第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质
1、 化学研究的对象：研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律； 2、 物质的变化：
（1） 化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。 ? ? ?
本质特征：有新物质生成。
伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。
（2） 物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。 ? ? ?
如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。 物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。 判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。
3、 物质的性质：
（1） 化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。 ? ?
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
（2） 物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。
4、 性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上，性质通常用
“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。
课题3 走进化学实验室
1、 实验观察的内容：
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变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。
变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。 变化后：生成物的颜色、状态、气味等。
三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。
节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。
剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容器里。 药品的取用：
粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。
（2） 液体的取用： ①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；
②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签； ③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。
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用酒精灯给物质加热：
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2、 药品取用的原则：
3、 基本实验操作及注意事项：
（1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。
（1） 给固体加热：①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；
②用外焰加热，因为外焰温度最高；
③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；
（2） 给液体加热：①预热、用外焰加热；
②试管与桌面成45O角向上倾斜；
③试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人； ④试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。 ⑤加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3
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量筒与托盘天平的使用：
（1） 量筒的使用：①选择量程合适的量筒；②量筒必须放平稳；
③读数时，试线应与量筒内凹液面最低处保持水平；
④不能仰视和俯视，仰视使读数比实际偏高，俯视使读数偏低，即“高看偏高，低看偏低”。
（2） 天平的使用：①调零，调节天平平衡螺母，使天平平衡；
②干燥药品应放在纸上称量，潮湿或有腐蚀性药品应放在小烧杯里称量； ③称量时，要注意：左物右码，先大后小，后调游码； ④记录计算：药品质量=砝码示数+游码示数。
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胶头滴管的使用：①“垂直悬空”滴加，不能碰到烧杯壁，以免沾污滴管；
②不能平放和倒置，防止药液倒流，沾污试剂，腐蚀橡胶帽； ③用后就立即冲洗，以备再用。
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仪器的连接和洗涤：
（1） 连接：左定右动，用水润湿，缓慢转动。
（2） 洗涤：注半管水，振荡，反复多次。污渍可用试管刷刷洗。
（3） 洗涤干净的标志：试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下（即不成滴，不成股）。
实验指导： ?
验证酒精灯外焰温度最高的实验： 实验操作步骤 取一根火柴梗放置在酒精灯火焰上方，约1秒后取出 实验现象 火柴梗靠近外焰部分最先变黑，而焰心部分没什么变化 第二单元 我们周围的空气
课题1 空 气
一、 空气中氧气含量的测定实验
1、 实验现象：红磷燃烧，冒出大量白烟，烧杯中的 2、 水倒流进集气瓶，液面上升约1/5。
3、 实验结论：①空气中氧气约占1/5，氮气约占4/5；
②氮气不能燃烧，也不支持燃烧，且不溶于水。
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实验结论 酒精灯外焰温度最高，内焰温度较低，而焰心温度最低 4、 实验注意点：①装置必须密封好，不能漏气；
②红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气； ③不能用木炭、硫粉等代替红磷。
二、 空气的成分
1、 空气中各成分的体积分数大约是： ．．．．
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%。 2、 氧气的性质比较活泼
用途：提供呼吸（如：潜水、医疗、登山等）；支持燃烧（炼钢、气焊、气割、宇航） 3、 氮气的性质不活泼。
用途：保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。 4、 稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等)：
①性质极不活泼，曾被称为“惰性气体”；
②用途：保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。
三、物质的分类 纯净物和混合物：
纯净物：只含一种成分（物质）。如：水、氧气、氯化钠、铜等。 混合物：含两种或两种以上成分（物质）。如：空气、盐水、碘酒等。 ?
