第3讲 化学键
A组 基础题组
1.(2024江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HCl A.中子数为8 的氮原子 N B.HCl 的电子式:H[·· ··]
··
+
NH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是( )
··
-
C.NH3的结构式:
D.Cl的结构示意图:
-
····
答案 C A项,中子数为8的氮原子为 N;B项,HCl的电子式为H·× ··;D项,Cl的结构示意图
-
为。
2.下列比较中正确的是( ) A.硬度:干冰>SiO2 B.稳定性:HF>HCl C.熔点:HBr>HI D.稳定性:SiCl4>CCl4
答案 B A项,硬度:干冰 D.HNO3和HClO 答案 D 硫化氢中硫原子和氢原子之间只存在共价键,硫化氢是共价化合物;过氧化钠中存在离子键,属于离子化合物,A错误。H2O2中只存在共价键,属于共价化合物;氟化钙中存在离子键,属于离子化合物,B 错误。氨气中只存在共价键,属于共价化合物;氮气中只存在共价键,氮气属于单质,C错误。硝酸中只存在共价键,属于共价化合物;次氯酸中只存在共价键,属于共价化合物,D正确。 4.下列叙述中正确的个数是( ) ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②若晶体中有阳离子,则一定也含有阴离子 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 ⑦冰融化时水分子中共价键发生断裂 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 答案 A ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如NaOH、Na2O2等,正确;②在金属晶体中只有金属阳离子,没有阴离子,错误;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3、HgCl2等,正确;④铵盐一般全部由非金属元素组成,但其属于离子化合物,错误;⑤由稀有气体分子组成的物质中不含化学键,错误;⑥金属单质在熔融状态时也能导电,但不是离子化合物,错误;⑦冰融化时破坏的是水分子间的氢键,并没有使水分子内的共价键断裂,错误。 5.固体NH5属离子化合物,它与水反应的化学方程式为NH5+H2O NH3·H2O+H2↑。它也能跟乙醇、乙酸、 盐酸等发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是( ) A.1 mol NH5中含有3NA个N—H键 B.NH5中N的化合价为-5价 C.1 mol NH5与水反应时,转移电子为NA D.与乙酸反应时,NH5被还原 答案 C NH5是离子化合物,可写为NH4H,所以1 mol NH5中有4NA个N—H键,A错误;NH5中N以NH 形式存在,其化学式为NH4H,阴离子H中H为-1价,铵根离子中,氮元素为-3价,B错误;NH4H中-1价的氢变成0价的氢,所以1 mol NH5与水反应时,转移电子为NA,C正确;根据NH5与水的反应类推知,与乙酸反应时,NH5中H的化合价由-1价→0价,所以NH5在氧化还原反应中被氧化,D错误。 6.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是( ) A.NH4Cl+NaOHB.Mg3N2+6H2OC.Cl2+2NaOHD.2Na2O2+2H2O NaCl+NH3↑+H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑ NaClO+NaCl+H2O 4NaOH+O2↑ - 答案 D A项,反应中有离子键、极性键断裂,也有离子键、极性键形成,没有非极性键的断裂和形成,A错误;B项,反应中有离子键、极性键、非极性键断裂,也有离子键、极性键形成,没有非极性键形成,B错误;C项,反应中有离子键、极性键、非极性键断裂,只有离子键、极性键形成,没有非极性键形成,C错误;D项,反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成,D正确。 7.S2Cl2分子结构如图所示。常温下,S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是( ) A.S2Cl2分子中所有原子不在同一平面 B.13.5 g S2Cl2中共价键的数目为0.4NA C.S2Cl2与水反应时S—S、S—Cl键都断裂 D.S2Cl2中S—S键和S—Cl键都是共价键 答案 B S2Cl2为共价化合物,分子中含有Cl—S极性键和S—S非极性键,常温下,S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体,即有二氧化硫产生,则与水发生反应2S2Cl2+2H2O SO2↑+3S↓+ H 。根据示意 图可知S2Cl2分子中所有原子不在同一平面,A正确;13.5 g S2Cl2的物质的量是13.5 g÷ 3 g/mo =0. mo ,分子的结构为Cl—S—S—Cl,则0.1 mol S2Cl2中共价键的数目为0.3NA,B错误;与水发生反应2S2Cl2+2H2O SO2↑+3S↓+ H ,S—S键和S—Cl键都断裂,C正确;S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl,由结构式可知含有S—S键和S—Cl键,且均为共价键,D正确。 8.(2024山西长治模拟)下列化学用语正确的是( ) ···· ···· ①过氧化氢的电子式 H·· ·· ··H ···· ···· ···· ②三氯化硼的电子式 ·· ·· ·· ·· ·· ···· ③H3O的电子式 [H·· ··H] ··H + ·· + ④NaHS中阴离子的电子式 [H··S··] ·· ·· 2- ⑤硫化钾的电子式: [··S··] ·· ·· - ⑥N2H4的结构式: ⑦P 5的结构式: ·· ·· ·· ⑧ 的电子式 [·· ·· ·· ··] ·· ·· ·· - ······ ···· - ·· A.①②③④⑦ .②③④⑤⑥ .①③④⑦⑧ D.①③⑤⑥⑧ ···· ···· 答案 B 硼原子最外层只有3个电子,BCl3的电子式为·· ·· ·· ··,故②错误;硫化钾 ·· ·· ···· 的电子式应为K[··S··]K,故⑤错误;在N2H4中,N与N之间是单键,故⑥错误。 ·· + ·· 2-+ 9.根据要求回答下列问题: ① a r2 ②NH4Cl ③H2O2 ④Na2O2 ⑤H ⑥A (1)只含有离子键的是(用序号回答,下同) ,并用电子式表示该化合物的形成过程 。 (2)含有共价键的离子化合物是 ,并写出含有非极性键化合物的电子式: 。 (3)属于共价化合物的是 ,并写出只含有极性键化合物的电子式 。 (4)熔融状态能导电的化合物是 。 (5)熔融状态时和固态时,都能导电的是 。 答案 ( )① ···· ···· ( )②④ Na[·· ·· ··]Na ···· +2-+ (3)③⑤ H×· ×· ·· ( )①②④ ( )⑥ 解析 ① a r2是只含有离子键的离子化合物;②NH4Cl是含有离子键和极性键的离子化合物;③H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物;④Na2O2是含有离子键和非极性键的离子化合物;⑤H 是含有极性键的共价化合物;⑥A 是金属单质。 (1)根据以上分析可知只含有离子键的是溴化钙,用电子式表示该化合物的形成过程为 。 (2)含有共价键的离子化合物是氯化铵和过氧化钠,其中含有非极性键的是过氧化钠,电子式为Na[·· ·· ··]Na。 ·· ·· + ···· 2-+ (3)属于共价化合物的是过氧化氢和次氯酸,其中只含有极性键的是次氯酸,电子式为H×· ×· ··。 ·· ··
课标通用（山东）高考化学总复习专题五第3讲化学键练习含解析
