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2012年河南省豫东、豫北十所名校 高中毕业班阶段性测试(三）
理综化学试题
7. 下列叙述正确的是
A. 硫化钠晶体中阴离子的结构示意图为
B. 标准状况下，将22.4L SO2溶于足量水中，所得溶液中含有个SO2分子
C. 配制0.1mol ? L-1的硫酸时，将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入含一定量水的容量瓶中 D. 熔融的硫酸氢钠中阴、阳离子数目一样多 8.
下列各组物质中，各有一种同分异构体所含的氢原子均处于同一环境，它们可能是A. B.C.
D.
9. 异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生如下图所示的转化：
下列有关说法正确的是
A. 该反应是取代反应，另一产物是CH4 B. 异秦皮啶和秦皮素的相对分子质量相差12 C. 异秦皮啶和秦皮素均能与氢气发生加成反应 D. 异秦皮啶能发生水解反应，而秦皮素不能
10.25 0C 1. 01 XlO5 :Pa条件下，下列有关叙述正确的是 A. 某物质水溶液的PH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
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B. 已知，则在0.1 mol ?
L-1的AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到-1
C. 0. 2 mol ? L的盐酸与等体积
的Ba( OH)2溶液混合后，溶液的PH = 1
D. pH =5. 6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，
11.载人空间站中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料氧化碳的生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是A. 上逑电化学装置相当于电解池 B. 上述装置中发生的总反应为
，下列判断错误的是
C. 反应结束后该电化学装置中电解质溶液的PH增大 D. 失电子的电极发生的反应是12.
下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是
13.
短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如下表所示：下列说法正确的是
A.
工业制备Z的单质，可电解X与Z形成的化合物的熔融物，也可电解Z与W形成的化合物的水溶液
B. 元素Z与元素W可形成离子化合物ZW3 C. Z与Y的气态氢化物的水溶液反应放出氢气
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D. W的单质能与X的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质
26 (14分)海水是宝贵的自然资源，利用海水可以得到一系列产品，也可以进行废气处理。 (1)
下图是利用氯化钠治理含二氧化硫废气的示章
粗盐制精盐时，最后加人盐酸调节pH后蒸发，在加盐酸之前需要进行的操作是______，其目的是____________o写出反应④的化学方程式：________________________
(2) 侯氏制碱法的基本原理是向饱和食盐水中先通入氨气，再通入足量二氧化碳，写出该反应的离子方程式：__________________，析出晶体后的溶液中含有的盐有____________ (3) 利用海水提取镁的过程如下：
工业上晶体在________气流中加热脱水制MgCl2,通入此气体的作用是_________
_________________________________ 27.
(14分)人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化I态的过程。据报道，常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3，相应的热化学方程式为(1) 。
请在下图所示的坐标中画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应体系中的能量变化示意图，并进行标注(标注出\应物”、“生成物”、“有催化剂”或“无催化剂”)。
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(2) 目前工业合成氨的原理是O
①反应’
②某条件下，在容积为2.O L的密闭容器中充入0. 6 mol N2和1. 6 mol H2，经过2 min反应达到平衡状态，此时NH3的体积分数为，则在2 min内N2的平均反应速率为_______，该条件下，H2的转化率为_______，平衡常数为_______。 ③在673K、30Mpa条件下，n(N2)和n(NH3)随时间变化的关系如下图所示，下列叙述正确的是。 A.a点的正反应速率比b点大 B.c点处反应达到平衡状态 C.t1时刻和t2时刻处n( N2)不一样
D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（N2)比图中d点的值大
(3)选择合适的材料为电极材料，以KOH溶液为电解液，两极分别通入NH3、02，可以制成一种以氨为原料的燃料电池，此电池的正极反应式为_____________________
28.
(15分)某化学兴趣小组的同学设计用铜和浓硫酸反应制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质、还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置已省略）：
请回答下列问题：
(1)上述装置的接口连接顺序依次为_______ _______ (填接口的字母）。 (2)装置A中发生反应的化学方程式是_____________________o
(3)证明SO2具有氧化性的实验现象是______________；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是___________________________________
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(4)装置D中NaOH溶液的作用是___________________________________，四氯化碳的作用是______________。
(5) 某同学根据以上实验结果，提出了用石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO2,同时获得石膏（CaSO4 ? 2H20)，并保护了环境。 ①该工艺利用二氧化硫的什么性质？_____________________ ②写出该工艺的化学方程式：___________________________________
③某电厂有煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，且石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺中有％%的硫转化为石膏，则可生产石膏______________t0 36. 【化学一选修2：化学与技术】(15分）
资源开发、材料制备及工农业生产等都离不开化学。请回答下列问题：
(1) 地下水作为自来水的源水时，通常采用硫酸铁作净化水的混凝剂。其净化水的原理是____________________________________(用离子方程式表示）。
(2) 工业制肥皂时，在皂化反应结束后需要在混合物中加入饱和食盐水。加入饱和食盐水的目的是______________________________
(3) A10的熔点高达2050 C，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中通常采取的措施023是________________________ 。
(4) 工业上合成氨所需的氮气来源于______，氢气来源于______ ，写出一个工业上在催化剂作用下制取氢气的化学方程式：__________________。
(5) 工业制硫酸时，SO3的生成是在______中进行的（填设备名称），工业上常采用浓硫酸 吸收SO3，而不直接用水吸收的原因是________________________o 37. 【化学一选修3：物质结构与性质】(15分）
第WA族元素的单质及其化合物是我们日常生活中不可缺少的物质。请回答下列问题： (1) 与碳同主族的锗（Ge)是用途广泛的半导体材料，其基态原子价电子的排布图（或轨道表示式）为__________________。
(2) C、N、0的第一电离能的大小顺序为__________________。
(3) 下列4种物质熔沸点的高低顺序为(________________________填序号）。
①金刚石（C一C) ②晶体硅（Si—Si) ③足球烯（C60) ④金刚砂（C-Si)
(4) 碳元素形成的化合物有很多种，其中氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为____________，该晶体中微粒间的作用力是______；氯仿（CHCl)是一种重要的3有机溶剂，它的中心碳原子采用____________杂化成键；COCl俗称光气，分子中碳原子采用2七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载
2012河南豫东、豫北十所名校高中毕业班阶段性测试(三)--化学(精)
