2024-2024年高中化学 第一章《从实验学化学》教材分析 新人教版必修
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一、本章教材的编排特点和主线 1、主要内容
（1）化学实验安全常识。
（2）混合物的分离和提纯（包括除去难溶性杂质和可溶性杂质）。基本方法包括过滤、蒸发、蒸馏、萃取等，
（3）几种常见离子的检验。包括SO4、Cl、CO3。
（3）物质的量、物质的量的单位、摩尔质量、物质的量浓度等概念以及简单计算 （4）一定物质的量浓度溶液的配制方法和操作。
各部分内容之间的关系如下图所示：
混合物的分离和提纯 实验安全知识
过滤 蒸发 蒸馏 萃取
SO4检验 Cl检验 CO3检验
2--2-
2--2-
提纯粗盐蒸馏提取制取水中来水从碘从自水 碘 离子的检验 化学实验基本方法
一定物质的量制
称量 溶解 转移 洗涤 定容 配制NaCl溶液
浓度溶液的配
化学计量在实验中的运用
物质的量
摩尔质量
2、内容呈现特点：
物质的量浓度
（1）重视初、高中知识的衔接。本章以初中的基本操作粗盐的提纯实验为起点，复习过滤、蒸发等操作方法，并进一步要求学生书写操作步骤及现象，然后拓展到探究除去可溶性杂质的方法，引入硫酸和可溶性硫酸盐的检验、蒸馏等知识。由于学生在义务教育阶段（九年级）没有要求掌握对含硫酸根离子这一类物质的检验方法，只要求对个别物质进行检验，因此硫酸和硫酸盐的检验作为高一第一章出现是非常恰当的：归纳了从单个物质到一类物质的检验方法；检验的同时，还要进一步考虑干扰离子的影响，所以对加入试剂的顺序、试剂的用量，
以及试剂过量的处理等又有较高的要求，正如新课标所述：教材中教学内容呈现方式是螺旋上升的，充分体现了新旧知识的联系。
（2）紧密联系生产、生活实际。本章所选实验内容紧密联系生产实际和学生的生活实际，如粗盐的提纯、自来水中氯离子的检验等，而且把物质的量、物质的量浓度等概念和简单计算放在实验的大背景中。从中学教学的实际情况出发，通过实验帮助学生理解化学反应中量的变化。
（3）重视学生的认知规律，如在编写“物质的量”方式上直接引出物质的量，而对“摩尔”则是从宏观到微观呈现。
宏观 [质量（相对分子质量）]
感 性计认 算 识 二、教学目标： 知识与技能 能够独立进行过滤、蒸发和萃取操作，能够用规范的语言描述过滤操作的方法和步骤。 知道物质的量所描述的是微观集体；能够说出摩尔质量的概念，会根据化学式计算不同物质的摩尔质量；会进行物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的换算。 知道物质的量浓度是表示溶液浓度的一种方法，能够独立操作配制一定物质的量浓度溶液的实验。 通过离子的检验和除杂方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。 初步体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 树立安全意识，并能识别一些化学品的安全标识。 能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流，培养团队合作精神。 初步养成节约实验药品，爱护实验仪器和设备，保持仪器干净和台面整洁的良好实验习惯。 过程与方法 情感态度与价值观 三、教学建议：
1．上好序言课。第一课时应把高中化学课程结构、学分计法和课程的理念等作简明扼要的介绍，并利用教材上引言的内容和收集的素材做成多媒体课件介绍化学科学的特点，认识化学科学的创造性和实用性，展示化学科学在解决人类社会发展过程中所遇的问题，提高人类
微观 [微观粒子数（阿伏加德罗常数）]
粒子数集合 摩尔
的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面发挥的重要作用，让他们感受化学世界的神奇美妙和无穷魅力，激发他们学习化学的兴趣和积极性。同时介绍学习化学的一些方法和要求。讲实验室要求时自然就引进教材第一节内容的学习。
2、在学习硫酸根离子的检验方法时，而前溶液进行酸化的目的可以通过硫酸钠、碳酸钠分别与氯化钡、盐酸反应的对比实验来进行教学，学生如果对这一原理理解透彻的话，对接下来要进行的“思考与交流”（2）会有很大的帮助，起到承上启下的作用。
3、萃取是继初中化学学习的物质分离的一种新方法，由于它是液体混合物的分离，因此首先应复习有关溶液的组成和物质的溶解性，同时也可利用学生生活中常见的现象：例如为什么用洗洁精洗碗会干净些，衣服沾了油污可用汽油洗涤等等来启发学生，以便理解萃取的概念，最后让学生列表归纳过滤、蒸发、蒸馏、萃取四种物质分离方法的特点（P17），使学生养成不断整理和归纳新旧知识，使所学知识系统化，以便于对知识的记忆。
4、在进行第二节的教学中要深刻理解本节的标题“化学计量在实验中的应用”的含义，将以往的以训练计算技能为主的内容放在实验背景中介绍，其功能和教学要求应该有所不同。学习“物质的量”的概念和简单计算方法是为了帮助学生从定量的角度理解化学反应，而在中学化学学习阶段，学生能够直接体会到的定量的化学反应是质量与物质的量的关系和溶液的浓度、体积与物质的量的关系。因此教学的重点是“物质的量”、“物质的量浓度”等概念以及关于这些概念的简单计算，可补充物质的量运用于化学方程式的简单计算，不要把过多的时间和精力放在一些计算能力要求较高的问题上，如“2molSO3与多少摩尔的SO2中含有的O原子数相同？”等。
5、物质的量的浓度是在九年级学习了溶质的质量分数又一种新的浓度表示方法，教学时首先要突出物质的量的浓度应用在生产和科学研究（配制溶液等）的优越性（P14图1-14），通过教材上的例题，使学生掌握容量瓶的使用方法，建议先由教师进行规范性操作，边讲解边操作，并可通过多媒体将操作注意事项展示出来，加深学生的印象，再让学生动手。 6、把握好难度。难度把握的依据是课标，克服传统习惯和“一步到位”的思想。例如SO3
