1．(对应考点一)下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A．2SO2＋O2
催化剂?2SO3
ΔH＝－196.6 kJ·mol1
－
1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
2
ΔH＝－285.8 kJ·mol1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝＋393.5 kJ·mol1
解析：A中未注明各物质的聚集状态，C中ΔH的单位错，应为kJ·mol－1，D中反应是放热反应，ΔH<0。
答案：B
2．(对应考点一)25 ℃、101 kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.5 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·mol1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝＋571.6 kJ·mol1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－571.6 kJ·mol1
1
D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)
2
ΔH＝－285.8 kJ·mol1
解析：反应放热ΔH<0,1 mol氢气燃烧放出的热量是285.8 kJ，当氢气的系数是2时放出的热量为571.6 kJ，B选项应ΔH<0，C、D选项中的水是气体，都不正确。
答案：A
3．(对应考点二)已知下列热化学方程式： 1
Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1 ①
21
Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2 ②
2Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s) ΔH ③
－－－－
－－
ΔH值为 ( ) A．ΔH2－ΔH1 C．ΔH1－ΔH2
B．ΔH2＋ΔH1 D．－ΔH1－ΔH2
解析：由盖斯定律知③＝①－②，所以ΔH＝ΔH1－ΔH2，故选C。 答案：C
4．(对应考点二)有如下三个热化学方程式： 1－
(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol1
21－
(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol1
2(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol1
关于它们的下列表述正确的是 ( ) A．a B．c>b>0 D．2b＝c<0 － 解析：由(2)、(3)可知，ΔH3＝2ΔH2，即c＝2b，生成1 mol液态水放出的热量高于1 mol气态水时放出的热量，即|a|<|b|，由于反应为放热反应，则a、b、c均小于0。 答案：D 5．(对应考点一、二)已知下列反应： ①2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g) ΔH＝＋8.0 kJ·mol1 ②2H2(g)＋SO2(g)===S(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋90.4 kJ·mol1 ③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol1 则S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为 ________________________________________________________________________。 解析：根据盖斯定律，应用方程式①－③得到SO2(g)===S(g)＋O2(g) ΔH＝8.0 kJ·mol －1－(－566.0 kJ·mol－1)＝574.0 kJ·mol－1， －－－－ 即S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol－1， 也可用方程式④－②求得。 答案：S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol1 6．(探究题)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C＋H2O(g)=====CO＋H2。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为： C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol1 ① 1 H2(g)＋O2(g)===H2O(g) 2 ΔH2＝－242.0 kJ·mol1 ② 1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g) 2 ΔH3＝－283.0 kJ·mol1 ③ 试回答： (1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量____________(填“多”或“少”)。 甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律做出了下列循环图： C(s)＋H2O(g)＋O2(g)――→CO2(g)＋H2O(g) ?ΔH2 ?ΔH4 1ΔH3 CO(g)＋O2(g)＋H2(g)――→CO(g)＋H2O(g)＋O2(g) 2 请你写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式：______________________________。 乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧，放出的热量最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是________________(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)请分析将煤转化为水煤气再燃烧有哪些优点？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1) ΔH1 －－－ － 高温
创新方案高中化学随堂练习： 热化学方程式 反应焓变的计算鲁科选修
