分析化学练习题A
一、名词解释 1.误差： 2滴定突跃 3.标准溶液： 4.溶剂区分效应： 5、滴定终点 二、简答题
1.表示样品精密度的统计量有哪些？与平均偏差相比，标准偏差能更好的表示一组数据的离散程度，为什么？ 2. 基准物质必须具备哪些条件？
3. NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用于滴定（1）强酸（2）弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？
4. 什么是均化效应、均化性溶剂以及区分效应、区分性溶剂？ 5. 金属指示剂的作用原理是什么？它应具备哪些条件？
6、在配位滴定中常用的金属指示剂有哪些？金属指示剂的作用原理是什么？ 7、试对直接碘量法进行归纳总结（包括：基本原理、滴定条件、指示剂和终点判断、标准溶液及基准物质等）。
8. 试从作用、条件、电极等方面比较原电池和电解池。 三、计算
1. 用无水碳酸钠和硼砂两种基准物质标定HCl溶液的浓度，测定结果如下：
用无水碳酸钠标定：0.1005、0.1007、0.1003、0.1009（mol/L） 用硼砂标定：0.1008、0.1007、0.1010、0.1013、0.1017（mol/L）
当置信度为95％时，用这两种基准物标定HCl溶液浓度的平均值是否存在显著性差异？已知F0.05,4,3＝9.12，t0.05，7＝2.365
2. 计算0.10 mol / L KHC2O4 溶液的pH。已知 Ka1 = 6.5×10-2 Ka2 = 6.1×10-5 3、采用一新建的GC法测定同一批六神丸中麝香酮含量。用标准试样（已知麝香酮的标准值为0.310%）对此新方法进行检验。六次测定结果为（％）：0.307、0.298、0.285、0.301、0.292及0.295，试对此新方法作出评价。(t0.05，5＝2.57)
4、用0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L HAc20.00ml，以酚酞为指示剂，终点pH9.20。计算化学计量点的pH。（Ka=1.7×10-5）
分析化学复习题A答案
一、 名词解释
1.是衡量测定准确度高低的尺度，有绝对误差和相对误差两种表示方法。 2.在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为滴定突跃。 3.指具有准确浓度的试剂溶液，在滴定分析中常用作滴定剂。 4.能区分酸、碱强弱的效应。
5、滴定终点 ：滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。 二、 简答
1.表示样品精密度的统计量有偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。
平均偏差在计算中忽略了个别较大偏差对测定结果重复性的影响，而标准偏差能突出较大偏差的影响，所以说标准偏差能更好的表示一组数据的离散程度。 2.基准物质必须符合以下要求：
（1） 组成与化学式必须完全相符。若含结晶水，其结晶水的含量也应与化学
式相符。
（2） 纯度足够高（主成分含量在99.9%以上），且所含杂质不影响滴定反应
的准确度。
（3） 性质稳定。
（4） 最好有较大的摩尔质量，以减小称量时的相对误差。 （5） 应按滴定反应式定量进行反应，且没有副反应。
3.（1）强酸：吸收CO2后，2molNaOH生成1 mol Na2CO3。滴定强酸时，若以甲基橙为指示剂，终点pH≈4，生成H2CO3，消耗2 mol HCl，即2molNaOH与CO2发生反应则生成1mol Na2CO3，仍然消耗2molHCl。在这种情况下，CO2的影响很小，可忽略不计。若以酚酞为指示剂，终点时，pH≈9，生成NaHCO3，滴定时HCl∶Na2CO3为1∶1，因此1molNa2CO3只消耗了1molHCl，这时对结果有明显的影响。
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