2020届高考化学一轮复习非金属及其化合物测试题

1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) H2ONaOH?aq?

A．SiO2――→H2SiO3――→Na2SiO3

NH3、CO2△B．饱和食盐水――→NaHCO3(s)――→Na2CO3(s) 熟石灰盐酸电解C．海水――→Mg(OH)2(s)――→MgCl2(aq)――→Mg(s) O2O2、H2OD．NH3――→N2――→HNO3

催化剂、△

解析：二氧化硅不能与水反应生成硅酸，故A错误；饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳能够反应生成碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故B正确；电解氯化镁溶液不能生成单质镁，故C错误；氨气催化氧化生成一氧化氮，不生成氮气，且氮气、氧气、水不反应，故D错误。 答案：B

2．已知A、B为单质，C为化合物，能实现如下转化关系的是( ) 点燃溶于水惰性电极电解A＋B――→C――→C溶液――→A＋B ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2 ③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A．①② C．②④

B．①③ D．③④

解析：①若A是Na，则B为O2，C为Na2O2，C溶于水得到NaOH，电解NaOH溶液得到H2与O2，故①错；②由题意可知，C为酸，电解酸溶液可得到H2，如A为H2、B为Cl2、C为HCl，故②对；③则C中含有Fe3＋，电解铁盐溶液不能得到Fe，故③错；④则C中含Cu2＋，电解铜盐溶液可以得到Cu，如A为Cl2、B为Cu、C为CuCl2，故④对。 答案：C

3．(2018·株州质检)甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是( )

A．甲为C2H5OH、X为O2 B．甲为H2S、X为O2 C．甲为HNO3、X为Fe

D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液 答案：A

4．(2018·北京期末)利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是( )

A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

解析：A项，Br2能与NaOH反应，错误；B项，Mg是活泼金属，所以常采用电解熔融MgCl2的方法获得金属镁，正确；C项，海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集目的，正确；D项，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，而要得到1 mol Br2需要通入两次Cl2，第一次是富集，第二次是最终的氧化，所以最少需要2 mol Cl2，正确。 答案：A

5．(2017·北京高考卷·T12)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )

① ② ③ A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 解析：A.加热条件下，浓HNO3分解生成NO2和O2，则产生的气体一定是混合气体，正确；B.加热条件下，浓HNO3可分解生成NO2，不一定与C反应生成，正确；C.红热木炭未插入浓HNO3中，有红棕色气体生成，说明浓HNO3具有挥发性，且挥发出的HNO3与红热木炭反应生成NO2，HNO3中N元素化合价为＋5价，生成NO2的N元素为＋4价，化合价降低，所以生成的红棕色气体为还原产物，正确；D.红热木炭，可与空气中的O2反应生成CO2，不一定与浓HNO3发生了反应，不正确。 答案：D

6．(2018·石家庄模拟)某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是( )

A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

－C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋4＋HCO3

D．装置①也可用于制H2

解析：本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量的NH3，再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NH＋4，C项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取H2，D项正确。 答案：C

7．A～G各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质。下列说法错误的是

( )

MnO2FeCA――→B――→E――→F和G的混合溶液

①点燃

MnO2FeC――→D――→G ②△△

A．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强

△

B．反应②的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2＋被空气氧化成Fe3＋，后者可抑制Fe2＋的水解

D．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子

解析：A为H2O2、B为O2、C为HCl、D为Cl2、E为Fe3O4、F为FeCl2、G为FeCl3。MnO2与浓盐酸反应制备Cl2只需要加热，而O2与浓盐酸反应制备Cl2，还需加催化剂，所以O2的氧化性比MnO2弱，A错误；反应②在加热条件下进△

行，则其离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O，B正确；F应是FeCl2，C正确；反应①在常温下进行，则为H2O2分解生成O2的反应，则1 mol H2O2在反应中转移1 mol电子，D正确。 答案：A

8．甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用)，通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为________________(填小写字母)。 ②下列两步操作应该先进行的是________(填序号)：i.加热反应管 ⅱ.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因是_________________________________________。 (2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。按气流方向连接各装置，顺序为________(填大写字母)。

答案：(1)①cgfde(或ed) gfba ②ⅱ 若先加热反应管，铜粉会被空气中的氧气

氧化，造成测定误差 (2)BDCA

9．(2018·南昌模拟)POCl3是有机合成中常用的催化剂，研究小组利用Cl2、PCl3和H2O在105～109 ℃下制备POCl3。

已知：①PCl3易被氧化，且易水解，沸点为76 ℃；②POCl3易水解，沸点为105.8 ℃。 (1)A装置制取氯气，仪器2的名称是______，制取氯气的离子方程式为_______。 (2)PCl3的电子式为________，仪器1的作用是______________。

(3)仪器3装入的物质是________，当温度为105～109 ℃时，逐滴滴入。制备POCl3的化学方程式是_______________________________________。

(4)制备POCl3的关键是保证m(Cl2)/m(H2O)≥3.94，当比值小于3.94时得不到POCl3，原因是_____________________________________________________ __________________________________________________________________。 (5)装置连接顺序是A—________，C中盛装的物质是________。

解析：(1)仪器2为分液漏斗，用A装置制取氯气的离子方程式为：2MnO－4＋ 10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(2)PCl3中P原子与3个Cl原子分别共

用1对电子对，故电子式为仪器1为冷凝管，作用是将反应

物冷凝回流，提高转化率。(3)根据制备POCl3的物质为Cl2、PCl3和H2O，可知三颈烧瓶中盛装的是PCl3，导管中通入氯气，故仪器3中盛装的物质是水。制备△POCl3的化学方程式为：PCl3＋Cl2＋H2O=====POCl3＋2HCl。(4)当m(Cl2)/m(H2O)＜3.94时，即水的用量较多，根据题中信息知PCl3、POCl3容易水解，故得不到POCl3。(5)装置A为氯气的发生装置，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，由于制备POCl3的物质中有H2O，产物中有HCl，因此不需要对氯气进行净化，装置A连接装置D制备POCl3，由于POCl3容易水解，因此要防止空气中以及吸收HCl气体装置中的水蒸气进入，故装置D连接装置C，装置C中盛放浓硫酸，装置C连接的装置B用来吸收HCl气体。