第3课时 实验：粗盐的提纯
教学目标
认知目标：了解粗盐提纯的方法。
技能目标：学习过滤器制作，练习溶解、过滤、蒸发、结晶的实验操作。
情感目标：能积极动手实验，具有合作探究精神和认真细致、实事求是、科学严谨的态度，
培养实验中安全意识
重点和难点
重点：练习溶解、过滤、蒸发、结晶的实验操作及注意事项 难点：过滤器制作和溶解、过滤、蒸发、结晶的实验操作 教学方法
教师指导下的合作探究学习（2人一组） 教学用具 1、课件一个
2、教师演示用品：（1）一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液 （2）过滤器的制作用具一套（滤纸、漏斗、剪刀、滴管）
3、学生实验用品：粗盐、蒸馏水、天平（砝码）、10毫升量筒、药匙、酒精灯、火柴、
铁架台（铁圈）、烧杯、蒸发皿、滤纸、漏斗、剪刀、滴管 教学过程 （一）创设情境
师：展示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。
生：观察并讨论回答①固体食盐与粗盐的外观差异；②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。 师：课件展示海水晒盐、盐湖、盐井的图片（或录象片段），简述粗盐概念：含有杂质较多
的食盐。提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？
师：板书课题：粗盐的提纯。 （二）确定活动探究方案
生：分组阅读（P23页）和思考讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题） ①粗盐中有哪些杂质？
②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？ ③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？ ④每个步骤，应该注意哪些问题？ 生：交流讨论结果：
全班交流，互为补充，形成方案。（教师根据问题，及时指导，及时评价。） 师：①教师示范制作过滤器[资料：过滤器的制作(视频)]。
②简要讲解实验步骤和说明注意事项：
(1)溶解 (播放视频)：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌(起什么作用？)，直加到粗盐不再溶解为止．观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 5.0 用心 爱心 专心
1
(2)过滤 (播放视频) ：如右图所示，过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因？
(3)蒸发 (播放视频)：把所得澄清滤液倒入蒸发皿。如左图所示，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以防液滴飞溅．待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器
中．将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/g （三）学生活动
生：①分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型）
②交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。（教师适时点评，告诉精盐产率的理论值）
师：提出疑问：有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？
生：讨论：①造成实验误差的原因，可能有哪些？
②根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？
生：交流讨论结果：尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。（学生可以进行争论，教师给以引导） （四）教学小结
生：这节课我学到了什么？提高了哪些能力？（学生自我评价）
师：对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。（教师激励性评价） （五）问题拓展
师：通过本节课的学习，同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？
（针对拓展问题进行讨论，根据时间，讨论可长可短。如果讨论不够充分，可让学生课后再查找资料进行探究。） （六）课后作业 按要求写实验报告。
第四课时 石灰石、纯碱、小苏打
③投影：过滤器制作和过滤操作的注意事项“一贴、二低、三靠”
用心 爱心 专心 2
教学目标
认知目标：①能说出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的重要性质，简要了解它们的用途；
②了解复分解反应和复分解反应发生的条件。
技能目标：①知道碳酸盐的共同特征和学会碳酸盐的检验方法；
②能记录实验现象和根据现象归纳、推理、分析，能根据问题设计简单的实验
和进行实验
情感目标：能积极动手实验，具有合作探究精神；利用科学家小注进行爱国主义教育。 重点和难点
重点：碳酸盐的检验方法，复分解反应。 难点：复分解反应发生的条件 教学方法
实验探究、归纳分析、讨论交流和讲授结合 教学用具 1、课件一个
2、实验用品：石灰石、纯碱、小苏打、盐酸、石灰水、碳酸钠溶液、氢氧化钾溶液、试
管若干、导管（带橡皮塞） 教学过程
（一）课前准备：查阅资料——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质、用途。 （二）汇报和交流、归纳梳理：
生：汇报和交流有关碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的相关知识 师：投影下表 ，归纳梳理 俗名 化学式 主要用途 组成上的共同点 生：共同回答相关空格 （三）提出问题、实验探究：
师：抛出问题——石灰石、纯碱、小苏打它们都是碳酸盐，你能设计一个实验证明它们都是碳酸盐吗？
生：小组思考讨论实验方案，然后交流形成共同方案（如下）：
碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
生：小组实验（教师巡视指导，提供帮助），记录实验现象，书写出化学方程式。 生：板书小结：
用心 爱心 专心
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①实验现象——三种固体中加入盐酸，都有气体产生，气体通入澄清石灰，石灰水变浑浊。②化学方程式：碳酸钙与盐酸——CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与盐酸——Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（四）观察与思考（1）
师：提问——观察上述反应有什么共同特点？由此你发现了什么？
师、生：讨论和归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。
（鉴定方法：加入盐酸（或硫酸、硝酸）有气体放出，气体通入澄清石灰水产生白色沉淀） 生：练习巩固——如何区分两种白色粉末食盐和碳酸钠？ （五）猜想和实验
师：提出问题——预测澄清石灰水与碳酸钠溶液混合时会发生什么现象？用氢氧化钾代替澄清石灰水，又会发生什么现象？ 生：预测后进行实验；
交流实验结果，石灰水与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，氢氧化钾与碳酸钠溶液不反应。 书写化学方程式：碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓ （六）观察与思考（2）：
生：列举酸与碱、酸与盐、盐与盐反应的化学方程式各一个（一生板演）
师：提问——碳酸钠与氢氧化钙反应及列举的3个反应有什么特点？你又有哪些新发现？ 生：观察、讨论
师：归纳：复分解反应的概念、一般形式。
定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 一般形式：AB + CD→AD + CB （七）讨论与归纳：
生：讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？为何氢氧化钾与碳酸钠溶液不反应，由此你得出了什么结论？
师、生：归纳——复分解反应发生的条件（两种化合物交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成）。 （八）练习巩固
生：①如何区分两种白色粉末食盐和碳酸钠？简要叙述实验步骤、实验现象和结论 ②下列物质之间能否发生复分解反应？若能，写出化学方程式；若不能，说明为什么？ ⑴盐酸与硝酸钾溶液 ⑵硫酸和氯化钡溶液
⑶氢氧化钠溶液和硫酸 ⑷碳酸氢钠溶液和稀硫酸 ⑸氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 ⑹硝酸钾溶液与氯化铁溶液 （九）自我反思
⑴小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。
⑵本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？ （十）问题拓展与课后作业
拓展题：溶洞是怎样形成的？ 作业：作业本相关作业
用心 爱心 专心 4
江苏省无锡市江南中学九年级科学《常见的盐》教案 华东师大版
