※离子键
定义 ：是原子得失电子形成的阴、阳离子靠静电作用形成的化学键。无方向性，无饱和性。
形成原因： 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间
++--
由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如 Na、K ；也可以由原子团形成，如 Cl ，NO3等含有离子键的物质（高中要求记住的） ☆离子化合物：
1活泼金属阳离子 和 活泼非金属阴离子 形成的盐类 ○
例如 KCl Cs2SO4 KNO3 Na2S 等 2 所有铵盐 ○
例如NH4Cl (NH4)2SO4
3低价金属氧化物 （注意 必须是低价+1或+2价 ） ○
例如 Na2O K2O CaO
4强碱 （弱碱有些并不是） ○
例如 NaOH KOH
5过氧化物 超氧化物 碳化钙 （CaC2 电石） ○
例如 Na2O2 CaO2 KO2 BaO4
注意 ：含有离子键的化合物 一定是 离子化合物 ！
※共价键
定义： 原子间通过共用电子对（电子云重叠）形成的化学键，有方向性，有饱和性。
共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： 1非极性共价键: 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，不偏移。如金刚石的C—C键。 ○
2极性共价键: 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如H—Cl键，电子云偏于Cl一侧，可表示○
为H→Cl。
++
3配位键: 共享的电子对只有一个原子单独提供。如NH4，N提供孤对电子，H提供空轨道。 ○
☆共价化合物 ：
1非金属之间形成的化合物（除铵盐） ○
2少数盐类 （ AlCl3 和 FeCl3 ） ○
3所有酸类 ○
区别离子化合物和共价化合物——熔融状态下是否导电 。
一般来说在高中阶段，只要你在题目中看到的化合物含有 第一主族的金属 （碱金属）
那么一定是离子键。只要你看到题目所给的化合物没有金属元素那么是共价键 （除了铵盐）。
※金属键
定义：金属晶体中金属原子（或离子）与自由电子形成的化学键。无方向性，无饱和性。
形成原因：金属元素的原子在形成金属时，原子间的有价电子可以自由地从一个原子跑到另一个原子，好象是价电子为许多原子所共有。金属的许多物理性质，如光泽，延性，展性，导热性，导电性和金属键都有关系。
键长，键能，键角。原子半径，离子半径比较。原子半径在同一元素周期内从左到右递减，在同一族内从上
到下递增。结合电子层数和核电荷数比较。
1同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如Na>Na+，Cl
5同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如Cu2+
硫原子>四价硫>六价硫
离子键共价键金属键比较
