物理化学重要概念公式总结

物理化学重要概念公式总结

第一章 热力学第一定律

一、基本概念

系统与环境,状态与状态函数,广度性质与强度性质,过程与途径,热与功,内能与焓。 二、基本定律

热力学第一定律:ΔU=Q+W。 焦耳实验:ΔU=f(T) ; ΔH=f(T) 三、基本关系式

1、体积功的计算 δW= －pedV

恒外压过程:W= －peΔV

可逆过程:

V1p2W=nRTlnV?nRTlnp21

2、热效应、焓

等容热:QV =ΔU(封闭系统不作其她功)

等压热:Qp =ΔH(封闭系统不作其她

功)

焓的

dH=dU+d(pV)

定

义

:H=U+pV

T21 ;

焓与温度的关系:ΔH=?TCpdT 3、等压热容与等容热容

物理化学重要概念公式总结

热容定义:C?UC?HV?(?T)V;p?(?T)p

定压热容与定容热容的关系:

Cp?CV?nR

热容与温度的关系:Cp=a+bT+c’T2

四、第一定律的应用

1、理想气体状态变化

等温过程:ΔU=0 ; ΔH=0 ; W=－Q=??pedV 等容过程:W=0 ; Q=ΔU=?CVdT ; ΔH=?CpdT

等压过程:W=－peΔV ; Q=ΔH=?CpdTΔU=?CVdT

可逆绝热过程:

Q=0 ; 利用p1V1γ=p2V2γ求出T2,

W=ΔU=?CVdT;ΔH=?CpdT

不可逆绝热过程:Q=0 ;

利用CV(T2-T1)=－pe(V2-V1)求出T2,

W=ΔU=?CVdT;ΔH=?CpdT

2、相变化

可逆相变化:ΔH=Q=nΔ＿H;

Ｗ＝－p(V2-V1)=－pVg=－nRT ; ΔU=Q+W 3、热化学

; 物理化学重要概念公式总结

物质的标准态;热化学方程式;盖斯定律;标准摩尔生成焓。

???H(298)???H摩尔反应热的求算:rm?Bfm(B,298)

反应热与温度的关系—基尔霍夫定律:

?(?rHm)[]p???BCp,m(B)。 ?TB第二章 热力学第二定律

一、基本概念

自发过程与非自发过程 二、热力学第二定律

1、热力学第二定律的经典表述

克劳修斯,开尔文,奥斯瓦尔德。实质:热功转换的不可逆性。

2、热力学第二定律的数学表达式(克劳修斯不等式)

dS??QT “=”可逆;“＞”不可逆

三、熵

1、熵的导出:卡若循环与卡诺定理

2、熵的定义:dS?T

3、熵的物理意义:系统混乱度的量度。 4、绝对熵:热力学第三定律

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