在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。 以下为分模块需掌握的知识点：
化学基本原理
1.
现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系
2. 原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律 3. 成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构 4. 共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR
理论，杂化轨道，分子轨道理论
5. 气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律 6. 液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步 7. 溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体
8. 化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，
自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用 9. 化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动
10. 溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位
结构初步
11. 化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，
放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变
有机化学
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论 烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象
立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构
烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应 卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子， SN1， SN2 消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination 醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧
8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17.
烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成 烯、炔：氧化、还原、聚合反应
醛、酮：羰基、亲核加成、α, β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应 羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾 缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应
共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性
共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代 周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例 重排反应：经典重排反应机理举例
有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。重点是NMR。
无机元素和结构
1.
元素化学：常见主族元素和第一过渡周期元素及其相关化合物的制备、结构和性质等
2. 晶体结构：晶体、晶胞、晶系、等径圆球密堆积、原子晶体、分子晶体、离子晶体、
金属晶体
3. 配合物结构：pei合物基本概念，配合物立体化学，晶体场理论，配位反应
2020年全国奥林匹克市级预赛高中化学押题密卷
相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（共54分）
一、选择题（本题包括24小题，1—12每小题2分，12—22每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．
1、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是 （ ） A、铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 B、一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒
C、“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用 D、纯净水不含任何化学物质
2、下列各组混合气体分别通如水中，其中一种气体消失另一种气体体积增大的是 （ ） A、 HCl、CO2 B、 HCl、F2 C、 NO、NO2 D、H2S、SO2 3、“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是 A．浓盐酸
B．双氧水
－
（ ）
C．硝酸
－11
D．氯水
mol/L，则该溶液的PH可能等于（ ）
4、25℃时某溶液中由水电离出的c(OH)为1×10
①11 ②8 ③7 ④3 A．①④ A．不移动
B．①②
C．①③
D．②③
（ ）
5、在3NO2+H2O 2HNO3+NO平衡体系中通入O2，则化学平衡
B．向生成HNO3的方向移动 D．移动方向视通入O2的量而定
C．最终向生成NO2的方向移动
6、2004年美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学
式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是 B．硫化羰可用作灭火剂 C．硫化羰的电子式为： D．硫化羰是非极性分子
7、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关的说法正确的是 ? ?
A? N4是N2的同素异形体 B? N4是N2的同分异构体 C? 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2 D? N4的摩尔质量是56 g A． 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氧化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 9、 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存
在形式是 （ ） A、Al3+
B、Al(OH)3
C、AlO2ˉ
D、Al3+和Al(OH)3
10、有M、R两种主族元素，已知M2-离子与R+离子核外电子数之和为20，则下列说法不
正确的是（ ）
A、M与R的质子数之和一定等于19 B、M、R可能分别处于第二周期和第三周期 C、M、R可能分别处于第三周期和第二周期 D、M和R的质子数之差可能等于7
11、下列说法正确的是 （ ）
A、难失去电子的原子，易形成阴离子
B、单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键 C、含有金属元素的离子不一定是阳离子 D、由不同种原子所形成的纯净物一定是化合物
12、对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
（ ）
A．硫化羰在氧气中完全燃烧后的产物是CO2和SO2
s c o8、下列实验操作正确的是 ? ?
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ） A、Br B、SO42 C、H2SO3 D、NH4
13、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol1，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023
B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023 D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 生成的卤代烃的种类共有
A．2 C．5
B．4 D．6
HCCHCH—
－
－
＋
14、一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，
HCa×6.02×1023 22.4（ ）
15、叠氮酸?HN3?与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 ? ?
?A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c?HN3?＞c?H+?＞c?N3?＞c?OH??
B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
?C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c?Na+?＞c?N3?＞c?OH??＞c?H+? ?D. N3与CO2含相等电子数
16、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ? ?
2?A? 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3 ?B? 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24
C? 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+4 D? 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
－
17、下列离子反应方程式正确的是
－
（ ）
－
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32+SO2+H2O ==2HCO3+SO32 B．二氧化硫气体通入到过量Ca（ClO）2溶液中：
SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO-=CaSO3↓＋2HClO C．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液 NH4+H++2OH NH3·H2O+H2O D．KHS的水解：HS-＋H2O
H3O ++S2-
18、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ） A．2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑
B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O C．NH4Cl + 2H2O
2HO + HCl NH3·2
?－ D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O 19、下列各组离子一定能大量共存的是
—
—
（ ）
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN
2020年全国奥林匹克市级预赛高中化学押题密卷含详细答案及点拨
