 1000 5.0 155.下列说法正确的是
A．反应达到平衡时，吸收热量56.7J B．在1000s时，反应恰好达到平衡状态
C．反应过程中，2c(N2O5)+c(NO2)=10.0mol·L?1恒成立 D．在0～500s内，N2O5分解速率为6×10?3 mol·L?1·s?1
17．碱性锌锰电池的总反应为：n+2MnO2+2H2O == 2MnOOH+n(OH)2，以OH溶液作电解质溶液。下列说法不正确的是 ．．．
A．电池工作时，锌为负极发生氧化反应 B．电池工作时，电解液中OH?向正极迁移
C．外电路每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g D．电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e?==MnOOH+OH? 18．下列说法正确的是
A．0.1mol·Lˉ1的氨水能使酚酞试液变红，说明一水合氨是弱电解质
B．pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，水电离产生的OH?浓度相等 C．等体积等浓度的NaCl溶液和NaClO溶液中，所含离子总数相等
D．常温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸 19．下列叙述正确的是
A．已知C(石墨,s)==C(金刚石,s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=?483.6 J·mol?1，则H2的燃烧热为241.8 J·mol?1
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 J的热量，则该反应的热化学方
程式为NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=?57.4 J·mol?1
D．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=?Q J·mol?1(Q＞0)，则2 mol SO2和1 mol O2充分反应，放出热量Q J 20．下列说法正确的是
A．碘晶体受热转化为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 B．虽然晶体类型不尽相同，但N2、SiO2和NH4Cl分子中都存在共价键 C．H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，一定有共价键的断裂与形成 D．分子晶体中，共价键越强，分子越稳定，晶体的熔、沸点越高
21．利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同
催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，反应过程中体系能量如图所示，下列说法不正确的是 ．．．
A．0～30 h内，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ) B．当其他条件一定时，使用催化剂Ⅰ，反应到达平衡的时间最短 C．反应开始后的12 h内，在催化剂Ⅱ作用下，得到的CH4最多
D．该反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2O(g)==CH4(g)+2O2(g)，且ΔH＞0 22．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．反应ClO3+6HCl(浓)==Cl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为6NA B．3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
C．0.5 L 2 mol·L?1明矾溶液中明矾充分水解生成氢氧化铝胶体粒子数目为NA D．1 mol CnH2n+2分子中含单键的数目为(3n+1)NA
23．25℃时，用0.1 mol·L?1的弱碱BOH滴入10.00 mL a mol·L?1的盐酸中，滴加过程中，溶液的pH
与所加BOH溶液的体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式：c(Cl?)=c(B+)+c(BOH)。
下列说法正确的是 A．a＜0.108
B．P点BOH过量，此时溶液中c(B+)＞c(Cl?) C．N、Q两点溶液中水的电离程度：N＜Q D．M点溶液中存在c(H+)=c(OH?)+2c(BOH)+c(B+)
24．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其实验过程如下：
下列叙述不正确的是 ．．．
A．“还原”步骤发生的反应为：SO32?＋I2＋H2O == 2I?＋SO42?＋2HB．“操作”为静置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取剂 C．“氧化”过程中，为使I?完全被氧化，需长时间通入Cl2 D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子
25．溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32?、Cl?、SO32?、SO42?。
某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(不考虑水解，所加试剂均足量)：
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2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题 B（考试版）
