碳酸钠的性质与应用
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1． 认识碳酸钠、碳酸氢钠的性质及差异。 2． 了解侯氏制碱法的化学原理及生产流程。 （二）过程与方法目标
1． 用对比实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
2． 通过对侯氏制碱法生产流程的分析，了解侯氏制碱法的化学原理。
（三）情感态度与价值观目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系。
2．通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
二、重点、难点
重点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。 难点：侯氏制碱法的化学原理。 三、教学工具
仪器：8个试管、3个烧杯、 2个量筒、玻璃棒、PH试纸、两个分别装有碳酸钠、碳
酸氢钠的小气球、双套管、酒精灯、铁架台、三脚架、石棉网、镊子。 药品：碳酸钠、碳酸氢钠固体和碳酸钠、碳酸氢钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、
盐酸溶液、蒸馏水、有油污的铜片。
四、课时安排 一课时 五、教学过程 学习课题 教师活动 在中国的近代的历史上，“宋氏三姐妹”名气很响（宋庆龄、宋美龄、宋爱龄）。在化学王国里也有三姐妹那是引入课题 “苏氏三姐妹”——苏打、小苏打、大苏打，今天我们学习能过比较老二和老小的性格来重点认识老二的性格也就是碳酸钠的性质及应用。 一、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 Na2CO3 NaHCO3 细听、思考。 学生活动 教学设想 发展学生学习化学的兴趣，激发他们探求新知识的欲望。 实验部分由老师演示部分由学生亲身实践，学通过大量生仔细观察，并通过实验现象总结出结论或解的实验来释。 现象 结论 验证 Na2CO3 1、俗名 物色态 1、展示实物观察 理性溶解性实验2、取等质量碳酸钠、碳酸氢钠分别放入两小试管中，加入等量水 实验3、用玻璃棒蘸取溶液在PH试纸上进行比色。 俗Na2CO3纯碱、苏打 名 NaHCO3小苏打 实Na2CO3白色粉末 验NaHCO3白色晶体 1 实Na2CO3 验溶解快而且2 全部溶解 NaHCO3 溶解度Na2CO3>NaHCO3 NaHCO3 的物理性质和化学性质有助于学生理解和掌握。再通过用比较法来强调碳酸钠的性质，易质 （水） 溶液酸碱性（PH） 2、与盐化学性质 与碱反应 反应 实验4、取碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别放入两小试管中，再分别滴入氯化钙溶液。 实验5、取碳酸钠、碳酸氢钠溶液放入小试管中，再分别滴入氢氧化钙溶液。 溶解慢而且少 实Na2CO3 验PH=11 3 NaHCO3 PH=8 实Na2CO3 验有白色沉淀 4 NaHCO3 无现象 实Na2CO3 验NaHCO3 5 都有白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl2 NaHCO3 不反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ 碱性Na2CO3>NaHCO3 于学生吸收。实验操作方面有些也可以让学生操作，不但可以提高学生的动手能力，还加深了他们对知识点的理解和掌握。 与HCl反应 实验6、把事先装有等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠固体的两个小气球套在装有足量的盐酸溶液的小试管口上，并同时将碳酸钠、碳酸氢钠倒入试管中。 热稳定性 实验7、大小试管，大试管中装碳酸钠，小试管中装碳酸氢钠，塞紧双套管，并同时通入装有澄清石灰水的两小烧杯中。 实Na2CO3反+NaOH+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 验应不剧烈且6 气球小 NaHCO3反应剧烈而且气球大 实Na2CO3 2NaHCO3△Na2CO3+H2O3、 用途 实验8、在一只烧杯中加入50mL0.5mol·L-1的碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取用后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。 验无现象 7 NaHCO3 澄清石灰水中有气泡产生，且溶液变浑浊。 实铜片上的油验污去掉，变8 得光亮。 NaCO3制+CO2↑ 水溶液碱性，加热碱性 增强。 皂、玻璃、造纸、纺织等、热纯碱除油污。 NaHCO3发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。 过渡：通过作业中遇到的问题引入。 不可以，钠比Na2CO3贵，经济角度讲不合理。 通过对现二、侯氏制碱法 完成Na的用途作业时遇到了一个问题：用Na来工业上制取Na2CO3和NaOH可不可以？ 实问题的讨论，增强学生对
碳酸钠的性质与应用
