2020届九年级化学全真模拟试卷（一）
一、填空题
1、大蒜里的化学：众所周知，大蒜是调味佐餐的佳蔬，有很多保健和医疗功能，并有极强的杀菌能力，成为《时代周刊》十大最佳营养食品之一。
【大蒜常拍碎吃是有道理的】完整的大蒜是没有气味的，这是因为在完整大蒜中所含的蒜氨酸存在于细胞质中，而大蒜细胞中还有一种蒜苷酶存在于细胞壁中，这两种物质都是无色无味的。只有在食用、切割或挤压时组织被破坏，两者结合才形成淡黄色油状、有强烈辛辣气味的大蒜素，它在酸性环境中较稳定，遇碱、受热都会分解使大蒜消炎杀菌能力下降。大蒜素就是大蒜特殊气味的来源。
【大蒜有很多妙用】去除鱼腥。鱼腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺(化学式为CH3NH2)及其同系物(均易溶于乙醇)。因此，煮鱼时加些酒能使甲胺等溶于乙醇并在加热后挥发逸去。葱、姜、蒜中也具有挥发性的有机物，所以具有与酒相同的作用。因此，做鱼时常用葱、姜、蒜、酒去腥就是这个道理。 依据短文回答问题：
(1)大蒜组织被破坏，产生大蒜素时发生的变化属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)甲胺溶于乙醇加热后易挥发的原因是______。甲胺溶于乙醇形成的溶液中溶剂为______。 (3)糖醋蒜有的人比较青睐，做糖醋蒜的做法科学的原因是______。 (4)甲胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为______。 (5)请你根据文中信息判断，下列说法正确的是______。 A.新鲜完整的大蒜含有大量的大蒜素，杀菌能力极强 B.食用大蒜时生吃效果佳
C.大蒜能除去鱼腥，是由于大蒜中含有挥发性有机物将甲胺等溶解并在加热后挥发逸去 二、选择题
2、2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的生活习惯．小强的下列做法符合这一主题的是（ ）
A. 外出就餐，超量点菜 B. 把化工厂废弃物倒入水塘 C. 一旦出门总开私家车 D. 用布袋代替一次性塑料购物袋 3、下列化肥中属于有机化合物的是（ ）
A. CO(NH2)2 B.NH4HCO3 C.K2SO4 D.Ca(H2PO4)2
4、下列物质中硫元素的化合价为+4价的是 （ ）
A. S B.H2S C. SO2 D.Na2SO4 5、下列仪器中，进行过滤操作时不需要的是 ( )
A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 量筒 6、已知20℃时NaCl的溶解度为36克，20℃时在50克水里最多能溶解NaCl（ ） A. 18克 B. 36克 C. 50克 D. 100克 7、物质的性质决定其用途，下列因果关系不成立的是A. 铜具有良好的导电性，可用作导线 B. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 C. 熟石灰呈碱性，可用来改良土壤酸性 D. 稀硫酸能与金属反应，可用来除锈
8、下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（ ） A. 水(H2O) m(H)：m(O)：8 B. 乙炔(C2H2) m(C)：m(H)=2：1 C. 氨气(NH3) m(N)：m(H)=14：1 D. 二氧化硫(SO2) m(S)：m(O)=1：2 9、如图中的实验方案不能达到目的是（ ）
A. 甲：证明蜡烛中含有氢元素和碳元素 B. 乙：证明黄铜的硬度大于铜的硬度 C. 丙：证明物质燃烧的条件
D. 丁：证明二氧化碳不可燃、不助燃、密度大于空气
10、将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量二氧化锰，另一份微微加热。则放出氧气的质量(m)与反应时间(t)的关系的图象正确的是（ ）
A. B. C. D.
三、多项选择
11、如图为钠的原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A. 钠原子的质子数为11 B. 图中n的值为10
C. 钠原子失去1个电子后，具有相对稳定结构 D. 由图得知钠原子的中子数为11 四、实验,探究题
12、已知二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂，某兴趣小组想探究其他物质是否也可以作过氧化氢分解的催化剂。请参与他们的探究过程。 【提出问题】
红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂,如果能，效果如何? 【进行实验】 实验步骤 实验现象 A中无明显现象 B.中产生大量能使带火星木条复燃的气体 Ⅰ ①又产生大量能使带火星木条复燃的气体 ②滤渣质量等于ag 红砖粉末的________和________在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 两试管中均产生气泡，不同之处是加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖Ⅲ 粉末的________(填“快”或“慢”) 【得出结论】
故红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂。写出红砖粉末催化过氧化氢分解反应的文字表达式________。
红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好 实验结论及解释 ①产生的气体是________ ②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率 Ⅱ向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 【拓展延伸】
下列有关催化剂的说法正确的是________（填字母）。 A.催化剂只能加快反应速率 B.催化剂不能决定反应能否发生 C.使用催化剂能增加产物质量 五、计算题
13、乙醇是一种清洁的绿色能源，可再生，俗称酒精，其化学式为C2H5OH，其在空气中完全燃烧的化学方程式为：
完全燃烧产生二氧化碳的质量为多少克？
六、综合题
14、小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究： 【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)． 实验编号 ① ② ③ ④
实验药品 KClO3
KClO3、MnO2(质量比1：1) KClO3、CuO(质量比l：1) KClO3、Fe2O3(质量比1：1)
分解温度 580℃ 350℃ 370℃ 390℃
，现有100g质量分数为92%的乙醇溶液在空气中
【分析数据、得出结论】
(1)由实验 ______ 与实验④对比，证明猜想合理；
(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是 ______ ． 【反思】
(3)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和 ______ 不变．
15、粗盐除去泥砂后含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，某同学对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示：
(1)实验中称取5.0g粗盐，为了使粗盐充分溶解该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水量取水所用量筒的规格为______。
A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL (2)步骤②所加试剂X的化学式为______。 (3)步骤④中加入过量碳酸钠的目的是______。 (4)步骤⑤过滤实验，制作过滤器的正确顺序为______。
过滤后所得滤渣的化学式为______。
(5)步骤⑦蒸发实验除去______(填化学式)得到精盐。
16、硼(B)及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5﹒H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和难溶性SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
已知：①Mg2B2O5﹒H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3 ②CaSO4微溶于水
③H2O2溶液可将Fe氧化为Fe
④Fe、Fe、Fe以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如表：
Fe Fe Fe
请回答下列问题：
(1)利用______(填物质名称)的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离．
(2)酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，试写出Fe2O3酸浸时的化学反应方程式．______
2+2+3+
3+
2+
2+
2+
3+
开始沉淀 1.14 5.85 3.0
完全沉淀 3.0 8.35 4.7
2020届九年级化学全真模拟试卷(一)含答案解析
