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《分析化学》期末试卷(B)
一、是非题(本大题共10小题,每小题1分,共10分)
1.化学分析法的测定灵敏度高,因此常用于微量分析。 ( ) 2.分析数据中,凡是“0”都不是有效数字。 ( ) 3.纯度很高的物质均可作为基准物质。 ( ) 4.用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂,其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。 ( ) 5.酸碱滴定中,只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位,才能指示滴定终点。 ( ) 6.标定高锰酸钾溶液时,为使反应较快进行,可以加入Mn2+。 ( ) 7.AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大,所以,AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。 ( ) 8.用佛尔哈德法测定Cl-时,如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离,AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。但用佛尔哈德法测定Br-时,生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。 ( ) 9.重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。 ( ) 10.吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。 ( ) 二、选择题 (本大题共20题,每小题1.5分,共30分) 1.试样预处理的目的不是为了( )
(A)使被测物成为溶液; (B)使被测组分生成沉淀 (C)使被测物变成有利测定的状态; (D)分离干扰组分 2.下列论述正确的是:( )
(A)准确度高,一定需要精密度好;
(B)进行分析时,过失误差是不可避免的; (C)精密度高,准确度一定高; (D)精密度高,系统误差一定小;
3.称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )
(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液 (C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量
4.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍,引起的突跃围的变化为( )。
(A)增加1个pH (B)增加2个pH (C) 2个pH (D)减小2个pH 5.下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) (A) 0.1 mol·L-1 HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol·L-1 HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol·L-1 NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol·L-1 NH4Cl [pKb(NH3) = 4.75]
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6..将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈红色,该溶液的酸碱性为( ) (A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性 7.下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是 ( ) (A) NaAc (B) Na2CO3 (C)Na2B4O7·10H2O (D) Na2HPO4·12H2O 8.用NaOH滴定一元弱酸HA至化学计量点时,溶液pH值为( )
(A) 1 (B) 1 (pKa?lgcNaA)(pKw?pKa?lgcNaA)2(C) pKw?pKa?lgcNaA (D) 1pKw?1pKa?lgcNaA
2229.以下表达式中,正确的是 ( )
(A) K'(MY)?c(MY) (B) K'(MY)?[MY]
c(M)c(Y)[M][Y] (C) K(MY)?[MY] (D) K(MY)?[M][Y]
[M][Y][MY]10.含有0.02 mol·L-1AlY-的pH = 4.5的溶液A、B两份。A溶液中含有0.3
mol·L-1游离F-;B溶液中含有0.1 mol·L-1游离F-。指出下列叙述中错误的结论( )
(A) A、B两溶液的C(Al3+)相等 (B) A、B两溶液的[ Al3+ ]相等 (C) A、B两溶液的K?(AlY)不相等 (D) A、B两溶液的αAl(F)不相等 11.在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出?Zn(NH3)=104.7, ?Zn(OH)=102.4, ?Y(H)=100.5。则在此条件下lgK'(ZnY)为 ( ) [已知 lgK(ZnY)=16.5] (A) 11.3 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 8.9
12.在金属离子M和N等浓度的混合液中, 以HIn为指示剂, 用EDTA标准溶液直接滴定其中的M, 若Et≤0.3%、?pM=±0.2,则要求 ( ) (A) lgK(MY)?lgK(NY)≥5 (B) K'(MY) (C) pH=pK'MY (D) NIn与HIn的颜色应有明显的差别 13.间接碘量法中误差的主要来源有( )。 (A) I-容易挥发 (B) I-容易生成I3- (C) I2容易升化损失 (D) 指示剂近终点才加入 14.用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为 ( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 15.在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 16.莫尔法测定Cl-,所用标准溶液,滴定的pH条件和应选择的指示剂分别是( )。 (A) KSCN,酸性,K2CrO4 (B) AgNO3,碱性,K2Cr2O7 (C) KSCN,弱碱性,K2Cr2O7 (D) AgNO3,中性弱碱性, K2CrO4 17.用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是 ( ) 文档 (A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定 (C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定 18.为清洗由于盛AgNO3溶液产生的棕黑色污垢,应选用 ( ) (A) HCl (B) HNO3 (C) H2SO4 (D) NaOH 19.沉淀化适用于下列何种沉淀?( ) (A) 非晶型 (B) 晶型 (C) 胶状 (D) 凝乳状 20.下列何者是物质光吸收定律表达式?( ) (A) A?logI0?Kbc (B) A?-Kbc (C) logI0?Kbc (D) A=㏒T ItIt三、填充题(本大题共14小题,每空1分,共30分) 1.定量分析中,影响测定结果准确度的是 误差;影响测定结果精密度的是 误差。 2.0.908001是 位有效数字,5.60×10-2是 位有效数字。 3.滴定误差的大小说明结果的 程度,这与化学反应的完全程度有关,也与指示剂的 有关。 4.HCl不能直接配制标准溶液是由于(1) ; (2) 。 5.0.10mol·L-lNaH2PO4溶液的物料平衡式是 ;质子条件式是 。 CaCl2的电荷平衡式是 。 6.配位滴定中金属离子能够滴定的最低pH可利用 或 和 值与pH的关系求得,表示pH与lgαY(H)关系的曲线称为 曲线,滴定金属离子的最高pH,在不存在辅助配体时,可利用 进行计算。 7.Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会 ;加入邻二氮菲后会 (指增加、降低或不变)。 8.重量法测定铝时,称量形式可以是Al2O3(Mr=101.96),也可以是8-羟基喹啉铝Al(C9H6NO)3(Mr=495.4),试样中铝含量小时采用 称量形式测定结果的准确度高,如果在操作过程中称量形式均损失1mg,则铝的损失量分别为 和 。 [Ar(Al)=26.98] 9.络合滴定中常使用KCN作掩蔽剂,在将含KCN的废液倒入水槽前应调整水槽中液体的的酸碱度至碱性,以免产生剧毒的 。或者在水槽液体中加入Fe2+, 使其生成稳定的络合物Fe(CN)64-以防止污染环境。 10.下列现象各是什么反应 ?(填 A,B,C,D) (1) MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快 ; (2) MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快 ; (3) Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4- ; (4) PbSO4 沉淀随 H2SO4 浓度增大溶解度增加 。 (A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反应
分析报告化学(第五版)试卷5套及问题详解
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