两者的区别：
① 按成分是否单一。
② 纯净物可用一个化学式表示所有成分，如：冰水（H2O）；但混合物不能，如：空气。
课题2 性质活泼的氧气
1、物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气大。 2、化学性质：
（1）助燃性（和木炭、硫、磷、铁丝、铝铂等反应）
实验 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 铁在氧气中燃烧 黑色固体 磷在氧气中燃烧 冒出大量白烟，放热，生成白色固体 磷+氧气==五氧化二磷 P + O2== P2O5 实验现象 发出微弱的淡蓝色的火焰 硫+氧气==二氧化硫 发出明亮的蓝紫色的火焰 剧烈燃烧，火星四射，生成铁+氧气==四氧化三铁 S ＋ O2 == SO2 Fe + O2== Fe3O4 文字表达式 字母表达式 （2）氧化性：跟很多物质发生缓慢氧化反应。
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3、氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
①剧烈氧化：燃烧、爆炸
②缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。 4、化学反应的基本类型：
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成中另一种物质的反应。
特点：多变一； 字母表示：A+B=AB
（2）分解反应：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应。
特点：一变多； 字母表示：AB=A+B
课题3 制取氧气
1、 氧气的工业制法：利用成分沸点不同，分离液态空气（物理变化） 2、 氧气的实验室制法：
（1） 实验药品：过氧化氢（二氧化锰）、氯酸钾、高锰酸钾；
（2） 实验原理：①过氧化氢====水+氧气； ②氯酸钾====氯化钾+氧气；
③高锰酸钾====锰酸钾+二氧化锰+氧气。
（3） 实验装置：① 酒精灯 + 试管
② 长颈漏斗 + 锥形瓶
（4） 实验步骤：查→装→定→点→收→离→熄。（用KMnO4制O2的步骤）
（5） 收集方法：①排水法（不易溶于水）； ②向上排空气法（密度比空气大）。 （6） 检验方法：用带星火的木条或用燃着的木条伸入瓶中。。。。。
验满方法：用用燃着的木条伸到瓶口。。。。。
3、催化剂：
① 定义：能改变（加快或减慢）化学反应速率的物质， ② 特点：本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变。
③ 催化剂并不是非用不可；它不参加反应，不是反应物；不能改变生成物的产量。
第三单元 自然界中的水
课题1 水的组成
一、电解水的实验
1、现象：⑴正氧负氢；正一负二。
⑵正极产生的气体能助燃----是O2；负极产生的气体能燃烧----是H2；
2、结论：⑴水是由氢氧两种元素组成的纯净物、化合物、氧化物。
⑵化学变化中，分子可以分，而原子不能分。
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二、物质的分类：
金属单质
非金属单质
单质 稀有气体单质
纯净物 氧化物
物质 1、纯净物和混合物：
纯净物：只含一种成分（物质）。如：水、氧气、氯化钠、铜等。 混合物：含两种或两种以上成分（物质）。如：空气、盐水、碘酒等。 ?
两者的区别：
③ 按成分是否单一。
④ 纯净物可用一个化学式表示所有成分，如：冰水（H2O）；但混合物不能，如：空气。 2、单质和化合物：
单质：由同种元素组成的纯净物，如：铝(Al)、 金刚石(C) 、氧气(O2)等。 ．．．
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如：二氧化碳(CO2)、氯酸钾(KClO3)等。 ．．．
氧化物：含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，如：二氧化碳(CO2)、氧化镁(MgO) 等，但氧气．．．
(O2)、氯酸钾(KClO3)等不是。
3、化合物与混合物的区别：化合物一定是纯净物，但不是混合物。如：二氧化碳(CO2)、氯酸钾(KClO3)等是化合物，而不是混合物；空气是混合物，而不是化合物。
课题2 分子和原子
一、 构成物质的微粒：分子、原子、离子
⑴由分子构成的物质：气液态非金属、非金属氧化物；如：O2、N2 、CO2等。 ⑵由原子构成的物质：金属、固体非金属、稀有气体；如：Cu、C、S、He等。 ⑶由离子构成的物质：金属氧化物、酸、碱、盐；如：MgO、HCl、Ca(OH)2等。 二、 分子（原子）的基本性质：
① 分子的质量小、体积小；
② 分子间有间隔；(如：物质的三态变化、热胀冷缩、压缩气体等)； ③ 分子在不断地运动；(如：闻到气味、蒸发、挥发等)； ④ 同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
课题3 水的净化
1、 水的净化：沉淀、吸咐、过滤、蒸馏 2、 过滤：一贴二低三紧靠
一 帖：滤纸要紧帖漏斗内壁； 二 低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；
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②液面要低于漏斗边缘。 化合物 酸、碱、盐
混合物
八年级化学上册知识点
