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专练五 氧化还原反应的规律及应用
命题 ①氧化还原反应中的相关概念；②物质氧化性、还原性强弱的比较及几角度 个规律的应用；③氧化还原反应方程式的配平及有关简单计算。 解题过程中，应从分析元素化合价的变化入手，具体方法是“找变价、判类型、分升降、定其他”；氧化性或还原性强弱的比较，必须看准题目要求，正确运用氧化性或还原性强弱的比较规律，采用分析比较法解解题 策略 决；对于氧化还原反应的计算，一般采用电子守恒法，即氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，用关系式可表示为：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 题型狂练 1．(2013·湖南师大附中模拟)金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2＋O2===_ _______＋2FeS＋SO2，则下列说法正确的是
( )。
A．CuFeS2中的S为－2价 B．CuFeS2仅是还原剂 C．横线上的物质应是CuS
D．若有1 mol O2参加反应，则反应中有4 mol电子转移
解析 根据原子守恒可知未知产物为Cu2S。因为Fe3＋能氧化S2－，所以CuFeS2中Cu为＋2价、Fe为＋2价、S为－2价，反应前后Cu、S、O三种元素的化合价都变化，CuFeS2既是还原剂也是氧化剂。反应中除O2得电子外，＋2价Cu也得电子，若有1 mol O2参加反应，则反应中有6 mol电子转移。 答案 A
2．(2013·吉林长春外国语学校高三月考)据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P=== 3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是
( )。
A．上述反应是放热反应
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的.专业.
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水分，生成磷酸小液滴(雾)
C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol
解析 根据化学方程式可知，反应中氯元素从＋5价降低到－1价，P元素从0价升高到＋5价，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5∶6，选项C不正确。 答案 C
3．(2013·沙坪坝区中学月考，12)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===
＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是
2NO＋HNO3
( )。
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
解析 ，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，
作氧化剂的NF3占总量的2/3，每生成1 mol HNO3，转移2 mol电子，所以若生成0.2 mol HNO3，则转移0.4 mol电子，NO被氧化变成红棕色气体NO2。 答案 D
4．(2013·浙江绍兴一中高三期中，20)根据框图判断下列说法正确的是
( )。
A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3的氧化性比M2的氧化性弱
B．反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现.专业.
＋
＋
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了酸性，又表现了氧化性
C．反应④、⑥的离子方程式可分别表示为：E3＋3SCN=== E(SCN)3、3NH3·H2O＋E3===
E(OH)3↓＋3NH4
－
＋
＋
－
＋
D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO24＋4H2O＋3e=== E(OH)3＋5OH
解析 由框图所给信息不难确定两种金属M、E分别为Cu和Fe，由Cu＋
2Fe3＋=== 2Fe2＋＋Cu2＋知，Fe3＋的氧化性比Cu2＋强，故A错；反应④不属于氧化还原反应，在反应①和③中硫酸都只表现出酸性，这两个反应的氧化剂均为H2O2，故B错；负极上发生的是Zn失电子的反应，D显然错误。 答案 C
5．(2013·重庆调研)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
( )。
A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9
解析 方法一：由题给反应物和生成物的情况看出1 mol Cu2S共失电子1 mol×2＋(6＋2)mol＝10 mol，而生成1 mol NO2和1 mol NO共得电子1 mol＋3 mol＝4 mol，根据得失电子守恒即可配平该反应的化学方程式，配平的化学反应方程式为2Cu2S＋14HNO3 === 2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O，由该化学方程式知n(Cu2S)∶n(HNO3)＝2∶14＝1∶7。
方法二：根据题给信息：NO和NO2的物质的量之比为1∶1，解题时可以将NO和NO2看做N2O3，则根据电子守恒：Cu2S被氧化时化合价变化为1×2＋8＝10，HNO3被还原时化合价变化为5－3＝2，所以Cu2S和被还原的HNO3的物质的量之比为1∶5，再由原子守恒，Cu2S中有一半Cu生成Cu(NO3)2，得出Cu2S和反应的HNO3的物质的量之比为1∶(5＋2)＝1∶7。 答案 A .专业.
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(重庆专用)2014届高考化学二轮复习 选择题考前题型 专练五 氧化还原反应的规律及应用
