弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡
酸
HClO4
H2SO4
-5
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸中差别不大。以下是某温度下离常数
HCl
-9
-9
都是强酸，其酸性在水这四种酸在冰醋酸中
HNO3
-10
以上表格中判断下列说法正
Ka
确的是( ) 全电离
．在冰醋酸中这四种酸都完
1.6×10 6.3×10 1.6×10 4.2×10
．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2 H+ +SO42-
．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 (
水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是( ) A．1×1014 B．55.6×107 C．1×107 D．55.6
pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为( ) A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算
c(H＋)
有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg。下列表述正确的是( )
c(OH－)
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH)
甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓
－1
不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度
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弱电解质的电离平衡
H＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
＋
－
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)减小
D．将水加热，KW增大，pH不变
(2008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
下列叙述正确的是( )
无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2
c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3 K1=4.3×l07
电离平衡常数1.8×l0＿5
（25℃）
4.9×l0＿10
＿
＿
K2=5.6×l011
下列有关说法正确的是( )
等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
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弱电解质的电离平衡
a＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
．（镇江市09第三次调研）在25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，粒子浓度关系正确的是 (双选)。 ( )
在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)
在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
．（镇江市09第二次调研测试）醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是( )
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．⑨④⑥⑦ D．①②
．(1)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝________。
在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
．有三种溶液：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c. NH3·H2O
pH相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为______________;
浓度相等时，pH由大到小的顺序为__________________;
当pH=11时，各取100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积有多少的顺序为____________；
)当溶度相等时，各取100mL与相同浓度HCl中和，消耗HCl体积有多少的顺序为___________；
与盐酸恰好中和后溶液的pH大小顺序为_____________
．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
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实验编号HA 物质的量浓度（mol/LNaOH）物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH 甲 乙 丙 丁 0.2 C1 0.2 0.1 0.2 0.2 0.1 0.1 pH=a pH=7 pH>7 pH=9 回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L 。（选填“是”或“否”）溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是 。 A．前者大
B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”）
混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）= mol/L
．常温下，有体积为
时，<1>时：<1>
的稀硫酸和体积为
，则溶液显_________性；<2>
，则
的溶液混合。 ，则溶液的，则
_____7（填“____________。
（1）如果
）如果混合后________；<2>
弱电解质的电离平衡练习精选 答案
．D 2 ．B
1 000
mol)水中只有1×10－7 mol的水电离，可以确定如下关系： 18
．解析：根据常温时，1 L(
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弱电解质的电离平衡
000
mol×NA～1×10－7 mol×NA 18
1
7
解得n＝55.6×10。 答案：B
4．解析：pH＝5的盐酸溶液中c(H＋)＝10－5 mol·L－1，pH＝9的氢氧化钠溶液中c(OH－)＝10－5 mol·L－1，两者以体比11∶9混合，则酸过量，混合液的pH小于7。答案：C
5 ．解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，AG＝0；酸性溶液，AG＞0; 碱性溶液，AG＜0。前三
c(H＋)[c(H＋)]2
均错，AG＝lg＝lg[c(H＋)]2＋14＝2lgc(H＋)＋14＝2(7－pH)。答案：D －＝lg－14
c(OH)10
6 . 解析：本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。由于c(HCOOH)＝c(CH3COOH)＝0.10 mol·
＋＋
时，甲酸中的c(H)等于乙酸中c(H)的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因pH(a)＞pH(CH3COOH)＞pH(b)即液a的c(H＋)＜0.10 mol·L－1 ，CH3COOH的c(H＋)＜溶液b的c(H＋)，所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙与b的浓度的相对大小(因HCOOH酸性＞CH3COOH酸性)。答案：A
. 解析：A项中向水中加入稀氨水后c(OH－)增大，A项错；B项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后，c(H＋)增大，但不变，B项正确；C项中向水中加入少量固体CH3COONa，因CHCOO－结合H＋而使水的电离平衡正向移动，C项错；将水热后，KW增大，pH减小，但仍呈中性，D项错。
案：B
. 解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，其先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，NH3·H2O继续与弱电解质CH3COOH反应，生成电解质CH3COONH4，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被释，所以有下降趋势。
案：D
解析：KW＝[H＋]·[OH－] ，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，其KW＝1×10mol2·L－2；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COO离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol/
＋＋－
3COOH溶液中的c(H)的2倍；当c(H)或c(OH)大于1 mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当H＋)或c(OH－)大于1 mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。 答案：A
. D 11 . AC 12 . C
. 解析：(1)0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝11，则KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－11 mol/L×0.01 mol/L＝1×10－l2·L－2。(2)pH＝a的NaOH溶液中，c(OH－)＝KW/c(H＋)＝10－13＋a mol·L－1，pH＝b的H2SO4中，c(H＋)＝10－b mol·L－者混合后；①若呈中性，则10－13＋a·Va＝10－b·Vb，将a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶10。②若pH＝10，则呈碱
KW10－13＋a·Va－10－b·Vb－－3－1－
，c(OH)混＝＝10 mol·L，而c(OH)混＝，将a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶9。
c(H＋)Va＋Vb案：(1)1×10－13 (2)①1∶10 ②1∶9
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弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教版
