(新课标地区专用)2020年高中化学第2章第二节第1课时价层电子对互斥模型讲义精练(含解析)新人教版选修3

②SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角________120°； ③PCl3分子中，Cl—P—Cl的键角________109.5°。

1

解析 (1)SeO3中，Se的价层电子对数为×(6＋0)＝3，孤电子对数为0，SeO3为平面三角形；

21＋

SCl2中，S的价层电子对数为×(6＋2)＝4，孤电子对数为2，SCl2为V形；NO2中，N的价层

211＋－

电子对数为×(5－1)＝2，孤电子对数为0，NO2为直线形；NO2中，N的价层电子对数为×(5

22

＋1)＝3，孤电子对数为1，NO2为V形；HCHO分子中有1个

－

双键，看作1对成键

电子，2个C—H单键为2对成键电子，C原子的价层电子对数为3，且无孤电子对，所以HCHO分子的空间构型为平面三角形；HCN分子的结构式为H—C≡N，含有1个C≡N三键，看作1对成键电子，1个C—H单键为1对成键电子，故C原子的价层电子对数为2，且无孤电子对，所以HCN分子的空间构型为直线形。

(2)甲醛为平面形分子，由于C===O与C—H之间的排斥作用大于2个C—H之间的排斥作用，所以甲醛分子中C—H键与C—H键的夹角小于120°。

4＋2

SnBr2分子中，Sn原子的价电子对数目是＝3，成键电子对数＝2，孤电子对数＝1，由于

2孤电子对与Sn-Br键的排斥作用大于Sn-Br键之间的排斥作用，故键角＜120°。

1

PCl3分子中，P的价层电子对数为×(5＋3)＝4，含有1对孤电子对，由于孤电子对与P—Cl

2键的排斥作用大于P—Cl键间的排斥作用，所以Cl—P—Cl的键角小于109.5°。 答案 (1)平面三角形 V形 直线形 V形 平面三角形 直线形 (2)①＜ ②＜ ③＜