下列说法不正确的是( ) A.H2和I2的总能量低于HI的能量 B.破坏1mol H—I键需要的能量是298.7kJ
C.1mol HI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)时吸收4.35kJ热量 D.H2(g)中的H—H键比HI(g)中的H—I键牢固 二、非选择题（每空2分，共34分）
23.（共8分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):
物质 能量(kJ) Cl2 Br2 I2 151 HCl 432 HBr HI H2 243 193 366 298 436 根据上述数据回答下列问题:
1.下列物质本身具有的能量最低的是( ) A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 2.下列氢化物中,最稳定的是( ) A.HF B.HCl C.HBr D.HI
3.X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应?__________。
4.相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是__________。
24.（共16分）化学反应中的能量变化是人类获取能量的中重要途径
1.液化气是一种重要的家庭燃料,下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是( )
6
A. B. C.
2.\冰袋\可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用线绳绑住塑料袋中间那部分,使两种晶体分开,做成“冰袋”。使用时将线绳解下,用手将袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温。由此判断:碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量__________(填“高于”或“低于”)反应后生成物的总能量
3.化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化,有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如,蜡烛燃烧可用来照明,这个过程是将化学能转化为__________和__________;人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为__________
4.下列反应中,属于放热反应的是__________,属于吸热反应的是__________。 ①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应
⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
5.已知拆开1 mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量,拆开1 mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量,形成水分子中的1 mol H—O键要放出463 kJ的能量,试计算2H2+O2
2H2O反应中的ΔH=__________kJ·mol-1。
25.（共10分）实验室用50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
起始温度t1/℃ 实验次数 盐酸 1 2 20.2 20.3 NaOH溶液 20.3 20.5 23.7 23.8 终止温度t2/℃ 7
3 21.5 21.6 24.9
完成下列问题:
1.实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是___________________________。 2.在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是____________________________。 3.根据表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热?H=__________[盐酸和NaOH溶液的密度(P)按1g?cm计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J?(g?℃)计算]。如果用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的中和热将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
4.若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热数值偏低,请你分析可能的原因是( )
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高 D.在量取盐酸时仰视读数 E.大烧杯的盖板中间小孔太大
-3?1邢台八中卷2019-2020年度第一学期第一次月考
高二年级化学参考答案
一、单选题（每题3分，共66分）
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1.答案：C
解析：A正确,属于化学变化的两个基本特征。燃烧和中和反应都是放热反应,B正确。化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小,所以分解反应不一定都是吸热反应,C不正确,D正确。因此答案选C。 2.答案：C
解析：A、原始社会不会利用天然气,故A错误;
B、农村使用的能源主要有化石燃料能源、柴草能源等,故B错误; C、核能、太阳能、氢能等是新型能源,故C正确; D、化石燃料燃烧会产生污染性气体,故D错误; 故选C. 3.答案：B
解析：A项热化学方程式中有沉淀生成,故不是中和热的热化学方程式;B对;C项中H2O应该为液态;D项中C8H18的系数为2,则?H应为-11036kJ/mol。 4.答案：C
解析：放热反应的本质是反应物的总能量大于生成物的总能量,所以放热。故A、B都是不正确的,只有C是正确的,D放热反应不是都不用加热就可以发生反应的,故D错。 5.答案：A
解析：只要含有离子键的化合物即是离子化合物。 答案： B
解析： A、活泼金属跟酸反应，C、酸碱中和反应，D、镁条燃烧这三种反应的热效应都是放热反应。
考点：常见化学反应的热效应。 7.答案：A
解析：若在原子间有电子的得失,则形成的是离子键,B错误。形成化学键的任何原子间都存在静电作用力,该作用力既包括静电引力,又包括静电斥力,C、D错误。 8.答案：C
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9.答案：C
解析：阴影部分三者共有,即使来自太阳的能源又属于可再生能源和新能源,A.煤炭、石油不是新能源和可再生能源,错误;B.天然气是化石能源,不属于可再生能源、新能源,错误;C.太阳能、风能、沼气符合三者条件,正确;D.核能不是来自太阳的能源,错误。 10.答案：B
解析：有新物质生成的变化为化学变化,此反应有新物质生成,故为化学变化,A错误;常温下,氧气很难转化为臭氧,而在复印机工作时,氧气可以转化为臭氧,说明复印机工作时为O2转化为O3提供能量,故此反应为吸热反应,即1 mol臭氧的能量高于1 mol氧气的能量,B正确;臭氧易分解为氧气,即氧气比臭氧稳定,C错误;化学键的断裂要吸收能量,故氧分子中的化学键断裂要吸收能量,D错误。 11.答案：A
解析：选项B中反应物的总能量大于生成物的总能量,该反应为放热反应;浓H2SO4溶于水放出热量,且不属于化学反应;Zn与稀盐酸的反应为放热反应。 12.答案：D
解析：化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热,A项错误;当反应放热时ΔH<0,反应吸热时ΔH>0,B项错误;只有在恒压条件下,化学反应的焓变才等于化学反应的反应热,因为C项错误;一个化学反应是吸热反应还是放热反应,取决于生成物和反应物的焓值差,也可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量的相对大小判断,D项正确。 13.答案：B
解析：选B 标准状况是指0℃、101 kPa,而热化学方程式中如果没有注明温度和压强,则指的是在25℃、101 kPa下。 14.答案：B
解析：热化学方程式中各物质的化学计量数只表示该物质的物质的量,当化学计量数减半时,反应热也减半。 15.答案：C
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河北省邢台八中2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
