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沭阳县2012-2013学年高一下学期期中调研测试化学试题
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。考试结束，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Cu－64 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题2分，共46分）
1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
HH
A．乙醇的结构式： H—C—C—O—H B．白磷分子的比例模型：
HHC．氯化钠的电子式： D．K+离子的结构示意图： 2．曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的化学家是
A．门捷列夫 B．道尔顿 C．勒夏特列 D．汤姆生 3．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 ．．．
A．周期表中的族分为：主族、副族、第VIII族和零族 B．周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完全周期
C．57-71号元素放在同一位置，称为镧系元素，所以它们全部互为同位素 D．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族(除零族外) 4．下列各组物质属于同分异构体的是
A．金刚石和富勒烯（C60） B．CH3CH2CH2CH3和
C．12CO和14CO D．CH3CH3 和CH3CH2CH3 5．2012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录。“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。下列有关钛原子（
4822Ti）的说法正确的是
A．质子数为48 B．电子数为26 C．中子数为22 D．质量数为48 6．下列物质属于含有共价键的离子化合物是
A．Na2O C．NaOH
B．CaCl2
D．H2SO4
7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ．．
A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸
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C．硒化氢(H2Se)是无色、有毒且稳定性比硫化氢还差的气体 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
8．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为： ；则下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是
A． B． C． D． 9．下列各组物质的晶体中，化学键类型完全相同、晶体类型也相同的是
A．CO2和SiO2 B．CH4和H2O C．KOH和Na2O D． CCl4和NH4Cl 10．下列说法中正确的是
A．非金属元素之间形成的化学键一定是共价键 B．NaCl的晶体模型：
C．判断共价化合物的依据：是否含有共价键 D．32S与33S的中子数不等，所以是不同核素
11．下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是
A．H—F === H + F B．生石灰加水生成熟石灰 C．金属钠与水反应
D．HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 下反应：X(g)+2Y(g)
2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
能量生成物反应物反应过程12．在一定温度下，向a L恒容的密闭容器中，加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如．．
A．X、Y、Z三种物质体积分数均相等 B．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化 C．容器内气体的密度不再变化
D．单位时间消耗0.2 molY同时生成0.2molZ
13．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一。下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是：
A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等 ．．B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的
C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象 D．化学限度(即平衡)理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率 14．根据原电池的工作原理，请分析下述原电池的组成，对应正确的一组是
总反应式 正极 负极 Cu Zn Zn+Cu2+=Zn2++Cu Cu Zn Zn Cu Ag Cu * *
电解质溶液 CuSO4 A AgNO3 B CuCl2 C CuS04 D 15．已知：Na2S2O3+H2SO4＝S↓+SO2+H2O+Na2SO4，某同学通过不同温度，析出硫的快慢，来研究温度对反应速率的影响。该学生采用的研究方法是：
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 A．①、②
B．①、③
C．②、④
D．②、③
16．党的十八大报告指出：加强节能降耗，支持节能低碳产业和新能源、可再生能源发展，确保国家能源安全。下列各项措施中，与上述精神相悖的是 ．．A．大力开发和利用生物质能，促进可再生能源的发展
B．利用核能、水库、潮汐等发电，可以减少火力发电对煤等化石燃料的使用 C．H2是理想的绿色能源，可用电解水的方法进行获得
D．推广利用太阳能、风能的照明系统，有利于实现城市的“蓝天工程” 17．下列表述或事实解释正确的是
A．化石燃料等传统能源不能再生，故传统能源都为一次能源，新能源都是二次能源 B．铝热反应需要能量引发，因为铝热反应为吸热反应 C．增加炼铁高炉的高度可以减轻温室效应，因CO2密度较大 D．增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为 化学平衡没有移动
18．下列措施是为了降低化学反应速率的是 A．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处
B．用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液 C．合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂 D．在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热 19．右图为番茄电池，下列说法正确的是
A．工作一段时间后，锌片质量会减轻 B．电池工作时，铜电极附近会出现蓝色 C．锌片失去的电子通过番茄汁流向铜电极 D．铜电极发生还原反应
20．CO、H2在一定条件下合成乙醇： 2CO + 4H2下列说法错误的是 ．．
A．该反应的逆反应一定是吸热反应
B．增大H2的用量，有可能使CO转化率达到100℅ C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
D．在一定条件下，当CO的浓度不再改变时，反应达到最大限度 21．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A的一种单质主要集中在大气平流层中，A、E是同主族元素，B的原子半径在同周期中最大，D是地壳中含量最多的金属元素。请分析下列相关的说法中，正确的是
CH3CH2OH + H2O，该反应为放热反应。
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A．原子半径：E＞C B．C、D的氧化物都不溶于氢氧化钠溶液 C．氢氧化物的碱性： C＞B D．氢化物的稳定性：A＞E
22．现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，实验过程中绘制出生成CO2的体积[V（CO2）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v（OE）、v（EF）、v（FG）、v（GH）表示）哪个最快
A．v（OE） B．v（EF） C．v（FG） D．v（GH） 23．下列说法正确的是
A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 B．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
C．Ｃ(石墨，ｓ)＝Ｃ(金刚石，ｓ)，反应中既没有电子得失也没有能量变化 D．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化
■友情提醒：请细心作答，小心填涂■ 非选择题（本部分3大题，共54分）
24．（共20分）下图是元素周期表的部分框架，请回答： ①
⑴根据元素周期表回答下面问题：
(a)写出元素⑥在周期表中的位置 ▲ ；元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是 ▲ （用化学式表示）。
(b)元素②与元素⑨形成的化合物属于 ▲ (填 “共价”或“离子”，下同)化合物。元素⑤与元素⑨的化合物属于 ▲ 化合物。
⑤ ② ③ ④ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ * *
(c) 请写出元素②的原子结构示意图为 ▲ ；元素②的最高价氧化物结构式为： ．．．．．．．．．▲ ；元素①—④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子 ▲ 。
⑵元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线法则。根据元素周期表对角线法则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物性质十分相似。 (a)写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：
▲ ， ▲ 。 (b) Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂 ▲ 鉴别。
25．（共18分）⑴在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
①实验中玻璃棒的作用是 ▲ 。
②实验中观察到的现象有：玻璃片与小烧杯之间粘结在一起、烧杯中产生 ▲ 的气体、反应混合物成糊状，出现糊状的原因是反应中有 ▲ 生成。
③写出有关反应的化学方程式 ▲ 。
④通过 ▲ 现象，说明该反应为 ▲ （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量 ▲ （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。
⑵已知： 112.0L（标准状况下）的CH4气体完全燃烧，生成CO2和水，放出4448kJ的热量。
①请写出CH4气体完全燃烧的热化学方程式为 ▲ 。 ②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量 ▲ 4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）
26．（共16分）如右下图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(甲)中滴入酚酞溶液，在Fe 极附近显红色。试回答下列问题:
化学-沭阳县2012-2013学年高一下学期期中调研检验化学试题