2-
对硫酸根离子检验的干扰，用于酸化的酸不能使用硝酸等知识则应视各校学生的情况而定。如果课标对某个知识点的要求讲得很笼统的话，不妨比较一下三套教材的处理方法，再结合学生的层次和时间作适当处理，甚至可以灵活处理教材。
五、课时安排
第一节 化学实验基本方法（4课时），包括两个学生实验：（1）除去食盐溶液中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。（2）萃取操作。
第二节 化学计量在实验中的应用。（3课时）。包括一个学生实验：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
复习（1课时） 单元测验（1课时） 测验讲评（1课时）
2024-2024年高中化学 第一章从实验学化学复习教案1 新人教版必修1 (I)
三维目标
1．知识与技能
(1)了解摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系。
(2)理解物质的量浓度的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。 (3)树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。 2．过程与方法
通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。
3．情感态度与价值观
体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 教学重点
混合物的分离提纯与离子的检验。物质的量、物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学难点
(1)物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计； (2)物质的量的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。 课前准备
实验用品：所用课件：①有关知识归纳与比较的表格与网络图。 ②有关分离提纯的实验装置的投影片。
教学过程
导入新课
化学是一门以实验为基础的学科。因此，我们学习化学就必须先从实验中来学习它。第一章中我们学习了一些分离和提纯混合物的方法。物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。这些分离和提纯的方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液等等。
推进新课
一、混合物的分离和提纯
[总结]分离、提纯方法的适用范围是什么？需要的主要仪器和用具是什么？ 分离和提 适用范围 主要仪器和用具 应用举例 纯的方法 不溶性固体和液体的分过滤 漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒 粗盐的提纯 离 可溶性固体和液体的分蒸发食盐溶液 蒸发 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 离 得到固体食盐 蒸馏 沸点不同的液 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度 制取蒸馏水 体混合物的分离 计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 互不相溶的两种液体的用四氯化碳把碘 萃取和分液 烧杯、分液漏斗 分离 提取出来并分液 [思考]在过滤操作中需要注意的是什么？ [投影]
[分析]过滤操作中需要注意的是：“一贴、二低、三接触”，如下图。
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走滤纸和漏斗内壁之间的气泡。
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘，以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三层部分轻轻接触；倾倒液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
[思考]在蒸发操作中需要注意的是什么？
[分析]蒸发操作中需要注意的是：蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2/3；在蒸发过程中要不断搅拌；在加热至有大量固体析出时，要熄灭酒精灯利用蒸发皿余热将水分蒸干。
[思考]在蒸馏操作中需要注意的是什么？ [投影]
[分析]蒸馏操作应注意的事项，如下图。
蒸馏实验装置
①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3； ②温度计水银球部分应与蒸馏烧瓶支管口相切； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；
④为防止暴沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [讨论]蒸馏与蒸发的区别是什么？
[分析]蒸馏与蒸发的区别：加热为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
2024-2024年高中化学 第一章《从实验学化学》教材分析 新人教版必修1
