另外通过探讨，我们知道了，随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。而元素的性质又与原子半径有关，那么元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性的变化呢？这个问题又该如何探讨呢？请同学们下去之后做好预习，我们下节课再来探讨。 素的主要化合价均呈现周期性的变化？ 问题7: 通过探讨，我们知道了，随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。而元素的性质又与原子半径有关，那么元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性的变化呢？这个问题又该如何探讨呢？ 渐减小（稀有气体元素除外）。元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 请同学们下去之后做好预习，我们下节课再来探讨。 尊重他人、与人团结合作的人际交往方法。 反馈训练 布置作业 引导预习
[反馈练习 ] （学案习题部分） 1、课本： 2、学案习题部分： 6 / 8
七、板书设计
第二节：元素周期律
一、 原子核外电子排布 1、 电子层：
(1)定义：
(2)表示方法：由内→外
N=1,2,3,4,5,6,7 或者K,L,M,N,O,P,Q 2、 核外电子排布的规律：
（1） 能量最低原则：核外电子总是先排能量低的电子层，然后由里到外，依次排
在能量高的电子层；
（2）每个电子层最多排2n2 个电子；
（3）最外层≤8个电子（当K层为最外层时不能超过2），次外层≤18个电子， 倒第三层≤32。 二、元素周期律： 1.表格： 原子序数 电子层数 最外层电子数 原子半径的变最高或最低化化（不考虑稀合价的变化 有气体元素） 1-2 1 1→2 ———— +1→0 3-10 2 1→8 0.152→+1→+5 7 / 8
11-18 3 1→8 0.071nm 大→小 0.186→0.099nm 大→小 —4→—1→0 +1→+7 —4→—1→0 2.结论： 原子核外电子排布，
随原子序数递增，主要化合价， 呈现周期性变化。
原子半径，
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元素周期律教学设计第一课时
