张掖市第二中学2024-2024学年高二第一学期期中考试
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
一、选择题（本题包括20小题，1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 低碳生活提倡合理利用燃料，减小污染，下列关于燃料的说法正确的是（ ） A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
2. 下列变化中属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①④ B．②③ C．②④ D．①④⑤ 3. 已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g） △H1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H(aq) ＋ OH(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol，下列结论正确的是（ ） A．①是碳的燃烧热的热化学方程式 B．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
1
4. 已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol
21
Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol
2
由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是（ ） A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol 5. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A. 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 B. 从C(石墨)＝C(金刚石) △H＝＋1.9 kJ·mol1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定 C. 由H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液
与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol1
6. 下列溶液中导电性最强的是（ ）
A. 1L 0.1mol/L醋酸
－
－
＋
－
－
－
＋
－
B. 1L 0.1mol/L硫酸
C. 0.5L0.1mol/L盐酸 D. 2L0.1moL/L的磷酸
7. 为了配制NH4+浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量
4
NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（ ） A. ①②
－
B. ④ C. ③④ D. ③
8. 100 mL浓度为2 mol·L1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，
可采用的方法是（ ） A.加入适量的6 mol·L1的盐酸C.加入适量蒸馏水最大的是（ ）
A．v(A)＝0.15mol·(L·min) -1 C．v(C)＝0.3 mol·(L·min) -1 10. 下列说法中正确的是（ ）
A．熵增且放热的反应一定是自发反应
B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C．自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 11. 有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。
分析图中曲线可以得出的结论是（ ）
B．v(B)＝0.2 mol·(L·min) -1
D．v(D)＝0.1 mol·(L·min) -1
9. 可逆反应2A(g)＋B(g)
－
B.加入数滴氯化铜溶液
D.加入适量的氯化钠溶液
2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v
A．正反应吸热：m＋n
D．正反应放热：m＋n xC(g)+2D(g)，当 12. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) 反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ） A. x的值为2 C. A的转化率为40% 13. 已知反应mX(g)+nY(g) 法正确的是（ ） A.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 B.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低 14. 可逆反应∶2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 4 B.B的平衡浓度为0.8 mol/L D.D的体积分数为20% qZ(g)的△H <0，m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.②③④ B.①③⑤ C.①④⑥ D.②⑥ 15. 如图所示，可以表示为可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)（ΔH<0）的正确图象为（ ） 16. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是 （ ） A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol 17. 某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析， 该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（ ） A．X+3YC．X+2Y 2Z 0.1 mol?Z 0.05 mol? ·· B．2X+Y2Z 0.1 mol?2Z 0.05 mol? ·· D．3X+Y 18. 下列由实验事实所得出的相应结论正确的是（ ） 选项 A B C D 实验事实与操作 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，与同浓度的硫酸反应析出硫沉淀所需的时间越短 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别于等质量、形状相同的锌粒反应 结论 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 催化剂一定不参与化学反应 探究浓度对反应速率的影响 开始时的反应速率相同 19．把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应： 3A（g）＋B（g） － － xC（g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率 为0.2mol·L1·s1，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是（ ） A．x＝4 B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 4
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