第二节 物质的量在化学实验中的应用
考纲定位 1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。 2．理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。 3．掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。 4．了解溶解度、饱和溶液的概念。 5．能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。 要点网络
物质的量浓度及其计算
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。 (2)表达式：cB＝，单位：mol·L或mol/L。 2．溶质的质量分数
(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w(B)＝
nB
V－1
m溶质
×100%。
m溶液
3．有关物质的量浓度的计算
(1)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算
V溶质的物质的量n＝??22.4 L·mol?mm＋m溶液的体积V＝＝??ρρ气体
气体
水
－1
??n? c＝V ??
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 推导过程(以1 L溶液为标准)
1
1 000ρw1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m(溶质)＝1_000ρ×w g?n(溶质)＝ mol?溶
M1 000ρw－1－1
质的物质的量浓度c＝ mol·L。(c为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L，
M－3ρ为溶液的密度，单位：g·cm，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位：g·mol－1
)
4．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，
即c1V1＋c2V2＝c混V混。(若稀溶液混合后体积不变V混＝V1＋V2；若混合后体积变化V混
＝
V1ρ1＋V2ρ2
)
ρ混
5．溶液中的电荷守恒
任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负
电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为3c(Al)＋c(H)＝2c(SO4)＋c(OH)，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。
[补短板]
(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。 (2)溶液中溶质的判断
①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：
水Na、Na2O、Na2O2――→NaOH 水CO2、SO2、SO3――→H2CO3、H2SO3、H2SO4 对应H2ONH3――→NH3·H2O(但仍按溶于水的NH3进行计算) ②结晶水合物，溶质不变但水量增多，如 水水
CuSO4·5H2O――→CuSO4，FeSO4·7H2O――→FeSO4。
(3)在进行物质的量浓度与溶质质量分数换算时需要溶液密度(ρ g·cm)，同时注意单位的换算。
(4)溶液混合时，溶液质量可以加和；而溶液体积一般不能加和，当溶液很稀或浓度相近时可近似加和计算体积。
－3
3＋＋2－－
2
[基础判断]
(1)10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol·L。( )
(2)将62 g Na2O或78 g Na2O2分别溶于水中，各配成 1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度均为2 mol·L。( )
(3)500 mL 0.2 mol·L的稀盐酸加水稀释为1 000 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L
－1
－1
－1
－1
。( )
(4)25 ℃，pH＝1的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L。( )
(5)0.1 mol·L的NaCl溶液与0.1 mol·L的BaCl2溶液的导电性相同。( ) [答案] (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× [知识应用]
25 ℃时，将0.1 mol·L NH4Cl溶液与a mol·L的NaOH溶液等体积混合(溶液体积
－1
－1
－1
－1
－1
保持不变)，所得溶液的pH＝7，则溶液中
＋
c(Cl－)＝________，c(NH＋4)＝________，c(Na)＝________，c(NH3·H2O)＝________。
0.1a－－1－1＋
[解析] 等体积混合后c(Cl)＝ mol·L＝0.05 mol·L，c(Na)＝
22mol·L，根据电荷守恒知c(Na)＋c(H)＋c(NH4)＝c(Cl)＋c(OH)，又pH＝7，c(H)＝c(OH)，故c(NH4)＝c(Cl)－c(Na)＝(0.05－) mol·L。根据物料守恒知
2
－
＋
－
＋
－1
＋
＋
＋
－
－
＋
a－1
c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝
mol·L。
－1
0.1aa－1－1
mol·L，故c(NH3·H2O)＝(0.05－0.05＋)mol·L＝ 222
[答案] 0.05 mol·L (0.05－) mol·L
2
－1
a－1
a mol·L mol·L 22
命题点1 物质的量浓度的含义和基本计算
1．(2019·邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.3 mol·L的Na2SO4溶液中含有的Na和SO4的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO4的物质的量相等，则K和Cl
－
＋
2－
＋
－1
－1
－1
＋
2－
－1
a－1
的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，0.35 mol·L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，
－1
3
高考化学一轮复习 第1章第2节 物质的量在化学实验中的应用教学案 新人教版
