海淀区高三年级第一学期期末练习
化 学 2020.1
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127
第一部分 选择题（共42分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分）
1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟 建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类不正确的是 ．．选项 A B C D 材料 分类 含钒钢筋 合金材料 安检塑料筐 高分子材料 有机玻璃标牌 无机硅酸盐材料 玻璃钢内筒垃圾桶 复合材料 2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或 添加一些额外的味道。下列说法不正确的是 ．．． A．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用 B．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险 C．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸 D．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物 3．下列各组物质均可用酸性KMnO4溶液鉴别的是 A．油酸和硬脂酸 B．苯和环己烷 C．葡萄糖和麦芽糖 D．丁烯醛和丁醛
4．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示， X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是
A．离子半径：W? < Z2? B．还原性：Z2?＜W?
C．酸性：H3YO4 > HXO3 D．氢化物的稳定性：YH3 > H2Z
5．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是 ．．．
X Y Z W
泛酸 乳酸
A．泛酸分子式为C9H17NO5
B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物
C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关 D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物
6．右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。 下列说法正确的是
A．粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去 B．适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出 C．a处得到的是浓NaOH溶液
D．若电路中通过0.2 mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12 L气体 7．下列实验中，能达到相应实验目的的是
A．制备并收集乙酸 乙酯
8．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 ．．．
A．0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2O NH4+ + OH
－
B．证明氯化银溶 解度大于硫化银 C．验证溴乙烷的 消去产物是乙烯 D．推断S、C、Si的 非金属性强弱 B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72(橙色) + H2O
－
2CrO42(黄色) + 2H+
－
D．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32? == CaCO3↓
9．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g) +I2 (g) 2HI(g) Δ H < 0，该温度下，
K=43。某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。 一段时间后，下列情况与事实相符的是
A．混合气体颜色变深 B．混合气体密度变大 C．氢气的体积分数变小 D．容器内压强变小
10．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该 反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是
A．过程①中钛氧键断裂会释放能量 B．该反应中，光能和热能转化为化学能
C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) === 2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol 11．1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84
消毒液”。工业上，将氯气通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。 下列说法不正确的是 ．．．
A．“84消毒液”的有效成分是NaClO B．“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张 C．“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2 D．“84消毒液”久置失效，只涉及到氧化还原反应
12．向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生
浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是 ．．．实验 序号 ① ② ③ A．①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)·c(CO32?) > Ksp(CaCO3)
B．未加热前①和②中发生了反应：2HCO3-＋Ca2+ === CaCO3↓＋H2CO3 C．加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2
D．向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/L CaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡
13. 某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr2O72-废水（pH约为6）
和淡化食盐水，其装置示意图如下图所示。图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子 交换膜，Z为待淡化食盐水。已知Cr3+完全沉淀所需的
c(CaCl2) 滴加CaCl2溶液时的 -1(mol·L) 实验现象 0.05 至1.32 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生 0.005 至15.60 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生 0.0005 至20 mL未见浑浊 加热浑浊液时的 实验现象 有较多气泡生成 有少量气泡生成 pH为5.6。下列说法不正确的是 ．．． A. E为阴离子交换膜
B. X为有机物污水，Y为含Cr2O72-废水
C. 理论上处理1 mol的Cr2O72-的同时可脱除6 mol的NaCl D. C室的电极反应式为Cr2O72- + 6e- + 8H+ === 2Cr(OH)3↓ + H2O 14．在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应 CO2(g)＋C(s) 分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是
容器 温度/K I II III 977 977 1250 起始时物质的量/mol n(CO2) 0.28 0.56 0 n(C) 0.56 0.56 0 n(CO) 0 0 0.56
2CO(g) ΔH > 0
平衡时物质的量/mol n(CO) 0.4 x y A．977 K，该反应的化学平衡常数值为2
B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动 C．达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%
第二部分 非选择题（共58分）
15.（10分）
细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。
（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。
a. N2转化为氨态氮 b. 硝化过程 c. 反硝化过程
（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。
① 氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。 ② 检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是________。
（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 mol 氮气时，转移的电子的物质的量为________ mol。
（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分
别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：________、________。 16.（13分）
氯苯是一种重要的有机合成原料，用氯苯合成染料中间体F的两条路线如下图所示。 路线1：
路线2：
（1）试剂a为________。
（2）A→B的反应类型为取代反应，该反应的化学方程式为________。 （3）B→C的反应类型为________。
（4）C与CH3COOH的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18，D→E的取代反应 发生在甲氧基（—OCH3）的邻位，F的结构简式为________。 （5）G的结构简式为________。 （6）有机物I与对苯二甲酸（ ________。
（7）I与CH3COOH反应生成的有机产物除F外，还可能有________（写出结构简式）。 （8）满足下列条件的C的同分异构体有________种。
①与FeCl3溶液发生显色反应 ②分子中含有—NH2 ③苯环上有3种氢
17.（11分）
某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。 【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH<8.2 无色 8.2
）发生聚合反应的化学方程式为
北京市海淀区2019~2020学年高三第一学期期末化学试卷附答案
